第1单元 课时4
溴、碘的提取
补充习题
1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的 。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过 、 和 三个步骤。海藻、 、 都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起 。所以，进食 和 可以补充人体所必须的碘。
2．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并
灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入足量KBr溶液中。
(1) 计算被氧化的KBr的质量；
(2) 氧化剂得到的电子总数是 。
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂
7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通
入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③
C．①②③ D．①②④
8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（ ）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
9．碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。
③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。
④倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。
⑦打开漏斗上口的玻璃珠。
⑧静置，使液体分层。
请完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序是： → → →①→ →⑦→⑤→⑥
（2）上述⑤操作中应该注意： 。
（3）上述⑦操作的目的是： 。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
10．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。
*11．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3
参考答案
1．99％，浓缩氧化，鼓气，冷凝。海带，紫菜，甲状腺肿大，海带，紫菜。
2．D 3．B 4．(1) 238 g (2) 2×6.02×1023
5．C 6．D 7．C 9．A
8．（1）③→②→④→①→⑧→⑦→⑤→⑥
（2）当下层液体放完时，立即关闭活塞。
（3）使漏斗内液面的压强等于大气的压强，下层液体才能顺利地从漏斗颈流出。
（4）碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，而且四氯化碳和水互不相溶。
9．（1）Cl2＋2NaBr＝2NaCl+Br2，置换，氧化还原反应； （2）－1、＋5。
10．A
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