【同步教育信息】
一.教学内容：
第四节：氧化还原方程式的配平
第五节：有关化学反应方程式的计算
教学要求：
1. 掌握用化合价升降法配平氧化还原方程式
2. 掌握有一种反应物过量的计算
二. 重点、难点：
1. 氧化还原反应的配平方法
2. 有关多步计算和过量计算的解法
知识分析：
1. 氧化还原反应方程式的配平原则及配平步骤：
（1）配平原则：
i. 化合价升高的总数＝化合价降低的总数
ii. 反应前后原子总数相等；若是离子反应，反应前后离子带的电荷总数相等
（2）配平步骤：
i. 标出变价元素的化合价
ii. 列出元素的化合价变化
iii. 使化合价升高和降低的总数相等
iv. 用观察法配平其它物质化学式前的系数
2. 有一种反应物过量的计算
当在某一反应的所给条件较多时，应考虑其中有一些所给条件是多余的，即可能出现一种反应时过量的情况。
判断哪一种物质过量可采用代入式算法，十字交叉相乘法等方法，以少量物质代入进行计算。
3. 以“关系式法”应用于多步反应的计算
在实际生产中往往通过多步反应才能得到产品，如按化学方程式逐步计算较麻烦，只要能找出原料和产品的物质的量之间的关系，就可以顺利解题。如果某种元素在反应中完全转换可借助元素守恒法找出关系式。
例如工业制中若完全转化，元素守恒，则，若排空，则
【例题分析】
例1.
例2. 将含硫的铁矿石在空气中充分煅烧，其中的硫全部转化成、全部氧化成，全部转化成，这些硫酸恰好被溶液中和，则此硫铁矿中硫的质量分数？
解析：
2 1
【模拟试题】
一. 化学反应方程式配平练习：
1. _________（稀）＝_____＋____＋____
2. ____＋_____（稀）＝_____＋____＋_____
3. _____＋____（稀）＝______＋____＋_____
4. ____＋_____（浓）＝______＋____＋____
5. ____＋_____（稀）＝______＋_____＋____
6. ____＋____（浓）____＋____＋____
7. ____＋____（稀）＝____＋____＋____
8. ____＋____（浓）＝____＋____＋____
9. ____＋____＋____＝____＋____＋____
10. ____＋____＋____＝____＋____
11. ____＋____＋____＝____＋____＋____
12. ____＋____（浓）＋____＝_____＋_____＋_____
13. __________＋_____＋_____＋_____
14. __________＋_____
15. _____＋__________＋_____
16. _____S＋＋__________＋_____＋_____
17. 现有反应：，当有的电子转移时，生成的有_____，被还原的有_____
二. 有关氮的氧化物的计算
1. 将装有NO、的混合气体的试管倒立在装有水的水槽中，经过一段时间，水面上升，最后水面不再上升时，余4mL气体，求和各是多少毫升？
2. 把和的混合气体通入倒立在盛有水的水槽中的量筒内，反应终止时，剩余气体，求开始时和的体积各为多少？
3. 在一定条件下，等体积的和的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后，剩余气体的体积是原来体积的几分之几？
4. 将和的混合气体和同时通入水中，反应后收集到的气体，求混合气体中和的体积各为多少？
三. 过量计算
1. 使98％的硫酸与氯化钠微热条件下充分反应，生成的氯化氢气体全部通入10％的氢氧化钠溶液中，通过计算说明，如果在所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显什么颜色？
2. 把固体加入到2000mL的稀硫酸中完全反应，产生标况下的气体，求硫酸溶液的物质的量浓度。
四. 关系式法
1. 工业上用硫铁矿煅烧至时，硫的损失率为2％，接触法制时，转化率为90％，吸水制硫酸，产率为96％，求纯度为75％的硫铁矿用此法制硫酸，可得98％的浓多少吨？
2. 某工厂由制，在氧化炉中，有损失，在以后的氮氧化物转化为硝酸的过程中，氮元素的利用率为95％，最后将硝酸和氨化合，氨又损失3.1％，现有1950的，可得到多少千克的？
3. 检验某病人血液中的含钙量，取血液，稀释后用溶液处理成沉淀，过滤其沉淀，并将其溶于强酸中，然后用溶液滴定，用去溶液，有关方程式为，和，则血液中的含钙量为多少？
五. 守恒法
1. 与的合金完全溶于浓，若反应中硝酸被还原只产生的和的（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的溶液，生成的沉淀的质量为多少？
2. 铜跟足量浓反应，铜全部作用后，共收集气体（标况），反应消耗的物质的量可能是多少？
3. 把含有和的混合液分成两份，一份加入烧碱并加热，恰好把全部赶出，另一份需要含的溶液，使沉淀反应刚好完成，则原溶液中的浓度是____。
【试题答案】
一. 化学反应方程式配平练习：
1. 410（稀）＝4＋1＋3
2. 4＋10（稀）＝4＋1＋5
3. 3＋8（稀）＝3＋2＋4
4. 1＋4（浓）＝1＋2＋2
5. 1＋4（稀）＝1＋1＋2
6. 1＋6（浓）1＋3＋3
7. 3＋4（稀）＝3＋1＋2
8. 1＋2（浓）＝1＋1＋1
9. 3＋4＋18＝3＋4＋8
10. 3＋20＋8＝12＋20
11. 11＋15＋24＝5＋6＋15
12. 3＋28（浓）＋4＝6＋28＋9
13. 33＋2＋16＋2
14. 11＋2
15. 4＋112＋8
16. 1S＋2＋31＋2＋3
17.
二. 有关氮的氧化物的计算
1. 解：余为气体
3 2
6
原气体中，
2. 解：情况一：
余为，则
情况二：
余为，则说明过量
：
：
3. 解：设和各1L
4 3
1
余，是原气体的
4. 解：情况一：
余，设为，为
则
情况二：
余为
三. 过量计算
1. 解：
微热
过量
即
过量，溶液呈红色
2. 解：
过量
四. 关系式法
1. 解：
～
1 2
（）
2. 根据元素守恒，有
制得的质量为
3.
5 2
五. 守恒法
1. 解：
2 1
、均为2价金属
即
2.
1 2
有，说明和浓反应过程中生成的稀释了浓成稀，产生的气体中还有
根据N原子守恒：有
3. 解：根据正负电荷守恒
有
即
有
即
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