第2单元 课时3
硝酸的性质
补充习题
一、选择题
1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 （ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）
A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2
3.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 （ ）
A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸
4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）
A.C与浓HNO3反应 B.Cu与浓HNO3反应
C.Cu与稀HNO3反应 D.Mg(OH)2与HNO3反应
5.下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）
A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
6.右图装置可用于 （ ）
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
7.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是 （ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
二、填空题
8.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
9.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
10.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 。
D→C的化学方程式为
11.某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。 （ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。 （ ）
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）
三、计算题
12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)
（2）该反应转移的电子总数为多少？
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B
8.浓硝酸不稳定性, 4HNO3(浓)=4NO2↑+ O2↑+ 2H2O;
通入氧气; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 低温、避光处
9.（1）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,产生红棕色气体、溶液变蓝，
（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
（3）反应继续进行， 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O,
10．（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O
11.(1)不稳定性 (2)强氧化性(3)强氧化性,酸性(4)强氧化性(5)挥发性
12. （1）8.96L；（2）0.4mol
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