【同步教育信息】 一.教学内容： 第一章 化学反应及其能量变化（三） 知识内容： 离子反应的条件、实质及离子方程式的书写。 二. 重点、难点： 1. 离子反应发生的条件：有难电离的物质、难溶物质，易挥发物质之一生成，则离子反应可以进行。 2. 离子反应的本质： 离子反应是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3. 离子反应方程式的书写： （1）用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 （2）书写步骤： <1>写化学方程式。（写） <2>将易溶易电离的物质，用离子符号表示。（拆） <3>将反应前后无变化的离子删去。（删） <4>检查配平及符号正确。（查） 注：一定注意只有易溶易电离的物质（可溶强电解质）才可用离子符号表示。（抓“两易”） 4. 离子方程式表示的意义：表示同一类型的反应。 【例题分析】 例1. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 铁跟盐酸反应：
B. 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 铜片跟稀硝酸反应：
解析：此类习题中所出现的错误均为学生易错之处。如A. 生成
与实际反应不符。B.
与
反应是高一学生不熟悉的反应。在这里补充主要加强学生的知识，酸式盐
继续被碱
中和生成正盐
是沉淀。反应为：

整理：
C. 正确 D. 反应前后离子所带的电荷数不等，没配平。故应选C 例2. （1）向
溶液中逐滴加入
溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_____________。 （2）在上述中性溶液中，继续滴加
溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________。 解析：此题是有关不同量电解质溶液中的反应，要注意反应的程度。 （1）反应至中性，即溶液中
与
完全中和，应以1mol
为标准，
，化简得：
。 （2）由于上述中性溶液中含有
，则继续加入
溶液，会与
反应，
。 则答案为： （1）
（2）
例3. 在一定条件下，
和
发生反应的离子方程式如下：
（1）
中R元素的化合价是_________。 （2）R元素的原子最外层的电子数是________。 解析：此类题可根据电子得失相等，即电子守恒：
。根据化合价法则得R元素化合价为+5。又可根据最终得
离子，可知R原子最外层的电子数为7。 答案：（1）+5 （2）7 例4. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.
B.
C.
D.
解析：此题在考虑离子反应发生的条件基础上，还应注意题干所给的条件，是pH=1，即酸性环境下，且为无色溶液，则应在每组中加
，并排除有色离子。 A.
；B. 可共存；C.
；D. 紫色离子
，故应选B。 【模拟试题】 一. 写出下列反应的离子方程式：（以下反应均在溶液中进行） 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
二. 写出能实现下列反应的化学方程式各一个。 1.
2.
3.
4.
5.
三. 完成下列反应方程式，属于离子反应的写出离子方程式： 1.
（ ）
（ ） 2.
（ ）
（ ） 3.
（ ）
（ ） 4.
（ ）
（ ） 5.
（ ）
（ ） 四. 用离子反应方程式表示下列反应： 1. 可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应。 2. 可溶性硫酸盐与可溶性钡盐溶液反应。 3. 可溶性强碱与可溶性铁盐溶液反应。 4. 锌与可溶性铜盐反应 5. 不溶性碳酸盐与盐酸反应 五. 下列各组离子在指定环境下能共存的是__________-。若不能共存写出相应的离子方程式。 1. pH>7的溶液中：
2. 无色溶液中：
3. 当溶液显酸性：
4. 当溶液显酸性：
5. 加入Fe产生
的溶液：
【试题答案】 一. 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
二. 1.
或
等 2.
或
等 3.
，此反应只能与
反应，
有氧化性，与
会生成
沉淀。 4.
或
等 5.
三. 1.
或
等；
或
等；
；
2.
等碱或
等碱性氧化物；
或
；
；
3. KOH；H2O；
4.
；
5.
（稀）；
。
，
四. 1.

2.

3.

4.

5.

五. 4、5 1.
2. （1）因含
（橙色）；（2）
3.
4，5可共存 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

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