第1节 电能转化为化学能--电解
（第二课时）
枣庄二中高二化学组 王文凤
【教学目标】
了解电解原理在生产中的应用。
了解电解、电镀和电解精炼之间的区别和联系。
【教学重点】电解原理的应用；判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序；
【教学难点】电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实际问题的能力和方法。
【教学过程设计】
教师活动
学生活动
设计意图?
【复习】前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。[来源:Z*xx*k.Com][来源:学|科|网Z|X|X|K]
倾听并思考。
复习上节重点内容，为学习新知识做铺垫。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
【投影】
1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。
板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”
3．概括电解的基本原理。
仔细观察；同桌小声讨论。
回答：1．是电解池；判断依据是有外加电源。
回答与电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2++2e→Cu（还原反应）
CuCl2通电Cu+Cl2↑
概括出：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。
复习原电池和电解池的判别方法。
复习电极反应式的书写规则。
区别电解池和原电池。
【引入】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。
【设问】若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？
【板书】二、电解原理的应用
电解食盐水
【投影实验】
【引导】1．观察要点：（1）阴极上的现象
（2）阳极上的现象
（3）阴极区溶液中的现象
2．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？
倾听。
思考。
仔细思考观察出：Fe为阴极，C棒为阳极。
吸引学生的注意力。
激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。
确定电极产物，培养观察能力和口头表达能力。
【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【板演】
通电前：NaCl=Na++Cl-
通电后：阴极（Fe）：Na+、H+移向阴极
2H++2e=H2↑（还原反应）
阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极
2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）
【提问】阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？
【追问】是什么碱？
【小结】在阴极：由于2H++2e=H2↑，H+不断被消耗，促进H2O=H++OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，［OH-］的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】总的电解化学方程式怎么写？
【板演】2NaCl+2H2O=H2+Cl2↑+2NaOH
【追问】这样写是否正确？
【讲解】工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气。
【板书】1．电解食盐水制取氯气和烧碱。
【讲解】目前，我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯气和烧碱。请同学们打开课本第60页自学阅读材料。
回答现象与结论：
1．阴极上有气泡。
2．阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝；应是Cl2。
3．阴极区附近溶液变红，有碱产生。
金属铁做阴极，不参加反应。
阳极发生氧化反应。
阅读课本第14页,看后相互讨论，推选代表回答：
阴极区附近有碱生成，NaOH。
回答：
2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）未配平。
（2）反应条件应写通电或电解。
阅读、记重点号。
1．电极材料；阳极：金属钛或石墨；阴极：铁丝网。
2．隔膜作用：把电解槽隔成阳极室和阴极室；阻止气体分子穿过，防止H2和Cl2混合爆炸，避免Cl2和NaOH反应。
3．净制：除去Mg2+和Cu2+、SO42-。防止Mg（OH）2之类的不溶性杂质堵塞隔膜孔隙。
4．H2由阴极室上边导管放出；Cl2由阳极室上边导管放出。
确定两极上的反应。培养概括、分析能力，正确书写电极反应式。
知识再现，强调分析电解原理的一般步骤，培养分析方法。与第一课时相呼应。强化概念和基础知识。
充分发挥学生的主观因素，使他们成为学习的主体，问题设计有梯度，便于不同层次学生思考，相互讨论培养合作精神。
正确书写电解的总的化学方程式。
培养自学能力，创设新型学习氛围，养成阅读、看书、小结的良好习惯和方法，进行理论联系实际的教育。
【讲解】利用电解原理，还可以精炼铜和电镀等。
【板书】2．铜的电解精炼。
【板演】
阳极：Cu - 2e- = Cu2+（氧化反应）
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu（还原反应）
作为阳极的粗铜不断溶解，铜在阴极上不断析出，结果使粗铜变成了精铜
阅读课本第17页2。
电极反应式
阳极：Cu - 2e- = Cu2+（氧化反应）
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu（还原反应）
了解电解槽的简单结构。
了解冶炼铜的原料。
正确书写电极反应式和总的化学方程式。
【演示】
【板书】3．电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层叫镀层。
【板演】阳极Zn、CI-
【设问】谁先放电？
【板演】Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）
阴极Fe、Zn2+
【设问】谁先放电？
Zn2+ + 2e- = Zn （还原反应）
【设疑】
在阳极 Zn-2e=Zn2+
在阴极Zn2++2e=Zn
观察：
1．Fe板上有一层银白色物质。
2．Zn板上变化不明显。
分析：
阳极：Zn、CI-
Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
概括出：阳极
（1）金属放电能力＞阴离子。
（2）金属做阳极时首先放电。电极参加反应。
培养观察能力。
培养概括能力。
Zn做阳极时的放电顺序：Zn＞Cl-
概括：弄清非惰性材料作电极的放电顺序。
电镀过程中电解质离子的浓度不变。
溶液中的［Zn2+］是否改变？
【讲解】在上面的实验中，Fe板是镀件，Zn是镀层金属，用ZnCl2作电镀液。
【设疑】如果想在Fe板上镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？
【小结】电镀时应选用
【板书】阴极：镀件→待镀金属
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
【讲解】请打开课本第16页阅读最后一段。
思考：［Zn2+］不发生改变。
讨论得出结论：
1．镀件：Fe板
2．镀层金属：Cu
3．电镀液：CuCl2溶液。
阅读。
培养创新精神和概括能力。
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了解电镀工业的发展简况。
【课堂练习】
【投影】1．写出下列电极反应式：
①电解水（Pt作电极）制氢气和氧气（加入少量的H2SO4或NaOH稀溶液）。
②电解熔融MgCl2制金属镁（C棒做电极）。
讨论做练习并向教师询问。
复习惰性电极不参加反应和离子放电顺序。练习电解池的两极判别方法。非惰性材料作电极时的电极反应，了解提炼铜的电极反应。
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