第三节 用途广泛的金属材料 整体设计 从容说课 能量问题、能源问题、环境问题是21世纪人类面临的三大问题。为了体现教材的时代性，在新教材中新增加了本节内容。 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明史，因此，历史学家往往根据当时有代表性的材料将人类社会划分为石器时代、青铜器时代和铁器时代等。人们在烧制陶瓷的实践中，熟练地掌握了高温加工技术，利用这种技术来冶炼矿石，逐渐冶炼出铜及其合金青铜，这是人类社会最早出现的金属材料。 第二次世界大战后，各国致力于恢复经济、发展工农业生产，对材料提出质量小、强度高、价格低等一系列新的要求。具有优异性能的工程塑料部分地代替了金属材料，合成纤维、合成橡胶、涂料和胶黏剂等都得到相应的发展和应用。合成高分子材料的问世是材料发展中的重大突破，从此，以金属材料、陶瓷材料和合成高分子材料为主体，建立了完整的材料体系，形成了材料科学。金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置，因为金属材料的资源比较丰富，已积累了一整套相当成熟的生产技术，有组织，大规模生产的经验，产品质量稳定，价格低廉、性能优异。此外，金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。 鉴于金属材料在国民经济中的重要地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反映教学与生产、生活实际的联系。通过这一节的教学，让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲。这是一节全新的内容，阅读性比较强。 教学时要注意以下几个方面： 1.通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义 学生过去对有关金属材料的知识了解不多，金属材料究竟包含哪些材料？它们有哪些功能？主要应用在哪些方面？学生对这些问题不太清楚，对金属材料的学习也就不可能有兴趣，也就达不到本节的教学目的。教师在教学中应该作一些介绍，或让学生互相交流，教师补充，让学生对金属材料形成一个初步概念。 金属材料的基本元素是金属。因此，笼统地说，金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。金属材料可分为两大类：钢铁和非铁金属（或有色金属）。 为了提高钢铁的强度、硬度、耐磨性和耐腐蚀性等性能，常用的合金元素有Si、Mn、Cr、Ni、Mo、W、V、Ti、Nb、B等，形成了形形色色的合金铸铁或合金钢。 非铁合金大体可分为：轻合金（铝合金、钛合金、镁合金、铍合金等）、重有色合金（铜合金、锌合金、锰合金、镍合金等）、低熔点合金（铅、锡、镉、铋、铟、镓、汞及其合金）、难熔合金（钨合金、钼合金、铌合金、钽合金等）、贵金属（金、银、铂、钯等）和稀土金属等。其中应用最广的是铝合金。据统计，协和式超音速飞机全部结构的71%是用特殊的铝合金制造的；高速火车、汽车等交通工具对铝型材的用量需求不断加大；建筑装饰用的铝材越来越多，既漂亮又耐腐蚀；电力系统和家用电器中铝导线的用量超过铜导线；铝箔可用于包装食品和香烟；铝合金还可用作电容器等。 2.介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感 近一二十年来，金属材料的发展受到了巨大的压力，这种压力来自外部和内部两个方面。就外部来讲，从20世纪中期开始，高分子材料的崛起，尤其是工程塑料从性能到应用许多方面已能和传统的金属材料相抗衡，加上原料丰富、价格便宜，产量以惊人的速度增长。与此同时，先进陶瓷材料也崭露头角，特别是在现代电子工业中占有重要地位。因此，材料领域从金属材料的一统天下转变为金属、陶瓷、高分子材料三足鼎立的新格局。从内部来讲主要是能源、资源和环境三个方面。金属材料的近百年的大力发展，某些主要的金属矿产资源日渐紧张，高品位的金属矿产减少很快，低品位的矿产使能源消耗和成本增加。金属工业是能源的最重要消耗者，也是严重的环境污染者。这些问题对金属材料今后的发展提出了有力的挑战。应对措施：一是对已有的金属材料要最大限度地提高它的质量，挖掘它的潜力，使其产生最大效益。近些年来，金属材料的制造技术有非常迅速的进步，先进的冶炼技术、精炼技术、铸造技术、连铸连轧技术、成型加工技术和热处理技术在不断提高，微量杂质的技术、微量元素的合金化技术有所创新。二是开拓金属材料的新功能，以适应更高的使用要求。超高强度钢、超低碳不锈钢等新的合金钢和新的有色合金应运而生。三是加强废旧金属的回收和再利用。通过对金属材料面临的挑战和应对措施的初步介绍，可提高学生的社会责任感，有志者会明确自己努力的方向，会奋发学习，将来去承担更大的社会责任。 3.积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力 通过开展社会调查活动，去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。尤其是通过家庭房屋的装潢，将性能和成本作为选材的重要条件去考虑。社会调查活动需要认真组织，有调查目的、调查计划、调查内容、调查记录、调查总结和结果评价，以使活动收到预期的效果。 4.开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神 教科书中安排了角色扮演活动，这种活动学生会比较感兴趣。学生根据自己所扮演的角色，去了解这种角色的心声，然后进行交流，可以提高对某一问题的认识。这种活动既可以培养学生收集、整理资料的能力，又可以培养学生发表自己见解的能力，还可以培养学生的合作精神等。 三维目标 知识和技能 （1）要求学生掌握常见合金的重要用途。 （2）初步认识合理使用金属材料的意义。 过程和方法 采用讨论、社会调查、思考与交流、角色扮演等多种方法进行教学。 情感、态度和价值观 （1）介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。 （2）积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。 （3）开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。 教学重点 常见合金的重要作用。 教学难点 金属材料的正确选用。 课时安排 1课时 教学过程 导入新课 什么叫合金？合金具有哪些特性？有哪些用途？ 学生思考回答：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。 师：回答得很好，合金除了具有以上特点外还具有以下性质： （1）合金的硬度一般比它的各成分金属要大。 （2）多数合金的熔点比它的各成分金属要低。 （3）改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。 推进新课 今天我们介绍几种合金。 [板书] （一）用途广泛的金属材料 常见合金的重要应用 1.铜合金 阅读教材思考：（1）铜合金的分类（青铜、黄铜、白铜）。 （2）各种铜合金的组成（青铜：铜锡合金；黄铜：铜与锌的合金，还含有少量锡、铅、铝等；白铜：含镍、锌及少量锰）。 【多媒体投影】 （1）铜材 以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有热轧的和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧的；管材和棒材则分为挤制品和拉制品；线材都是拉制的。 （2）黄铜 黄铜是铜与锌的合金。最简单的黄铜是铜锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。改变黄铜中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。黄铜中锌的含量较高，其强度也较高，塑性稍低。工业中采用的黄铜含锌量不超过45%，含锌量再高将会产生脆性，使合金性能变坏。 为了改善黄铜的某种性能，在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性，稍降低塑性。含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和大气腐蚀的能力，因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，铅对黄铜的强度影响不大。锰黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性；在锰黄铜中加铝，还可以改善它的性能，得到表面光洁的铸件。黄铜可分为铸造和压力加工两类产品。 (3)青铜 青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金，因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能，大部分青铜内还加入其他合金元素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅价格便宜，还具有所需要的特种性能。无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜（铜镍合金）以外的铜合金均称为青铜。 锡青铜有较高的机械性能，较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能；对过热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性，收缩系数小。锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性，有良好的流动性，无偏析倾向，可得到致密的铸件。在铝青铜中加入铁、镍和锰等元素，可进一步改善合金的各种性能。青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。 (4)白铜 以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色,称为白铜。铜镍二元合金称普通白铜，加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜，纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。 2.钢 师：钢的分类方法较多，（1）按照品种，划分为普通碳素钢、低合金钢、低硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹簧钢、轴承钢等。（2）综合划分为普通钢和优质钢两大类。（3）按照规格，划分为大、中、小三类。我们教材按照化学成分分成两类，即碳素钢和合金钢。 提问：（1）碳素钢按什么分成哪几类？各具有哪些性能？ 归纳讲解：钢是以铁、碳为主要成分的合金，它的含碳量一般小于2.11%。钢是经济建设中极为重要的金属材料。碳钢是由生铁冶炼获得的合金，除铁、碳为其主要成分外，还含有少量的锰、硅、硫、磷等杂质。碳钢具有一定的机械性能，又有良好的工艺性能，且价格低廉。因此，碳素钢获得了广泛的应用。碳素钢：按含碳量又可分为低碳钢（含碳量≤0.3%），韧性、焊接性好，强度低；中碳钢（0.3%＜含碳量＜0.6%)，强度高、韧性及加工性好；高碳钢（含碳量≥0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。 （2）合金钢中含哪些元素？ 师：随着现代工业与科学技术的迅速发展，碳钢的性能已不能完全满足需要，于是人们研制了各种合金钢。合金钢是在碳钢基础上，有目的地加入某些元素（称为合金元素，如：铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等）而得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。 过渡：合金的用途非常广泛，你愿意不愿意对关于合金的课题进行一次调查，并写出关于合金的一篇小论文。 [实践活动]给学生提供一些课题，例如 课题一：合金的性质与成分有什么关系？改变某些合金的成分后，合金的性质会不会改变？ 课题二：合金有哪些用途？ 课题三：常用设备上使用了哪些纯金属和合金？ …… [投影范例] 1.形状记忆合金 形状记忆合金是在20世纪60年代初期发现的，它是一种特殊的合金，有一种不可思议的性质，即使把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能在瞬间恢复到原来的形状。由镍和钛组成的合金具有记忆能力，称为NT合金。 首先将预先加工成某一形状的这种NT合金，在300～1 000 ℃高温下热处理几分钟至半小时，这样NT合金就会记忆被加工成的形状。以后在室温下无论形状怎样变化，一旦将它的温度升至一定温度时，它就会恢复成原来被加工成的形状。 形状记忆合金的结构尚未完全探明，为什么金属会记住某些固定形状的问题也还没有完全搞清楚。据科学家推测，金属的结晶状态，在被加热时和冷却时是不同的，虽然外表没有变化，然而在一定温度下，金属原子的排列方式会发生突变，这称为相变。能引起记忆合金形状改变的条件是温度。分析表明，这类合金存在着一对可逆转变的晶体结构。如含有Ti和Ni各为50％的记忆合金，有两种晶体结构，一种是菱形的，另一种是立方体的，这两种晶体结构相互转变的温度是一定的。高于这一温度，它会由菱形结构转变为立方体结构；低于这一温度，又由立方体结构转变为菱形结构。晶体结构类型改变了，它的形状也就随之改变。 具有这种形状记忆效应的合金，除镍钛合金外，还先后发现铜锌、金镉、镍铝等约20种合金。其中“记忆力”最好的是NT合金。 形状记忆合金的应用范围广泛，除了可用于温度控制装置、集成电路引线、汽车零件与机械零件外，由于其与生物体的相容性好、耐蚀性强，还可用于骨折部位的固定、人造心脏零件、牙齿矫正等医用材料。 由于NT合金成本昂贵，目前正在研制廉价的铜系形状记忆合金。 [投影范例] 2.磁性材料在许多过渡金属元素和它们的化合物中，由于有未成对的d电子存在，所以具有顺磁性，可以被磁场所吸引。Fe、Co、Ni等金属则具有铁磁性，铁磁性物质和顺磁性物质一样，也会被磁场所吸引，但磁场对铁磁性物质的作用力要比顺磁性物质大得多。同时，铁磁性的固体物质在磁场中被磁化以后就已经永磁化了，也就是说，在外加磁场不存在时仍保留磁性。而顺磁性物质只有在外加磁场存在时才表现出磁性。并不是所有含未成对电子的金属都是铁磁性的，如锰有5个未成对电子，铁有4个未成对电子，铁有铁磁性而锰却不具有铁磁性。具有铁磁性的一个必要条件是在晶格中顺磁性的原子之间的距离要正好合适。如果原子靠得太紧密，相邻原子中由于未成对电子占用的轨道会重叠而使自旋相反的电子配对；如果原子相距太远，则一个原子中的未成对电子的自旋就不能与相邻原子中电子的自旋取得一致。 非铁磁性金属可以通过制成各种合金而成为铁磁性的合金。常用的铁磁性合金有硅铁(含硅4％～5％)、FeNi合金、FeNiCo合金等。在磁性材料方面，含有某些稀土金属的永磁铁是目前最强的永久磁性材料，已广泛应用于近代各个技术部门，如制造微型电机、各种微波设备、航空和宇宙航行的仪器等。 现在，一些工业先进国家正在致力于钕铁硼永磁材料的科研与生产。 [投影范例] 3.金属多孔材料 这类材料是采用事先加工好的球状或不规则的金属(Ti、Mo、W等)粉末，经过压型、烧结等工艺，使金属颗粒既能熔接起来，又能保持由表及里、纵横交错、相互贯通的众多小空隙。这类材料除具有一般金属的性能外，最突出的是透过性强，过滤性能高，经久耐用。适用于制过滤器、流体分布和渗透装置等，也适于作消音和减震材料。随着科学技术的发展，孔径为0.1 μm以下的金属多孔材料过滤膜，已普遍用于同位素分离技术、原子反应堆的排气技术、消音器、减震器、催化剂、热交换器、燃料电池的电极等方面。 [投影范例] 4.贵金属 人们常把化学性质极不活泼的金属称为贵金属。它们集中在元素周期表中第Ⅷ族、第ⅠB族的下部，包括钌(Ru)、铑(Rh)、钯(Pd)、锇(Os)、铱(Ir)、铂(Pt)、银(Ag)、金(Au)等。贵金属的特点是密度大、熔点高、化学性质稳定。块状贵金属在常温下都不与氧反应，它们对酸的化学稳定性特别高。由于贵金属显示出化学惰性，在地壳中它们可以游离态存在，所以金和银成为人类最早认识的贵金属。 贵金属主要用于化学工业及电气工业方面。例如，制造各种反应容器、蒸发皿、坩埚、电极、铂网等；铂和铂铑合金制成热电偶常用于高温的测定；铂铱合金可用来制造仪器零件、钢笔等。金和银还经常被制成金币、银币、纪念币和首饰等；黄金储备量还能表示出一个国家的经济实力。 过渡：我们了解了金属及合金的性质，那么在实际生活中如何使用呢？ [板书]（二）正确使用金属材料 思考与交流：如何选用材料？ ［例题剖析］ （例1）某家庭准备装修窗户，可使用的材料有：木材、钢铁、铝合金、塑钢等，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊，进行分析。你认为选用哪种材料比较好？说说你的理由。 