【同步教育信息】
教学内容：
专题复习、模拟练习
二. 教学要求：
1. 复习本章重点知识
2. 对本章学习进行检测
三. 教学重点：
1. 铝的性质和用途
2. 滴加顺序不同，实验现象不同
3. 金属性强弱的比较依据
四. 知识分析：
（一）铝的性质和用途：
物质的用途决定于物质的性质。由于铝有多种优良性能，因而铝有着极为广泛的用途。下面介绍铝在几个方面的用途。
1. 铝的密度小（仅为），虽然比较软，但可制成各种铝合金（如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等），广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，导弹、宇宙火箭、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由的铝及其合金构成。每枚导弹的用铝量约点总重量的。据报导，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量比普通铁轨节省一半。船舶建造中也大量使用铝，一般大型客船（），用铝量达。
2. 铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的，但密度只有铜的，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电业中有广泛的用途。
3. 铝是热的良导体（比铁的导热能力大倍），工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和饮具等。
4. 铝有较好的延性和展性（仅次于金和银），在100℃～150℃时可制成薄于的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
5. 铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等。
6. 铝粉具有银白色的光泽（一般金属在粉末状时的颜色多为黑色），常用来做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
7. 铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸钡、铝粉、虫胶）。
8. 铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨管。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
9. 铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银还强，铝愈钝、其反射能力愈好，常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
10. 铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室，现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
（二）滴加顺序不同产生现象不同：
1. 和：
向溶液中滴加溶液先出现白色沉淀后消失。
向溶液中滴加溶液，开始无现象后出现白色沉淀。
2. 和：
向溶液中滴加盐酸：开始出现白色沉淀后消失
向盐酸中滴加溶液：开始无现象，后出现白色沉淀
3. 和盐酸（不稳定多元弱酸盐和强酸）
向溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡
向盐酸中滴加溶液，立即产生气泡
4. 和（多元酸和强碱作用，生成的正盐和酸式盐溶解性不同）向溶液中滴加澄清石灰水：开始无现象，后产生白色沉淀。
或：
向澄清石灰水中滴加溶液：立即出现白色沉淀后消失
或
5. 和（将在有机化学中详解）
向溶液中滴加，立即出现沉淀后澄清
向滴加溶液，开始无现象，后出现沉淀
（三）元素金属性强弱判断的依据：
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。结合所学的有关知识要求，判断元素金属性强弱，主要从参加反应的某元素的原子失电子的难易程度加以分析判断。
1. 利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。
在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，在同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。
2. 从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。
与水反应越易、越剧烈的单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如、、，与冷水反应剧烈放出，与热水反应较快，与热水反应较缓慢，所以金属性由强到弱的顺序为>>。又如、、 分别加入盐酸中，反应很剧烈，较顺利，不反应，则金属性由强到弱的顺序为>>。
3. 根据元素最高价氧化物对应的水化物（氧化物间接或直接跟水生成的化合物）的碱性强弱来判断金属性的强弱。
如为强碱、为中强碱、为两性，判断出金属性由强到弱的顺序>>。
4. 根据组成原电池的电极情况来判断：
通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，做负极（失电子被氧化的极）的金属性较强。如比较锌和铜金属性强弱时，把锌片和铜片用导线连接后浸入稀中，组成原电池，发现锌片溶解，铜片上有氢气析出，说明锌为负极，所以锌比铜金属活泼性强。
5. 根据物质间置换反应来判断：
通常强还原剂和强氧化剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将铁片放入硫酸铜溶液中，在铁片表面能置换出单质铜：。说明铁比铜的金属性强。
6. 根据电解时溶液中离子放电顺序来判断：通常电解相同物质的量浓度的金属离子的溶液时，金属离子在阴极先放电析出的金属单质，其元素的金属性较弱，后放电析出的金属单质，其元素的金属性较强。如把等浓度的、混合溶液进行电解时，能观察到在阴极表面先析出银，所以铜的金属性比银的强。
