第三单元　金属及其化合物 第1节　钠及其化合物  了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。
一、钠的性质 1．物理性质 （1）钠、水、煤油三者密度关系：______________； （2）熔点：______100 ℃； （3）硬度：________。 2．化学性质 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应  （2）与水反应 ①离子方程式：______________________________。 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：
3．钠的制取及安全 （1）制取金属钠的化学方程式：________________________________________。 （2）钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来扑灭。 即时训练1下列说法中正确的是________。 ①钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中　②钠可以保存在酒精中　③在自然界中，没有游离态的钠　④1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1 mol电子　⑤钠与水反应可能产生O2　⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来　⑦钠在常温下与空气充分接触，因为氧气过量，所以会生成Na2O2 特别提示：（1）Na与氧气反应因条件不同，产物也不相同；（2）Na的性质很简单，用一句话[钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油]或一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 二、钠的重要化合物 1．Na2O和Na2O2的比较 氧化物 Na2O Na2O2  色态    属性 ________性氧化物 过氧化物  电子式    氧元素的化合价    所含离子 存在__________离子 存在______________离子  与H2O反应的化学方程式    与CO2反应的化学方程式    用途 — 供氧剂、漂白、杀菌等  保存 隔绝空气 隔绝空气  2．Na2CO3和NaHCO3的比较 Na2CO3俗名________，也叫____
____，溶液呈________性；NaHCO3俗名__________，溶液也呈________性，相同条件下其溶解度比Na2CO3的________。 完成下列（1）、（2）中反应的离子方程式： （1）加入过量盐酸 Na2CO3：______________________________________________________________， NaHCO3：______________________________________________________________； （2）加入过量澄清石灰水 Na2CO3：_______________________________________________________________， NaHCO3：______________________________________________________________； （3）向Na2CO3溶液中通入CO2气体，离子方程式是________________________； （4）加热Na2CO3和NaHCO3
固体混合物，发生反应的化学方程式_____________。 即时训练2（1）怎样鉴别Na2O、Na2O2? 答：_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （2）利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？用盐酸呢？ 答：_______________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 三、焰色反应 1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 2．常见元素的焰色 钠元素：______；钾元素：______（透过____________）。 即时训练3 下列说法中正确的是________。 ①焰色反应是化学变化　②不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰　③用焰色反应检验钾时，可直接观察火焰的颜色　④用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl
一、钠与盐反应 1．与盐溶液的反应 将钠投入CuSO4溶液中，反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；现象：钠浮在水面上，发生剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，溶液中生成蓝色沉淀。 2．与熔融盐反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti[来源:学科网] 【例1】 把小块金属钠分别投入到盛有饱和NaCl溶液、饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液的烧杯中，填写下表： 现象 化学方程式  饱和NaCl溶液    饱和NH4Cl溶液    FeCl3溶液    方法归纳 钠与盐的水溶液反应时，实质上是钠先与水反应生成H2和NaOH，然后再分析生成的NaOH是否与盐发生复分解反应，不能理解为一个简单的置换反应。 二、Na2O2的化学性质 1．Na2O2与H2O、CO2反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑[来源:Z§xx§k.Com] 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 复习Na2O2的化学性质时，要从以下四个角度探究： （1）从氧化还原角度 ①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 ②2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol电子。 （2）从物质的量的角度 ①2 mol Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol O2，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。 ②若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。 （3）从先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。 2．Na2O2的强氧化性 Na2O2具有强氧化性，可氧化还原性物质，如： （1）Na2O2能氧化还原性气体SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 （2）Na2O2投入FeCl2的溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe（OH）3沉淀。 （3）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。 （4）Na2O2因有较强的氧化性，所以有漂白性，能使品红溶液褪色。 【例2】 下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石
蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 E．3.9 g Na2O2吸收足量的
