姓名：李金龙 单位：枣庄三中 E—mail: 课题、课时：第一章 第2节 第1课时：研究物质性质的基本方法 课型：新授课 授课时间： 2012年 9 月 12 日， 教学模式：诱思探究教学法。 教学手段：金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈，小刀，表面皿，滤纸。 教学目标: 知识与技能 （1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。 （2）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 过程与方法 （1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。 （2）通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 （3）在归纳金属钠的性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 情感态度与价值观[来源:Z#xx#k.Com] （1）通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘； （2）引导学生将研究物质性质的基本方法应用于今后学习的全过程，发挥科学思想方法在科学教育中的作用。 【重点、难点】 重点：金属钠的化学性质 难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。 教学过程: ［复习回顾、承上启下］ 问题：什么是化学科学呢？化学的特征是什么？ ［学生交流展示］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、 制备和应用的自然科学。特征是认识分子和制造分子。 【创设情境、导入新课】 ［引入］认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。 那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。 ［板书］§1.2研究物质性质的方法和程序 一、研究物质性质的基本方法? 【交流研讨、合作探究】 ［设问］在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 学生交流讨论后展示实例 物质 研究它们的性质的主要方法  氧气 观察和实验法   氢气 观察和实验法   锌和铁 观察和实验法  盐酸 观察和实验法  非金属的通性 分类、比较法  金属的通性 分类、比较法  酸的通性 分类、比较法  ［板书］（一）基本方法有：观察法、实验法、分类法、比较法。 1、观察法 阅读教材P9，独立思考后，总结什么是观察法？如何观察？总结好请举手回答。 ［总结］ （1）含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 注意：①感官是指眼、鼻、嘴、耳、手、皮肤等，②考察内容主要是颜色、气味、状态、硬度、溶解性等。因此，通过观察主要获取物质的物理性质。 （2）观察法的步骤：明确观察目的→在实验中用感官或仪器观察→记录观察结果→分析、思考，归纳结论。 （3）示例：研究钠与水的反应 阅读P9“观察与思考”，按要求完成实验，认真观察现象，并把实验现象填在教材相应的表格中。 【提示】：着重观察钠的状态、颜色、硬度的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低；观察金属钠与水反应剧烈程度。? 【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象 【实验记录】 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度的相对大小 熔点的相对高低  固体 银白色、有金属光泽 小（质软） 比煤油的密度大 较低  现象 分析结论  钠浮在水面上 钠的密度比水小，浮在水面上  钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球 此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球  小圆球到处游动 反应生成了气体，使得钠小球迅速游动  嘶嘶作响 反应剧烈，有气体生成  反应后溶液使酚酞变红 生成溶液显碱性  钠与水反应 【交流、研讨】小组内相互讨论，分析实验现象原因，将结论也填入表中。 【归纳总结】通过观察金属钠与水反应的现象，请同学们总结一下分析金属钠的性质： ［板书］（二）、金属钠的性质 1、钠的物理性质： 银白色有金属光泽的固体；硬度小；密度小：0.97g·cm-3,ρ(水)>ρ(钠) >ρ(煤油)； 熔点低 ：97.81℃。[来源:Zxxk.Com] 2、钠的化学性质：非常活泼 （1）、与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液由无色变红。 ［交流与讨论，合作释疑］ 问题1、为什么“严禁比黄豆粒大”？ 回答：因为反应放出大量的热，生成氢气，若取用的钠过大，会引起燃烧爆炸。 问题2、为什么“严禁用手触摸钠”？ 回答：因我们手上出汗，水会与钠反应生成氢氧化钠，并放热，腐蚀皮肤。 问题3、为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 回答：因钠很容易与空气中的水蒸气反应而变质，所以剩余的钠必须立即放回试剂瓶中。 问题4、保存金属钠时应注意什么？为什么？ 回答：不能与水接触，钠保存在煤油中，因钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油将钠与空气中的氧气和水蒸气隔绝开。 【迁移应用】 将金属钠投入下列溶液中不能发生化学反应的是（ ） A.煤油 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸[来源:Zxxk.Com] 【拓展延伸】（课后作业） 1. 预测金属钠与盐酸反应的现象。 2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 【过渡】刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 ［板书］2、实验法 阅读教材P11前两段，自己独立思考后，总结实验法的含义、实验的步骤和注意的问题 ［总结］学生回答后在总结 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （3）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 （4）实例：金属钠与氧气反应的实验 阅读P11“活动、探究”，按要求完成实验，认真观察现象，并把实验现象填在教材相应的表格中。 【提示】：着重观察钠的熔点的相对高低；观察金属钠在空气中燃烧现象。? 实验步骤： 1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。 2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。 实验记录： 实验内容 实验现象 分析结论（写出方程式）  金属钠在空气中放置    在空气中加热金属钠    【交流与讨论】 1.这组实验对你有什么启示？ 2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？ 【讲述】（学生会的后总结）金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽；金属钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠。该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的产物不同的性质。实验时控制反应条件是很重要的。 ［板书］（2）、钠与氧气反应 4Na ＋O2 = 2Na2O 2Na ＋O2 = 2Na2O2（淡黄色） 总结：3、钠的保存方法：少量放在煤油中，大量放在石蜡中。目的是隔绝水和氧气。[来源:Z&xx&k.Com] 4、钠的用途：（自学P10资料在线） 【问题】分类法和比较法又是怎样的？如何应用于物质性质的研究？ ［板书］3、分类法： ［讲述］在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。如：研究金属的性质，酸、碱、盐的性质就是利用分类法。 ［板书］4、比较法： ［讲述］运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 【交流·研讨】 1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。 性质 相同点 不同点  物理性质    化学性质    2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 3.在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？ ［总结］：金属的共性（课后作业） （1）物理性质 （2）化学性质 小结：上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。 【归纳总结、提升拓展】板书设计 §1.2研究物质性质的方法和程序 一、研究物质性质的基本方法? （一）基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。 （二）钠的性质 1、物理性质 银白色有金属光泽的固体；硬度小；密度小：ρ水> ρ钠>ρ煤油；熔点低。 2、化学性质：非常活泼 （1）与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。 （2）与氧气反应 4Na ＋O2 = 2Na2O 2Na ＋O2 = 2Na2O2（淡黄色） 3、钠的保存方法：少量放在煤油中，大量放在石蜡中（目的是隔绝水和氧气）。 4、钠的用途： 课后作业 1、总结钠与酸和盐溶液的反应，金属的共性。 2、自学丛书第一课时 【迁移应用、巩固落实】[来源:学。科。网Z。X。X。K] 1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是（ ） A、硝酸钠 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氧化钠 2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ） A、灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油 3、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、等于4.6% B、等于8.0% C、小于8.0% D、大于8.0% 4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ） ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④ 5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A、①② B、②③ C、①④⑤ D、④⑤ 6. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ） ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 7. 下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ） A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠是一种较硬的金属，导热性好 D．钠是一种比水轻的金属 【教学反思】学生完成作业情况较差，讲评暂用时间，放在习题课上。学生入状态及时太慢，提前组织课堂。学生学习抓不住重点，引导简洁明了，加快点节奏，少讲让学生多动，提高课堂效率。老师讲的有点多，在现象上有较多的重复，钠的保存和金属的共性没讲。做实验动作要快，钠块不能太大，节省时间做总结和练习，效果会更好。
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