第1单元 课时1
二氧化硫的性质和作用
补充习题
一、选择题
1.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ( ) A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D.二氧化硫与水反应生成硫酸
3.二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要
的来源的是 ( )
A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼
C.森林火灾 D.硫酸、磷肥生产产生的废气
4.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )
A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO
5.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 ( )
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
6．下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
7.所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是 ( )
A．H2 、O2 、CO2 B．HCl、 SO2 、NH3
C．SO2 、CO 、Cl2 D．SO2 、CO 、O2
8.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ( )
A．能使品红褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二、填空题
9. SO2在一定条件下可与氧气反应生成 ，该反应的化学方程式
是
10．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.55
4.55
请分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变） ，原因是（用化学方程式表示） 。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
；
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
11.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有_______________________。
三、计算题
12.目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量若按1％计算，则每年可排放多少吨SO2？如果全部用生石灰进行处理，理论上需要约多少吨生石灰？
参考答案
1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D
9.SO3 2SO2 +O2 2SO3
10. （1）SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
小 H2SO3+Cl2 +H2O== H2SO4+2HCl
（2）SO2 + CaO ==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4
（3）C
11.SO2， HBr， CO2 HCl
12.（1）6.0×104t；（2）5.25×104
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