【同步教育信息】
教学内容：
单元测试题
重点、难点：
氧化还原反应，离子反应，离子方程式，能量变化规律。
【模拟试题】
一. 选择题: (答案写在指定位置)
下列反应：
其中属于氧化还原反应的有：
A. 全部 B. (2) (3) (5) (6) C. (1) (2) (3) (6) D. (2) (3) (6)
2. 下列叙述中正确的是：
A. 反应中化合价降低的物质是还原剂
B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应。
D. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
3. 下列叙述中正确的是：
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能。
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C. 失电子难的原子，得电子能力也难。
D. 变为的反应是非氧化还原反应。
4. 在反应中，氧化剂和还原剂的质量比是：
A. 1 : 5 B. 5 : 1 C. 1 : 1 D. 2 : 1
5. 下列叙述正确的是：
A. 某种物质不是电解质，则它一定是非解质。
B. 强电解质都是离子化合物。
C. 的水溶液能导电，所以是电解质。
D. 难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质。
6. 对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，其中错误的是：
7. 下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是：
A. 醋酸和苛性钠溶液
B. 铁和氯化铜溶液
C. 还原CuO
D. 氢氧化钡和溶液
8. 造成温室效应的原因是人类向大气排放了大量的：
A. CO B. C. D. NO
9. 在反应中，氧化剂是：
A. B. HgS C. Hg D.
10. 下列物质的水溶液，加入稀都有白色沉淀生成的是：
A. B. C. KOH D.
11. 下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是：
A. CuO B. C. Mg D.
12. 某溶液中含有离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是：
A. B.
C. D.
13. 下列离子方程式中，书写正确，且属于复分解反应的是：
A.
B.
C.
D.
14. 同浓度的下列物质中导电性最强的是（浓度指的是单位体积内溶解溶质的分子数）
A. NaCl B. 盐酸 C. 硫酸 D. 醋酸
15. 红磷和白磷互为同素异形体，已知白磷生成红磷要放出热量，下列两个反应中：
则：
A. B. C. D.无法确定
二. 填空题：
16. 有下列氧化还原反应：
根据上述反应可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序 。
17. X , Y , Z 是常见元素单质，U ,V 是化合物。它们有如下 反应（式中各物质的系数和反应条件已一概略去）。
① X + U ? ?V+Y ② X + Z? ?V ③ Y + Z U
(1) 写出①式和②式所属反应的基本类型。?①式属于 反应，②式属于 反应。
(2)??列举符合?①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式： 、 、 、 。
(3) 在(2)所举实例中，X?,?V?,?Y?,?U也符合反应②和③的反应是 。
18. 有五瓶溶液分别为?a , b , c , d , e ,它们可能是
现做如下实验：a和b混合 ；a和c混合 ；a和d混合 ；c和d混合 ；e和d混合 ；e和a混合都有白色或黄色沉淀生成 , b和c混合有无色无味气体生成。则五种溶液a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 。
19. 在一烧杯中盛有稀溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向烧杯里缓慢注入与稀等密度的溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
(1) 烧杯里观察到的实验现象有：①????????? ????? ②
(2) 写出实验过程中反应的离子方程式：
20. 完成下列反应的离子方程式。
??? (1) 鉴定的反应。试剂 ，反应：
(2) 反应。
(3)
21. 有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种，按以下步骤进行实验：(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；(2) 加入盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物中，一定含 物质，一定没有 物质，可能有的物质是 。写出上述所发生反应的离子方程式 。
三. 计算题：
22. 取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，待充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试：
(1) 写出发生的化学反应方程式，是氧化还原反应的标出电子转移数目和方向。
(2) 求原混合物中Cu 与质量之比。
(3) 写出残留固体中加稀盐酸发生的离子反应方程式。
【试题答案】
一. 1. B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. B、D 7. B 8. B 9. A、B
10. D 11. D 12. D 13. C 14. C 15. A
（每小题３分）
提示：
9. 根据元素化合价的变化来确定：
Hg元素、O元素化合价降低，则既为氧化剂，HgS又为还原剂。
15. 根据所给白磷与红磷的转化中能量的变化，可知白磷能量高于红磷，当反应后均生成同种物质时，白磷反应后放出热量高于红磷。
二. 16. ???????????? ( 每小题2分)
17.(1)?置换，化合
（1）各1分 (2) 、(3)每一方程式1分18. （4分）
19. (1) ①产生白色沉淀 ②小球向下沉 (各2分)
(3分)
(每小题3分)
22.(1) 反应：
(3分)
? (1分)
（2）分析： (4分)
即：
（4分）
(各3分)
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