第1单元 课时2
氯气的性质
补充习题
1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）
A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
2．关于Cl-的说法正确的是（ ） A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒
C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ） A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ） A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
6．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？ 7．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D．液氯 8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．H2O
9．铁的某种氯化物FeClx 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。求x的值及该氯化物的化学式。
10．用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。
计算生成的NaClO的物质的量。
(2) 计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量。
11．现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：
。
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．B 5．BC
6．把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋。
7．BD 8．BD 9．x=3，氯化物的化学式为FeCl3。
10．(1) 0.02mol (2) 0.04 mol。
11．(1) X ：H Y ：O Z ：Cl
(2) Cl2 + H2O HCl + HClO
（3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
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