提示：选材需要考虑以下几个方面： （1）主要用途 （2）外观 （3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性） （4）化学性质（对水的作用、耐腐蚀性） （5）价格 （6）加工难度 （7）日常维修等 可以让学生对自己家庭或某一单位的装潢根据以上提示的几个方面进行调查，写出调查报告，再让学生对学校某会议室提出装潢意见。比一比谁的装潢设计最合理、最美观、最有创意。 [实践活动] 针对是否应该停止使用铝制饮料罐的问题，让学生自选扮演角色，准备好表达自己看法的材料，开一次辩论会。角色扮演要求学生转变角色，真正从所扮演角色的角度去考虑问题，并参加辩论。这可以使学生逐步学会站在他人的立场思考问题，对于培养学生倾听别人的意见，尊重、关心和爱护他人的情感是很有利的。 ［多媒体投影］ [科学视野] 稀土元素及其应用 在元素周期表中，第ⅢB族第六周期57号元素的位置上，包括从镧到镥15种元素，称为镧系元素。镧系元素和钇称为稀土元素(广义的稀土也包括钪)，这是18世纪沿用下来的名称，因为当时认为这些元素稀有，它们的氧化物既难溶又难熔，因而得名。稀土元素性质相似，并在矿物中共生，难以分离。 稀土元素具有特殊的物质结构，因而具有优异的物理、化学、磁、光、电学性能，有着极为广泛的用途。 (1)结构材料 在钢铁中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，可以使钢得到良好的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等等。 (2)磁性材料 稀土金属可制成永磁材料，稀土永磁材料是20世纪60年代发展迅速的新型功能材料。如SmCO5、Sm2CO17、Sm2Fe 17N x等磁性能优良的材料。 稀土金属能制成磁光存储记录材料，用于生产磁光盘等。 (3)发光材料 稀土金属的氧化物可作发光材料，如彩色电视机显像管中使用的稀土荧光粉，使画面亮度和色彩的鲜艳度都提高许多。金属卤化物发光材料能制成节能光源。稀土金属还能制成固体激光材料、电致发光材料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。 (4)贮氢材料 用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。 (5)催化剂 在石油化工中，稀土金属主要用于作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。 (6)超导材料 北京有色金属研究总院发明的“混合稀土钡铜氧超导体”为高温超导体的研究和应用开拓一种新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。 (7)特种玻璃 在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。 在玻璃工业中，用稀土金属作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。 (8)精密陶瓷 在陶瓷电容器的材料中加入某些稀土金属，可提高电容器的稳定性、延长使用寿命。 (9)在农、林、牧、医等方面的应用 稀土金属元素可制成微量元素肥料，促进作物对氮、磷、钾等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麦、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增产10％左右，红薯、大豆等可增产50％左右。稀土金属可制成植物生长调节剂、矿物饲料添加剂等。但是，稀土金属对作物作用机制，以及长期使用对环境、生理等的影响还需作更深入的研究。 (10)在环境保护方面的应用 最近，硝酸镧在环境保护方面得到应用，它可以很有效地除去污水中的磷酸盐。含磷酸盐的污水如果被排放到自然水中去，会促使水藻增殖，使水质恶化。 (11)引火合金 稀土金属可以用来作引火合金，例如，作民用打火石和炮弹引信。打火石一般含稀土金属70%左右，而其中铈又占了40%，以铈为主的混合轻稀土金属与粗糙表面摩擦时，其粉末就会自燃。 ［例题剖析］ （例2）铝与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，镁却不能，为什么？ 分析：镁和铝都是比较活泼的金属，在一定条件下，它们都可以和水反应，置换出水中的氢，镁跟冷水便能缓慢地反应，加热时反应更加显著，铝和沸水也能微弱地反应，但现象不甚明显，这一方面是因为镁的金属活动性较铝相对较强，另一不可忽略的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但Mg(OH)2较Al(OH)3的溶解性较大，所以与水反应时生成的Mg(OH)2在镁条表面的覆盖面要小，尤其是在加热的条件下但（加热时水的电离程度较大）在像氢氧化钠等强碱条件下，情况就不一样了，在强碱溶液中Mg(OH)2的溶解度大为减小了，水中的H+浓度也减小了，因此镁和强碱溶液不反应，而铝则不然。由于Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它可溶解于强碱溶液，即Al(OH)3+OH－====
+2H2O，所以在强碱溶液中，Al始终处于和H2O直接接触的化学环境中，尽管强碱溶液中H+浓度较水中小，但我们看到，Al在氢氧化钠溶液中，其表面产生H2的现象较为明显，反应速率较快，这也从一个侧面反映出Al具有两性。 （例3）某无色透明溶液，可能由H+，Ba2+，Mg2+，OH－，
，Cl－，
，
