第二单元 化学物质及其变化
第1节 物质的分类
考纲点击
1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
4．了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的分类
1．常见分类方法
常见分类方法有：________分类法、________分类法。
2．物质分类方法的多角度
物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质分类时，必须指明分类的依据。
3．树状分类法
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
即时训练1有下列物质：①（NH4）2CO3、②Na2CO3、③金刚石、④Cu（OH）2、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧CH3OH、⑨碳酸氢钾溶液、⑩H2S。
其中，属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于纯净物的是______________；属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于氢化物的是____________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于钠盐的是________；属于碳酸盐的是________。
特别提示：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的是混合物。
二、分散系、胶体
1．分散系
一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质称为____________，起容纳分散质作用的物质称为____________。
2．分散系分类
按照分散质粒子的大小
3．胶体的性质[来源:学科网ZXXK]
（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“__________”，这是胶体粒子对光线散射造成的。丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用方法。
（2）介稳性：胶体的稳定性介于________和__________之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
（3）聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体胶粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
（4）电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作__________移动。电泳现象说明胶体粒子__________。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
4．Fe（OH）3胶体的制备
向沸水中逐滴加入几滴____________，继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式：___________________________________________。
即时训练2 下列说法中正确的是________。
A．淀粉溶液、蛋白质溶液属于溶液，不属于胶体
B．胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
E．CuSO4·5H2O是一种混合物
F．丁达尔效应是化学变化
G．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1．氧化物的分类
氧化物
2．常见无机物之间的相互转化关系
【例1－1】 下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物可与H2O反应生成相应的酸
⑥与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
A．①②③④ B．⑤⑥⑦
C．②③⑥⑦ D．③⑥
名师点拨
做这种类型的题目时，我们可以用特例反驳法，如（1）由CO、NO、NO2等氧化物，可知非金属氧化物不一定是酸性氧化物；（2）由Mn2O7是酸性氧化物，可知酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；（3）由Al2O3是两性氧化物，可知金属氧化物不一定是碱性氧化物；（4）NO2与H2O反应能生成HNO3，但它不是酸性氧化物。
【例1－2】 如下图所示，将稀盐酸分别加入各试管进行下面三组实验。[来源:学+科+网]
（1）根据实验及现象，分析和归纳而得出的结论有（至少答3条）：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。[来源:Z+xx+k.Com]
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（至少答3条）：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
二、分散系及其分类
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的直径
＜1 nm
＞100 nm
1～100 nm
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大数目分子的集合体
许多分子集合体或高分子
能否透过滤纸
能
不能
能
实例
消毒酒精、NaCl溶液
石灰乳
Fe（OH）3胶体、淀粉胶体
性质
外观
均一、透明
不均一、不透明
均一
稳定性
稳定
不稳定
介稳体系
鉴别
无丁达
尔效应
静置分层
有丁达尔效应
【例2－1】 下列叙述不正确的是________。
①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，与胶体的性质有关 ②利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 ③电泳现象可证明胶体带电 ④用过滤的方法不能分离胶体与溶液 ⑤工业生产的有色玻璃属于胶体 ⑥在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）3胶体 ⑦清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关 ⑧发电厂用高压电除去黑烟中的炭粒，使黑烟变成白烟，减少污染，利用了胶体的性质
误区警示
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1～100 nm之间。
（2）氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个Fe（OH）3“分子”，而是很多Fe（OH）3“分子”聚集在一起形成的直径在1～100 nm之间的集合体。
（3）胶体是电中性的，所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。
【例2－2】（改编组合）下列有关化学研究的正确说法是（ ）。
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
胶体的制备
胶体是处于介稳定状态的一种分散系，不容易聚沉。制备胶体的条件比较苛刻，常见的方法有：
1．物理法
如把纳米级的炭粉（微粒直径为1～100 nm）与水混合，制得的分散系就是胶体。
2．化学法
如制备Fe（OH）3胶体
（1）原理：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
（2）操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（3）注意事项：
①因为胶体处于介稳定状态，制备Fe（OH）3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe（OH）3沉淀。
②书写制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”符号。
【实验典例】
下列说法中正确的是（ ）。