CO2时转移的电子数约是6.02×1022 F．在密闭容器中充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合物，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3 G．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3 I．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 三、关于Na2CO3、NaHCO3主要性质的比较及鉴别 1．鉴别方法
2．转化 NaHCO3
Na2CO3 3．与足量盐酸反应的比较 （1）反应速率 由于Na2CO3需逐步结合两个H＋（H＋＋CO===HCO、H＋＋HCO===CO2↑＋H2O）才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。 （2）耗酸量 ①等物质的量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸量是后者的2倍；②等质量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸量多。 （3）CO2的生成量 等物质的量时产生的CO2相等；等质量时NaHCO3产生的CO2多。 【例3－1】下列叙述中正确的是________。 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3
的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 E．将试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，以检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 F．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3 G．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱 误区警示 在解决这种类型的题时，一定要注意是等质量还是等物质的量，盐酸的量是足量、少量，还是具体数值；还应注意，在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。 【例3－2】 （2012北京朝阳期末）常温下，向物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（　　）。

Na2CO3与NaHCO3的鉴别及性质比较 Na2CO3与NaHCO3是日常生活中常接触到的两种钠盐，高考经常将二者的鉴别、用途、推断、计算等作为热点来考查，解题时要注意分析仪器的特点及注意排除杂质的干扰，对实验进行正确地设计和评价。 【实验典例】 某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）一、二两小组分别用图Ⅰ、Ⅱ所示装置进行实验，其中能够达到实验目的的是______（填实验装置序号）。 （2）接着三、四小组用图Ⅲ、Ⅳ所示装置实验，均能鉴别这两种物质，但与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填选项序号）。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用同一套装置在同一条件下进行对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是____________（填化学式）。 （4）某同学将质量为m1 g的NaHCO3固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m2 g。试管中发生反应的化学方程式是______________________；生成的Na2CO3的质量为______。 （5）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为____________________。 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：___________________________________。[来源:Zxxk.Com]
1．（高考集萃）下列叙述中正确的是________。 A．（2012北京理综）切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2===Na2O2 B．（2012北京理综）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．（2012重庆理综）NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．（2012福建理综）金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 E．（2012海南化学）小苏打的主要成分是碳酸钠 2．（2012河北衡水中学调研）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1≠0）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是（　　）。 A．Y的成分为Na2CO3[来源:Z。xx。k.Com] B．Z的成分为CO2 C．V1＞V2 D．X中n（Na＋）＝ mol 3．（2012上海松江一模）把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生，下列有关的离子方程式错误的是（　　）。 A．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3
↓＋H2O C．Ca2＋＋3HCO＋3OH－===CaCO3↓＋2CO＋3H2O D．Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O 4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1盐酸中和，则该生成物的成分是（　　
）。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 5．（2012陕西西安质检）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 （1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________________________________
__________________，开始反应时的离子方程式是_____________________________________________。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是___________________________ ___________________________________________
__。 （2）向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g，在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有________种。 ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________（填序号字母）。 A．盐酸　　　　　　　 B．MgCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．酚酞溶液 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。 A．取m g X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体 B．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体 C．取m g X充分加热，减重n g D．