的若干离子组合而成，它能与铝作用，且只有氢气产生，请填写以下空白： （1）若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有___________________________。 （2）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有___________________________。 教师精讲：Al和强酸(H+)溶液及强碱(OH－)溶液都可反应产生H2： 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2H2O+2OH-2====
+3H2↑ 若原溶液呈“明显碱性”，首先H+不可能大量存在；由于Mg(OH)2为难溶氢氧化物，所以Mg2+也不可能大量存在，因为溶液一定呈电中性，所以溶液中一定存在Ba2+，因BaSO3和BaCO3都是难溶于水的物质，所以
和
也不可能大量存在。可能大量存在的离子是：Ba2+、Cl-、
。 若原溶液呈“明显酸性”则首先OH－不可能大量存在；其次是弱酸根离子
和
不能大量存在（
+2H+====H2O+SO2↑
+2H+====H2O+CO2↑）；最为隐蔽的是
，若
大量存在，则原溶液和Al反应产生的气体中至少还有氮的氧化物气体(NOx)，这与题设“只放出H2”抵触，因此
也不能大量存在。可能大量存在的离子是Mg2+、Ba2+、Cl-。 ［课堂小结］ 本节讨论了合金的特点、组成和性质，通过铜合金、合金钢的学习加深了学生对合金的认识，同时通过对我国合金的发展和现状的了解培养学生的社会责任感，明确了自己努力的方向，可以鼓励学生奋发学习，将来去承担更大的社会责任。积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力，开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。 板书设计 第三节 用途广泛的金属材料 （一）用途广泛的金属材料 常见合金的重要应用 （二）正确选用金属材料 1.用途 2.物理性质 3.化学性质 活动与探究 1.保险丝是电工工具箱中一种必备的物品,请你调查一下保险丝的组成及性能,并完成下表。 品名 保险丝  种类   规格   性能   组成   正确使用方法   2.利用家中的常用物品，设计实验方案，比较普通的菜刀和不锈钢菜刀的耐腐蚀性能。 普通菜刀 不锈钢菜刀  合金组成    放到水中 1天     2天     3天     ……    放到食盐水中 1天     2天     3天     ……    放到食醋中 5分钟     10分钟     20分钟    结论     习题详解 1.答案：物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺 2.答案：青铜 3.答案：钢 碳素钢 合金钢 4.提示：从外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面分析作答。 点拨：某种金属能否成为一种应用广泛的材料，主要取决于其物理性质和化学性质。物理性质如外观、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等，化学性质如与水的作用，耐腐蚀性等，当然除此之外还要考虑到其价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等诸多方面。 5.提示：从导电性、密度、价格等方面分析作答 点拨：高压电缆材料如铜线、铝线、钢芯铝线等的选取主要考虑到其导电性能、密度、价格等因素。 7.答案：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 8.答案：汽车外壳、发动机：Fe;钢筋：Fe；电线：Cu或Al;广告牌骨架：Fe；易拉罐：Al。 这些产品用这些金属制造，也主要是考虑到其物理性质与化学性质、价格、加工难度等方面的影响。 9.答案：铝合金窗：Mg\,Al;电风扇：铁（Fe)；太阳能底座：Fe;炒勺：Fe(或Al)暖气片：Fe;水龙头：Fe;斧头、钳子：Fe。 主要成分为Fe的制品如暖气片、水龙头等腐蚀较快，使用寿命较短；而其他斧头、钳子、电风扇等铁制品腐蚀相对慢一些，使用寿命较长；另外一些铝制品及不锈钢制品，腐蚀更慢，其使用寿命相对来说很长。 一般失去使用价值的废旧金属制品采取回收处理，再将其熔化，并掺入其他元素或物质，改善其内部结构，又可以重新利用。 10.答案：设有100 g磁铁矿石， 则Fe的质量分数为：
×100%=55% 100 t×55%÷96%×360=20 625 t 答：这种矿石中铁的质量分数为55%，理论上96%的生铁年产量为20 625吨。 复习课 整体设计 从容说课 本章在初中介绍的金属和金属材料的基础上，较深入地探讨了三个方面的内容：（1）金属的化学性质；（2）几种重要的金属化合物；（3）用途广泛的金属材料。在金属的化学性质一节中充分利用：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等实验，将实验操作与图片展示相结合，加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中的现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样充分调动学生学习的积极性，提高学生的分析能力和总结表达能力。钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序逐一介绍，重点掌握铝氧化物、氢氧化物的两性，铁的两种氢氧化物的相互转化。通过金属材料发展史及有关的知识，初步认识合理使用金属材料的意义，激发学生的社会责任感。通过积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 课时安排 2课时 第1课时 教学设计 三维目标 知识和技能 （1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。 （2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。 过程和方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。 情感、态度和价值观 （1）培养学生分析、归纳、综合的能力。 （2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 教学过程 导入新课 思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？ （2）化学性质有什么共同点和不同点？ 推进新课 板书：一、金属的通性 1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－
Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。 生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力…… [教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律： 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au  金属原子失去电子的能力(或其还原性) 从左到右失电子能力由强逐渐减弱  金属阳离子得电子有力(或其氧化性) 从左到右得电子能力由习逐渐增强  与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化  加热被氧化不能   置换水中H+ 能置换 加热时能置换  不能置换   置换酸中H+ 常温能置换  不能置换  与盐溶液反应先 与H2O反应 前面的金属置换出后面金属  自然界中存在 化合态 化合态和游离态 游离态  冶炼方法 电解熔融物 还原剂还原 加热法 富集  板书：二、知识点归纳 1.钠的化合物
（2）氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)  化合价 氧的化合价为-2价 氧的化合价为-1价  类 别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物  颜 色 白色固体 淡黄色固体  与H2O反应 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑  与CO2反应 Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2  与酸反应 Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑  漂白作用 无 有  用途 制NaOH 作生氧剂，漂白剂  保存 密封 密封  转化 
 （3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3  俗称 纯碱、苏打 小苏打  溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na2CO3小  状态 白色固体 白色晶体  热稳定性 加热难分解 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O  与酸反应 
+2H+====CO2↑+H2O H++
====CO2↑+H2O  与CaCl2反应 Ca2++
====CaCO3↓ 不反应  与NaOH反应 不反应 
+OH-====
+H2O  与Ca(OH)2反应 Ca2++
====CaCO3↓ 2
(过量)+Ca2++2OH-====CaCO3↓+
+2H2O  相互转化 
+CO2+H2O====2
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O  ［例题剖析］ （例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO4+NaHCO3====Na2SO4+CO2↑+H2O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO3====BaCO3↓+NaOH+H2O；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na2O2+4NaHCO3====4Na2CO3+2H2O+O2↑。 教师精讲：碳酸氢根离子是一种酸式酸根离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐反应生成气体，也可以与强碱反应生成
离子，再观察
离子与阳离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A。 随堂练习 1.一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（ ） ①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Na2O2 ⑤NaHCO3 A.仅有① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 简析： Na2O2、H2O2均有漂白性，HCl、SO2可以与NaOH反应使溶液碱性减弱，红色消失。 答案：D 2.某溶液中含有Cl-、
、
、OH等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ） A.OH- B.
