教学目的： 1. 巩固学习化学实验中知识，树立安全意识。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。 4. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。 化学实验基本操作 1、化学实验安全 ⑴ 实验室规则 ⑵ 实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶ 如何正确的完成实验操作 ① 常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。） 酒精灯的使用 试纸的使用 ② 加热方法：直接加热、水浴加热 ③ 气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、物质的分离和提纯方法 实验名称 装置图 主要仪器 注意事项 适用范围 实例  溶解过滤 
烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1．一贴、二低、三靠 2．在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。  蒸发结晶 
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1．不超过蒸发皿容积的三分之二 2．不断搅拌 3．利用余热蒸干 4．溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体  分液 
锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物  萃取 
分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应 2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘[来源:Zxxk.Com]  蒸馏 
酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸 2．温度计水银球的位置 3．冷凝管的水流方向 4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油  3、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则 分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。 三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。 四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）； 易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。 除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”
，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。 4．Cl-、SO42-的检验 离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式  Cl-[来源:学+科+网] AgNO3溶液和稀HNO3[来源:学科网ZXXK] 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓  SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓  5．物质的量浓度溶液的配制







仪器 ⑴ 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸 ⑵ 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹 容量瓶使用时应注意： ①使用前要检漏； ②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品； ③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线； ④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。 （3）配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量
取浓溶液 溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌 转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切 摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀 （4）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V⑵误差分析 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作[来源:学。科。网] 因变量 c （mol/L）[来源:Zxxk.Com]   m（溶质） V（溶液）    托 盘 天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增 大 —— 偏 大   2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减 小 —— 偏 小   3. 药品、砝码左右位置颠倒 减 小 —— 偏 小   4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减 小 —— 偏 小   5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 减 小 —— 偏 小   6. 溶质含有其他杂质 减 小 —— 偏 小  量 筒 7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增 大 —— 偏 大   8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减 小 —— 偏 小  烧杯 及玻 璃棒 9. 溶解前烧杯内有水 —— —— 无影响   10. 搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小   11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 减 小 —— 偏 小   容 量 瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 —— 减 小 偏 大   13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 —— 偏 小   14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 —— 偏 小   15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
—— 增 大 偏 小   16. 定容时，仰视读刻度数 —— 减 小 偏 大   17. 定容时，俯视读刻度数 —— 增 大 偏 小   18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 无影响  二、物质的量及其应用
1、物质的量 （1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。 （2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。 2、阿伏加德罗常数 （1）符号：NA。单位：mol－1. （2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。 （3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。 （4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： ※ N == n·NA （N：微粒数） 注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称； （2）物质的量只适用于微观粒子 3、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： ※ m == n·M (m ：物质的质量) 4、气体摩尔体积： ①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol. ②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol. ③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol). ④气体摩尔质量的几种计算方法: a M=m/n; b
标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L) c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量) 5、阿伏加德罗定律及推论 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用 同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2 同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 6、物质的量浓度 (1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v. (2)常见的几种计算类型: A、气体溶于水求所得溶液浓度 例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L） B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算: 公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 m
ol/L.） C、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。 c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积） D、溶液加水稀释的几个规律: 密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半. 密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半. 【典型例题】 例1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C) A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 例2、(2008海南卷2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：(A) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再
与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C
．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 例3下列药品能存放在同一橱柜中的是? ①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 例4、（四川延考区11）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是(D) A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f 例5、为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然 后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（C） A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 例6、（广东卷10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是(BC) A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 例7、（四川卷13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为(C) A.
B．
C．
D．
例8、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 (B) A．
B．
C．
D．
例9、欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，请回答： ⑴ 必须用到的仪器是_________（填写序号） ① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶 ③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶 ⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____（填写序号） ① 将固体放在称量纸上 ② 将固体直接放在天平的托盘上 ③ 将固体放在烧杯中 ⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。 （4） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号） ① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 ② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③ 经计算加入一定量的盐酸
④ 重新配制 【基础达标]】 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3．下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①
②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 4．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．下列实验操作中错误的是 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A．蒸
发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 7. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A．80g硝铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 8．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 10．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌
下，慢慢倒入烧杯中 11．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定 12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O ④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3 Ａ．①
②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤ 13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16 C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16 15．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液
B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 参考答案 1 D 2 B 3 C 4 CD 5 D 6 D 7 A 8 B 9 B 10 AD 11 A 12 B 13 A 14
D 15 B

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