第1单元 课时2
铝的氧化物与氢氧化物
补充习题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3
2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液
3.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓
C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
4.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ）
A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+
5.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
6.用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：
若要得到等质量的Al（OH）3，则 （ ）
A.两者消耗的Al相等 B. 两者消耗的NaOH相等
C、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等
7．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
二、填空题
8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。
9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②BA＋H2O ③C＋NaOHB＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
三、计算题
11.向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
[参考答案]
1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B
8. 3 1
9.A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：NaAlO2
10. (1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2↑
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=NaAlO2-+2H2O
11.设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L
由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2
此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：
AlCl3 ~ 4NaOH
1mol 4mol
100mL×0.1mol/L xmol/L×800mL
x=0.05
【点此下载】