C.
D.Cl- 简析：加入足量的Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与
反应生成
，故OH-浓度、
浓度增加，
浓度减小，Cl-浓度不变。 答案：D 3.可以肯定溶液中存在大量
的理由是（ ） A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生 C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 简析：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl-；加入稀盐酸有无色、无味的气体产生，溶液中可能有
；加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有
。故本题答案为C。 答案：C 4.下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（ ） A.HCl和NaAlO2 B.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 C.AlCl3和NaOH D.NaHCO3和H2SO4 简析：HCl滴入NaAlO2中现象为生成沉淀，沉淀逐渐增加然后逐渐减少；NaAlO2滴入HCl中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀，随着NaOH溶液的不断滴入，出现沉淀先逐渐增多，后来又逐渐减少直至沉淀完全溶解的现象。将AlCl3溶液滴入NaOH溶液，开始无沉淀出现，滴至一定量时才开始出现沉淀，然后随着AlCl3溶液的不断滴入，沉淀渐多，直至最多。B中只生成沉淀，D中只生成气体。 答案：BD 2.镁和铝 元素符号 Mg Al  化合价 +2 +3  原子半径 r(Mg) ＞ r(Al)  还原性 Mg ＞ Al  高价氧化物 对应水化物 Mg(OH)2(碱性) ＞ Al(OH)3(两性)   化学性质 反应物 Mg Al  相似 非金属 2Mg+O2
2MgO Mg+I2
MgI2 Mg+S
MgS 3Mg+N2
Mg3N2 4Al+3O2
2Al2O3 2Al+3I2
2AlI3 2Al+3S
Al2S3   水 Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑   非氧化性酸 Mg+2H2SO4====MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑  差异 强氧化性酸 Mg+2H2SO4(浓)====MgSO4+SO2↑+2H2O Mg+4HNO4(浓)====Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O Al
Al
反应   氧化物 2Mg+CO2
2MgO+C 2Mg+SO2
2MgO+S 8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3 2Al+WO3
Al2O3+W   碱 不反应 2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑  ［例题剖析］ （例2）下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A.②③ B.②③④ C.①②③ D.全部 ［分析］ 生：Al可以，因为Al具有两性，同时Al2O3、Al(OH)3可以，它们分别为两性氧化物和两性氢氧化物;NaHCO3为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥发性酸。 师：同学们分析得非常好。 ［课堂小结］ 本节课我们讨论了镁、铝的单质及化合物的性质，请大家课后完成有关反应方程式。 板书设计 第三章 金属及其化合物 一、金属的通性 二、知识点归纳 1.钠的化合物 2.镁和铝 活动与探究 1.通过实验比较浓盐酸、稀盐酸与Na2CO3、NaHCO3两种溶液反应速率的大小。 Na2CO3 NaHCO3  逐滴加入浓盐酸 现象： 解释： 现象： 解释：  逐滴加入稀盐酸 现象： 解释： 现象： 解释：  结论    2.只用水、浓盐酸两种试剂鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液。

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