高二化学选修
第2课时 化学反应中的热效应
【教材分析】 ?教材先从化学反应发生的根本原因、化学键的断裂和形成说明化学
反应中能量变化的原因。紧接着，通过“活动与探究”栏目中的实验活动，了解化学反应的热量变化的原理来说明化学反应放热或吸热的本质原因。在学习了上述内容的基础上，在学习化学反应热效应的表示方法，学习热化学方程式的含义与书写，并进行适当练习。对学生在这一单元的学习中会有很大的帮助。
【学情分析】
智力因素：
本课的教学对象是高二年级的学生。学生具备一定的化学反应和实际操作能力，大多思维活跃，对旧的内容有一定的掌握，喜欢一起共同复习。
非智力因素:
当课本上的知识与实际生活相联系时，他们会产生浓厚的学习兴趣，通过情境的创设，激发学生的学习热情，再通过问题的设置,引导学生通过回忆总结、自主学习、合作交流、实验探究与验证。使学生在较为完整的探究过程中，既能体验成功的喜悦，又能使自己的知识水平和能力得到提升。
【学习目标】 1.通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、 闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。
2.通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。激发学生思考化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，共同讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。
3.通过学生举出工农业生产、日常生活中的热化学反应，激发学生自主性学习的兴趣。
【教学重点】 热化学方程式的意义及书写。 【教学难点】 热化学方程式的书写和书写热化学方程式的注意注意事项
【教学过程】 〖导入〗
阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球。而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。反应所放出或吸收的热量通常会用热化学方程式来表示，熟练掌握热化学方程式书写步骤和要求是学好能量变化一章的关键。 〖板书并讲解〗
一、反应热 1、概念：反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常用“△H”表示；单位：kJ/mol 说明：当△H＞0时，表示吸热；当△H＜0时，表示放热。 ▲放热反应：放出热量的反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。 ??? 其实质是，反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量， 。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低。 ▲吸热反应：吸收热量的反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。 ??? 其实质是，反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量， 。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。 〖补充讲解〗化学反应的反应热来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。 〖板书并讲解〗 2、化学反应的反应热△H = 反应物的键能总和 — 生成物的键能总和 〖板书〗
二、热化学方程式的书写和注意事项 1、概念：热化学方程式是指表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 〖例题〗
C(s) + O2(g) = CO2(g)； ⊿H=－393.5kJ/mol ?CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；⊿H=－890 kJ/mol 〖指导练习〗 1、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（?? ）???????????
A． 2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol B． H2O(g)= H2(g)+ O2(g)；△H=+242kJ/mol C． 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol D． H2(g)+?? O2(g)= H2O(g)； △H=+242kJ/mol 2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：_ 。
【学生活动】分组讨论、作答、改正、得出结论。
〖板书并讲解〗 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如： ?；△H＝－241.8kJ/mol 表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 3、热化学方程式的书写注意事项 ①、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 ②、注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。 绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ③、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 ④、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 ⑤、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 〖总结〗
一、反应热；
二、热化学方程式的书写和注意事项 〖作业〗课后练习
〖板书设计〗
一、反应热 1、概念：通常用“△H”表示；单位：kJ/mol 说明：当△H＞0时，表示吸热；当△H＜0时，表示放热。 ▲放热反应：??
▲吸热反应：
2、化学反应的反应热△H = 反应物的键能总和 — 生成物的键能总和
二、热化学方程式的书写和注意事项 1、概念：
2、表示意义：
3、热化学方程式的书写注意事项 ①、②、③、④、⑤、
【分层练习】
C类：
1、以下反应属于吸热反应的是( )
A．生石灰加水制熟石灰
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．化石燃料的燃烧
B类：
2、（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成_______________
（2）中和反应都是______热反应，其实质是_______________________
A类：
3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______ .又已知H2O(l)===H2O(g)；△H = ＋44kJ?mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
【教后感】 ①在旧教材中热化学方程式是这样表示的：C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ 上式表示标准状态(即反应体系在压强为101kPa和温度为25℃时的状态)下，1mol固态碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体时放出393.5kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但由于物质的化学式具有表示物种及其质量之意义，化学方程式揭示的又是物质的转化关系，而热化学方程式的这种表示方法把反应中物质的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。 ②基于对中等化学知识的要求深度，新教材中明确了△H的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定反应体系的反应进度的国际单位制(简称SI)单位，而不是物质的量的单位。 ③? 引入△H后，热化学方程式的表示方法同旧教材相比有了较大的变动，教学中应做到心中有数，但不要过分引深，以避免不必要的深究。
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