A．向NaOH溶液中逐滴加入饱和FeCl3溶液，产生Fe（OH）3胶体
B．加热FeCl3溶液即可得到Fe（OH）3胶体
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸，并搅拌至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的自来水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸，并至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe（OH）3胶体
E．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续长时间煮沸，停止加热即可得到Fe（OH）3胶体
F．向氯化铁溶液里滴入NaOH溶液可以制取Fe（OH）3胶体
G．蛋白质都是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液具有丁达尔效应
1．（高考集萃）下列叙述中不正确的是______。
A．（2012山东理综）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．（2012山东理综）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．（2012山东理综）金属氧化物均为碱性氧化物
D．（2012江苏化学）明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
E．（2012天津理综）明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
F．（2012四川理综）“血液透析”利用了胶体的性质
G．（2012重庆理综）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
2．（2012浙江台州质评）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）。
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．X、Z烧杯中分散质相同
3．（2012北京丰台模拟）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）。
A．豆浆 B．食盐水
C．碘酒 D．葡萄糖注射液
4．（改编自2012河南信阳大考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化；③氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀是物理变化；④分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法中正确的是（ ）。
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
5．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
（3）最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是______________。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象（填写上面各题序号）________。
参考答案
基础梳理整合
一、1.交叉 树状
3．金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 电解质和非电解质
即时训练1
⑦⑨ ①②③④⑤⑥⑧⑩ ③⑥ ⑤ ⑩ ⑩ ④ ①② ② ①②
二、1.分散质 分散剂
2．溶液 胶体 浊液
3．(1)通路 (2)溶液 浊液 (4)定向 带电荷
4．饱和FeCl3溶液 红褐 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
即时训练2
BCG
核心归纳突破
【例1－1】 D 解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等，①②错；碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Na2O2、Al2O3等，③对、④错；SiO2是酸性氧化物，但不与H2O反应生成相应的酸，⑤错误，⑥正确，例如NO2；⑦错误，例如CO等。
【例1－2】 答案：(1)①酸能与某些金属氧化物反应；②酸能与活泼金属反应；③酸不能与某些不活泼金属反应；④酸能与某些盐反应(可以从中选3条作为答案)。
(2)①稀盐酸可用于除铁锈；②实验室用Zn粒与稀盐酸反应制H2；③BaCl2溶液可用于检验SO；④实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2；⑤用稀盐酸检验CO(可以从中选3条作为答案)。
解析：这是一道开放性题，答案有多条，题目要求至少答出3条，可在分析、比较和归纳的基础上答出最有把握的3条。在解答(1)时，要特别注意，得出的结论必须与同组实验有关，具有一定的概括性或规律性，切忌将某一个具体实验现象或结论作为答案。在(2)中，按照性质决定用途的观点，联系实际，归纳得出。
【例2－1】 答案：③⑥
解析：①利用了胶体的聚沉；③所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，错误；④胶粒和溶质均能透过滤纸；⑥制取的是Fe(OH)3沉淀，错误；⑧利用了胶粒带电，能发生电泳。
【例2－2】 D 解析：依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，A错误；布朗运动是胶体的一种性质，与原子结构无关，B错误；“雨后彩虹”“海市蜃楼”均与胶体有关，C错误；胶体可以吸附悬浮在水中的杂质而聚沉，使水变清，D正确。
实验探究拓展
答案：G
解析：制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中(其他液体如自来水、食盐水、NaOH溶液等均不可)逐滴滴加饱和FeCl3溶液(反滴、持续加热、搅拌均不可)，不按此操作得到的是Fe(OH)3沉淀，所以A、B、C、D、E、F选项均错；蛋白质与水混合属于胶体，G正确。
演练巩固提升
1．答案：ACEG
解析：NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；Al2O3为两性氧化物，C项错误；明矾水解产生的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的杂质，没有漂白作用，D正确、E错误；胶粒带电，而整个胶体不带电，G错误。
2．D 解析：Z中分散系为胶体，胶体可以通过滤纸，A、B正确；由信息可知反应物为CaCO3、Fe3＋，生成物为Fe(OH)3胶体、CO2，配平可知C选项正确；X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，D错误。
3．A 解析：豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，其他均属于溶液。
4．D 解析：②有新物质生成是化学变化，错误；③胶体聚沉是物理变化，正确；⑤盐酸和食醋属于混合物，化合物、酸均属于纯净物，错误；⑥纯碱(Na2CO3)属于盐，错误。
5．答案：(1)加入电解质，胶体聚沉
(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(3)有单质I2生成 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(4)(1)(2)
解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，产生沉淀；又因为HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3沉淀发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I－与Fe3＋发生氧化还原反应生成I2，使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl－与Fe3＋不发生反应，故只出现(1)(2)两种现象。
【点此下载】