7. 根据常见金属活动顺序表判断
金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，如：
…… ……
单质活动性增加 元素的金属性增强。
其中也有特殊情况，如和，金属活动性是>，元素的金属性是>。故此法慎用。
【模拟试题】
一. 选择题（选择正确答案）
1. 与照明弹有关的反应原理是（ ）（2分）
A. B.
C. D.
2. 向含有明矾的溶液中逐滴加入含有的溶液中，下面判断正确的应是（ ）（2分）
A. 先出现沉淀而后全部溶解
B. 当和全部沉出所得沉淀量最大
C. 最后只有沉淀
D. 最后生成和
3. 镁条不能在其中继续燃烧的气体是（ ）（2分）
A. B. C. D.
4. 、、三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气升（标准状况），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）（2分）
A. 摩尔 B. 摩尔 C. 摩尔 D. 摩尔
5. 将等物质量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）（2分）
A. 3摩/升 B. 4摩/升 C. 8摩/升 D. 18摩/升
6. 某金属单质跟反应后质量增加，这种金属是（ ）（2分）
A. B. C. D.
7. 能用来分离和的试剂是（ ）（2分）
A. 氨水 B. 溶液和盐酸 C. 氨水和盐酸 D. 溶液
8. 下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是（ ）（2分）
A. 铝在冷浓中钝化而镁不能
B. 镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应
C. 镁不跟溶液反应而铝能
D. 镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应
9. 托盘天平两边烧杯中分别放质量和百分比浓度都相等的盐酸和稀，调节平衡。两烧杯中分别加入等质量的和，充分反应后，全溶，有剩余，则天平指针（ ）（2分）
A. 偏左 B. 偏右 C. 不动 D. 以上三种情况均有可能
10. 下列各组金属混合物质量相同，它们分别与足量盐酸反应，在相同情况下产生的体积相同，则其中含量最多的是（ ）（2分）
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
11. 铝锅不宜接触的物质是（ ）（2分）
A. 油类 B. 糖类 C. 食醋 D. 碱水
12. 把的溶液慢慢滴入的溶液中，并不断搅拌，随着逐渐滴入，所产生的现象是（ ）（2分）
A. 白色沉淀→沉淀增加
B. 白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C. 白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D. 白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加
13. 镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量（ ）（2分）
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定
14. 两种金属混合物的粉末，投入足量稀中，充分反应后得到（S、P、T）原混合物组成可能是（ ）（2分）
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
15. 铝的性质中与焊接钢轨有关的是（ ）（2分）
A. 有还原性 B. 有强还原性 C. 熔点不高 D. 耐腐蚀
16. 在含有较多量的的空气里燃烧，生成物应该是（ ）（2分）
A. B. 、、
C. 、、 D. 、
17. 一定条件下，将某气体通过镁粉，镁粉有反应了，该气体是（ ）（2分）
A. B. C. D.
18. 在溶液中，通入气体生成沉淀后，又通入气体时，沉淀恰好完全溶解，则原溶液中含有物质的量是（ ）（2分）
A. 或或 B.
C. D.
19. 向明矾溶液中滴加溶液，当完全沉淀时，铝元素存在的形式是（ ）（2分）
A. 一部分为沉淀，一部分以形式存在于溶液中
B. 一部分为沉淀，一部分以形式存在于溶液中
C. 全部为沉淀
D. 几乎全部以形式存在于溶液中
20. 表明具有强还原性的反应是（ ）（2分）
A. B.
C. D.
二. 填空题（填写正确答案）
1. 某无色透明稀溶液能和金属铝反应放出，试分析下列离子中：，，，，，，可能大量共存于此溶液中的是 。（2分）
2. 在明矾溶液中加入少量的溶液，现象为 ，离子方程式为 。继续加入足量溶液，现象为 ，离子方程式为 。（2分）
3. 某无色盐溶液，焰色反应呈浅紫色，向此溶液中加少量盐酸，有白色沉淀生成继续加至过量白色沉淀又消失，则该盐的分子式为 。（2分）
4. 市售的氢气球，其氢气是以铝为原料在铁制容器中生成的，反应的化学方程式是
，离子方程式是 。（2分）
5. 把镁屑放入溴水中，发生的主要化学反应的反应方程式有 。过滤后把滤液分成两份其中一份加入氨水，产生 色沉淀，反应的离子方程式为 ； 另一份加入溶液，产生 色沉淀，反应的离子方程式为 。（2分）
6. 的、、分别跟的反应，产生的体积在相同状况下之比是 。（2分）
7. 的、、分别跟的反应，产生的质量比是 。（2分）