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g ④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
差量法 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题法，此法也就是有关化学方程式计算的变形。 1．基本思路：将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 2．适用条件： （1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 3．原理：在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。 4．基本步骤及形式： （1）审清题意，分析产生差量的原因。 （2）将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 （3）写出比例式，求出未知数，如：m g NaHCO3与Na2CO3固体混合物加热分解后，恢复到原温度质量变为n g，可用差量法计算出原NaHCO3的物质的量，格式如下： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 Δm 2 mol 62 g x （m－n）g 列比例式＝，即可求出。 5．差量法的分类及示例 （1）质量差法 【示例1】 在1 L 2 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2 g，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况下） 解析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉物质的量为x，生成的NO物质的量为y。 3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　Δm 3 mol 2 mol （192－60）g x y 13.2 g x＝0.3 mol　y＝0.2 mol 即加入的铜粉是0.3 mol×64 g· mol－1＝19.2 g，产生NO的体积为0.2 mol×22.4 L· mol－1＝4.48 L。 答案：（1）19.2 g　（2）4.48 L （2）气体物质的量或体积差法 【示例2】 在一定条件下，向一体积可变的密闭容器中，充入2 L N2和3 L H2，发生如下反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）后，恢复到原来状况，测得气体体积变为4 L，则N2的转化率为______。 解析：设参加反应的N2的体积为x。 N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）　 ΔV 1 3 2 2 x （5－4）L x＝0.5 L 即可求出N2的转化率为25%。 答案：25%
1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）。 A. B. C. D. 2．向100 g NaCl和Na2O2的混合固体中通入过量CO2，使其充分反应，最后称量得固体114 g，则原固体中含有的Na2O2的物质的量为（　　）。 A．1 mol B．1.5 mol C．0.5 mol D．2 mol 3．向50 g FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入的Na的质量为（　　）。 A．4.6 g B．4.1 g C．6.9 g D．9.2 g 4．标准状态下，将1 000 mL CO2与一定量的Na2O2充分反应，恢复到原状态，气体体积变为776 mL，则Na2O2的质量为多少克？ 5．把质量为10 g的铁片放在50 g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6 g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 基础梳理整合 一、1.(1)水＞钠＞煤油　(2)小于　(3)较小 2．(1)4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2　2Na＋Cl22NaCl (2)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②密度比水小　反应放热，钠的熔点低　有气体生成　反应剧烈　生成了碱(NaOH) 3．(1)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 即时训练1 答案：③④ 二、1.白色粉末　淡黄色粉末　碱　Na＋[∶∶]2－Na＋ Na＋[∶∶∶]2－Na＋　－2　－1　Na＋、O2－　Na＋、O　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2．纯碱　苏打　碱　小苏打　碱　小 (1)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O H＋＋HCO===CO2↑＋H2O (2)CO＋Ca2＋===CaCO3↓　HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (3)CO＋CO2＋H2O===2HCO (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 即时训练2 (1)①通过物理性质：白色粉末为Na2O，淡黄色粉末为
Na2O2；②分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口，木条复燃的为Na2O2 (2)不能；因为澄清石灰水与二者反应均有白色沉淀生成　用盐酸可以；盐酸与NaHCO3反应生成气体的速率快 三、2.黄色　紫色　蓝色钴玻璃 即时训练3 答案：②④ 核心归纳突破 【例1】 答案： 现象 化学方程式  钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动，并发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，放出无色无味气体，析出晶体 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑  钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动，并发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，有刺激性气味气体放出 2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑  钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动，并发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，放出无色无味气体，有红褐色沉淀生成 
