第1单元 课时3
铝的性质
补充习题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）
A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水
3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3
4.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）
A.Na与H2O B.Mg与H2O（沸水） C.Cl2与H2O D.Al与NaOH水溶液
5.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：( ) A.MnO2 B.WO3 C.Fe3O4 D.Cr2O3
6.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（?? ）
A.密度小，熔点较低 B.是金属
C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D.在空气中燃烧，发出耀眼白光
7.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
二、填空题
8.写出下列反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应:
②铝片与氢氧化钠溶液反应:
9.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式 ，若在反应中消耗2mol铝，则转移了 mol电子。
10.近年来，科技人员又研究得一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其它金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16~0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是（ ）
A.泡沫铝即是纯净物 B.泡沫铝是一种合金
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请①写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，②写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。
①离子方程式_______________________________________________________
②化学方程式_______________________________________________________
[参考答案]
1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C 7、C
8、①2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
9、3V2O5+10Al=5Al2O3 +6V 6
10、(1)A (2)①Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O ②Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O
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