8. 在铝和足量氢氧化钠溶液的反应中，铝失去的电子被 水获得，产生 L（标准状况）气体。（2分）
9. 将一小块镁铝合金溶于过量的盐酸中，此时溶液中主要存在 离子；再加入过量苛性钠溶液后，原溶液中 离子数目减少了，而新增加了 离子；过滤后在溶液中再加入过量盐酸时，溶液中 离子减少了， 离子增加了。（2分）
10. 合金就是 具有金属特性的物质。合金比它的成分金属具有 的性能。（2分）
11. 在已发现的一百多种元素里，大约有 是金属元素。金属有不同的分类方法。在冶金工业上，常把金属分为 （包括 、 、 ）和 （指 ）两大类。也常按密度大小分类，密度 叫做轻金属，密度 叫做 。镁、铝、钠都属于 。（2分）
12. 金属的价电子数目比较 ，容易 价电子变成 。金属离子按一定规律堆积，释放出的价电子叫做 ，在 自由运动着。金属离子跟自由电子之间存在着 ，因而使许多金属离子相互结合在一起形成 。（2分）
13. 点燃镁条，放在盛有的集气瓶里，现象是 。（2分）
14. 当金属局部受热时，自由电子能量 ，运动速度 ，通过碰撞，把能量从 部分，传到 部分。这是金属 的原因。（2分）
15. 金属导电的原因是 。（2分）
16. 钠、镁、铝三种元素的原子半径， ，最外层电子数 。失电子能力 ，其单质的还原性 ，其阳离子的 性依次 。（2分）
17. 某盐溶液的焰色反应呈浅紫色。向此溶液中滴入少量盐酸，产生白色沉淀。继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失。再加入过量氨水，又生成白色沉淀。由此可知，该盐的化学式为 。（2分）
18. 在外力作用下，金属晶体各层之间发生 ，但由于仍存在着 跟 之间的较强作用，因此金属可发生 又不至于 ，这就是金属的 性。（2分）
19. 有A、B、C、D4种可溶性离子化合物，它们的阳离子是、、、，阴离子是、、、（每种离子只能用一次）。现将溶液两两混合，现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
则A—D的化学式是： 、 、 、 。（2分）
20. 某无色溶液可能由，，，，中的一种或几种混合而成。在此溶液中逐滴加入稀先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解。
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的 ，其相互反应的离子方程式是 。
（2）滴加稀产生的白色沉淀是 ，反应的离子方程式是 。继续滴加稀使白色沉淀溶解的离子方程式是 。
（3）将上述（1）和（2）得到的无色溶液混合后，产生的实验现象为 ，离子方程式为 。（2分）
三. 计算题
1. （10分）六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾（）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀。其主要反应的化学方程式如下：
现用上法处理含铬（+6价）的废水（的原子量52），试回答：（1）处理后，沉淀物中除外，还有 、 （用化学式表示）；
（2）需用绿矾多少千克？
2. （10分）在2升和的混合溶液中加入30克纯铁粉，最后得到2升摩尔/升的溶液及26克固体沉淀物。求原混合溶液中和的物质的量的浓度。
【试题答案】
一. 选择题（选择正确答案）
1. （2分）B 11. （2分）CD
2. （2分）C 12. （2分）D
3. （2分）D 13. （2分）C
4. （2分）B 14. （2分）AC
5. （2分）A 15. （2分）B
6. （2分）B 16. （2分）C
7. （2分）B 17. （2分）AD
8. （2分）BD 18. （2分）C
9. （2分）D 19. （2分）D
10. （2分）B 20. （2分）D
二. 填空题（填写正确答案）
1. （2分）,,,,或，，，。
2. （2分）溶液中有白色沉淀和白色胶状沉淀
白色胶状沉淀溶解。
3. （2分）。
4. （2分）
5. （2分）、，白，
；浅黄，。
6. （2分）
7. （2分）
8. （2分），。
9. （2分）、、、、；、、；、、；、、
10. （2分）两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的，许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的。
11. （2分）、黑色金属（包括铁、铬、锰）、有色金属（铁、铬、锰以外的金属），小于、大于、重金属、轻金属。
12. （2分）少、失去、金属离子、自由电子、整个晶体里、较强的作用、金属晶体
13. （2分）剧烈燃烧，产生大量白烟，并有黑色颗粒附着在集气瓶内壁上。
14. （2分）增加、随之加快，湿度高的，湿度低的，导热
15. （2分）在外加电场的作用下，自由电子在金属晶体里发生定向运动，因而形成电流。
16. （2分）依次变小，依次增加，依次减弱，依次减弱，氧化，增强。
17. （2分）。
18. （2分）相对滑动，金属离子跟自由电子、形变、断裂、延展
19. （2分）、、、。
20. （2分）（1）某无色溶液中含有，是与过量反应生成的。
（2） ，
（3）产生的白色絮状沉淀，
三. 计算题
1. （10分）（1）、
（2）
2. （10分）摩尔/升，摩尔/升
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