6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋3H2↑＋2Fe(OH)3↓  解析：Na与水溶液反应，一定有Na与水反应时的现象，然后Na与水反应生成的NaOH再与盐反应。(1)中会有NaCl晶体析出；(2)NaOH与NH4Cl反应生成氨气；(3)NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀。 【例2】 BFI　解析：A选项，Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，应生成Na2SO4；B选项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，而使石蕊变蓝，但Na2O2又具有强氧化性，又使溶液褪色，正确；C选项，能和酸发生复分解反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，而Na2O2和酸的反应是氧化还原反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，错误；D选项，Na2O2与水的反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；E选项，1 mol Na2O2与CO2反应转移1 mol电子，所以3.9 g(0.05 mol)Na2O2转移0.05 mol电子，错误；F选项，假设NaHCO3为2 mol，首先发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O生成1 mol CO2、1 mol H2O，首先考虑Na2O2与CO2发生反应，1 mol CO2与1 mol Na2O2发生反应生成1 mol Na2CO3、1 mol H2O再与余下的1 mol Na2O2发生反应生成2 mol NaOH，正确；结合F选项可知G选项错误。 【例3－1】 DG　解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3溶液无现象，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于Na2CO3溶液饱和，且NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，正确；NaHCO3、Na2CO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，E错误；F选项，加热可生成Na2CO3，错误；G选项，碳酸钠、碳酸氢钠均水解，正确。 【例3－2】 B　解析：一开始盐酸过量，首先发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸反应完后再发生Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，A、D错误；反应过程中HCl→NaCl、CaCl2→2NaCl，但溶液的体积增大，所以导电能力逐渐减弱，加入碳酸钠溶液一定量后，离子的浓度几乎不变，导电能力不变，B正确；随着碳酸钠溶液的加入，最后溶液呈碱性，C错误。 实验探究拓展 实验典例 答案：(1)Ⅱ　(2)D　(3)NaHCO3 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑　 (5)①HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O　②Na2CO3　取适量溶液，加入BaCl2溶液看是否生成白色沉淀 解析： (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 2×84 106 44 18 62 x m1－m2 所以＝，解得x＝。 (5)①当澄清石灰水过量时，碳酸氢钠全部参与反应，书写离子方程式时以NaHCO3为准，设NaHCO3化学计量数为1，消耗OH－化学计量数为1，生成CO化学计量数为1，最后生成的CaCO3化学计量数为1；②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，这样可知所得溶液中的溶质为Na2CO3；向溶液中加入BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀来检验溶液中的CO。 演练巩固提升 1．D　解析：A选项，是生成白色氧化钠的缘故，错误；B选项，NaOH容易吸水形成黏稠物，Na2CO3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是水与过氧化钠反应生成氢氧化钠的原因，错误；C选项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，错误；E选项，小苏打是碳酸氢钠，错误。 2．C　解析：X加热后有CO2生成，所以反应后固体残渣Y中一定无NaOH，只有Na2CO3，依据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，残渣Y(Na2CO3)的物质的量为 mol，依据Na守恒可知X中n(Na＋)＝×2 mol，A、B、D均正确；C选项无法确定V1、V2的大小。 3．C　解析：Na与水反应生成NaOH，并放出大量的热，A、D正确；若NaOH少量，发生B选项反应，若NaOH过量，Ca2＋、HCO的化学计量数之比为1∶2，C选项错误。 4．C　解析：根据题给条件n(Na)＝n(NaOH)＝n(HCl)＝80×10－3 L×0.50 mol·L－1＝0.04 mol，若生成物为Na2O，其质量为×0.04 mol×62 g·mol－1＝1.24 g，若生成物为Na2O2，其质量为×0.04 mol×78 g·mol－1＝1.56 g，而实际生成物的质量是1.5 g，故是Na2O和Na2O2的混合物，应选C。 5．答案：(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶 CO2＋2OH－===CO＋H2O ②广口瓶中的长导管口有气泡产生 (2)Na2CO3　NaHCO3 ①5.85　2 ②CB(或CE) ③D ④Ⅲ 解析：(1)CO2与NaOH反应，使烧瓶中气压减小；(2)①依据Na守恒最终得到0.1 mol NaCl，质量为5.85 g，蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；②先加过量BaCl2溶液，除去且证明含有Na2CO3，过滤后再加MgCl2溶液或酚酞溶液证明含有OH－；③碱石灰不仅可以吸收CO2，还可以吸收水蒸气，所以D选项无法确定CO2的量；④假设全部生成Na2CO3、NaHCO3，其物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol，质量分别为5.3 g、8.4 g，所以X的组成为Na2CO3、NaHCO3的混合物。 化学思想与方法 即时练习 1．A　解析：设样品中含NaHCO3的质量为x， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　　Δm 2×84　　　　　106　　　　　　　　　 62 x　　　　　　　　　　　　　　　　(w1－w2)g[来源:学。科。网] x＝g， 则Na2CO3的质量分数为：＝。 2．C　解析：依据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知2 mol 的Na2O2完全反应固体质量增加(88－32)g，由题意可知固体质量增加(114－100)g，所以参加反应的Na2O2为0.5 mo
l。 3．C　解析：由信息可知溶液中FeCl3有剩余，Na与水生成的NaOH全部与FeCl3反应，依据差量法： 6Na＋2FeCl3＋6H2O===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑　Δm 6 mol　　　　
　　　　　　　　　　　　　 　　　　　82 g 0．3 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4.1 g 参加反应的Na应为0.3 mol，质量应为6.9 g。 4．答案：1.56 g 解析：依据差量法求解： 2Na2O2
＋2CO2===2Na2CO3＋O2　ΔV 2 mol　　　　　　　　　　　　22.4 L x　　　　　　　　　　　(1－0.776
)L x＝0.02 mol，Na2O2的质量为1.56 g。 5．答案：4.8 g　24% 解析：依据差量法求解： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　　Δm 1 mol　　　　　　1 mol　　8 g x　　　　　　　　 x　　　0.6 g x＝ mol＝0.075 mol，析出铜的质量＝0.075 mol×64 g·mol－1＝4.8 g；硫酸铜的质量为0.075 mol×160 g·mol－1＝12 g，质量分数为24%。

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