【同步教育信息】
一. 知识内容：
物质结构、元素周期律（一）原子结构
二. 知识重点：
1. 原子组成
原子核外有一个相对很大的空间，核外电子在该空间内高速运动。
原子核相比体积很小，但质量相对很大，带正电荷。
2. 几种关系：
原子核所带的正电荷，称为核电荷。即为质子所带正电荷。所以原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
原子的质量主要集中在原子核上，取整数值（近似）即为质量数。
质量数=质子数+中子数（数值）
即：A=Z+N
3. 符号表示的意义：
X：元素符号。
Z：质子数，或核电荷数，或原子序数。
A：质量数。
+n：化合价。
n+：离子电荷数（可为正电荷，也可为负电荷）。
m：构成分子时该原子的个数。
4. 核外电子排布状态：
（1）核外电子运动特征：
高速，无一定轨迹，运动空间小，无法测得某一时刻位置及速度。
（2）电子云：
人们形象描述为“电子云”，即象一团云雾一样笼罩在原子核周围。
（3）核外电子的排布规律：
① 按能量由低向高顺序排布。
能量低离核近，所以由离核最近的第一层逐渐离核较远，即：
E：低 高
电子层：1 n
离核距离：近 远
② 分层排布：（层数用n表示）
n：1 2 3 4 5 6 7……
符号：K L M N O P Q……
③ 每层最多容纳的电子数为，但最外层不得超过8个。（第一层为最外层时不能超过2个），次外层不超过18个（第一层除外），倒数第3层不超过32个。
5. 离子结构与原子结构的关系：
阳离子核外电子数小于相应原子。
阴离子核外电子数大于相应原子。
6. 表示原子组成的方法：
① 原子结构示意图：
② 电子式：
【典型例题】
[例1] 某核内中子数为N的离子，质量数为A，则它的氧化物所含质子的物质的量是（ ）。
A. B.
C. D.
解析：本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量的综合知识。
离子质量数为A，则R原子的质量数也是A，可知R原子的质子数Z=A－N。
其氧化物为RO，摩尔质量为（A+16）g/mol, ng RO 的物质的量为，中质子的物质的量为（A－N＋8）mol。则所含质子的物质的量为。
正确答案：A。
[例2] X、Y、Z、R分别代表四种元素，、b、c、d分别是、、、离子的核电荷数，已知、、、离子具有相同的电子层结构，则可表示为（用字母表示，表可不填满，也可补充）
①
②
③
解析：本题主要考查元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数的关系，以及离子的电子层结构。本题属条件充足，答案不惟一的开放型化学试题，还考查学生思维的严密性。
据“阴加阳减”规律得：
则可表示为① ② ③ 三种形式。
[例3] 下列微粒中与离子具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. B. C. D.
解析：首先算出中含有的质子数：8+1=9，由于该离子带一个单位负电荷，所以含10个电子。中有10个质子，10个电子，A不选；有9个质子，10个电子，B选；有11个质子，10个电子，C不选；有10个质子，10个电子，D不选。
解析：题中离子带一个单位负电荷，而备选答案中只有带负电荷，从特殊性，选B。
正确答案：B。
[例4] 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素的原子核内的质子数为（ ）。
A. 3 B. 7 C. 8 D. 10
解析：本题考查核外电子排布与原子结构的知识。
据核外电子排布规律可知，该元素原子只有2个电子层。当次外层为K层时，最多容
纳2个电子，因此，最外层L层的电子排布应为6个，该原子结构示意图为 ，质子数为8。
[例5] 下列叙述中正确的是（ ）。
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
解析：本题考查原子、阳离子、阴离子中，质子数与核外电子数之间的关系。
微粒可以是原子或离子，如：、、三种微粒核外电子排布相同，但化学性质相差很大，所以A不可选。若H原子失电子形成，核外无电子，与稀有气体元素原子的排布不同，所以B不可选。对于原子，由于质子数=核外电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素，C正确。若阴、阳离子的电子数相同，则它们质子数不可能相等，D正确。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 在离子中共有个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有中子的数目是（ ）。
A. B.
C. D.
2. 金属元素A的最高正价为，A的最高价氯化物的相对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为N，那么、M、N三者之间可能符合的关系是（ ）。
A. B.
C. D.
3. 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质与氧气充分反应，可得到化合物，则该元素的原子核外（ ）。
A. 具有三层电子 B. 具有两层电子
C. 最外层电子数为5 D. 最外层电子数为4
4. 有核电荷数均为1～18内的A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则这三种元素组成的化合物可能是（ ）。
A. B. C. D.
5. 元素原子中，质子数与中子数关系是（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定
6. 某金属氧化物的化学式为，电子总数为，每个R离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，的相对分子质量为102，R核内的中子数是（ ）
A. 10 B. 13 C. 14 D. 21
7. A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素核外的总电子数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）
A. B. C. D.
8. 具有下列结构的原子一定属于卤族元素的是（ ）
A. 最外层电子数比次外层电子数少1。
B. 最外层差一个电子达到稳定结构。
C. 最外层电子数比次外层电子数多5。
D. 最外层电子数为奇数。
二. 填空题
9. A、B、C为电子层数小于等于3的元素，A元素的M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的，由此推断三种元素的核电荷数及元素名称。
10. A、B、C、D是核电荷数均小于10的元素，且核内质子数：A＞B＞C＞D，已知B元素原子最外层电子数是次外层的三倍，C元素原子与D元素原子能形成带一个单位正电荷的离子，则：
（1）四种元素符号A： B： C： D： 。
（2）B、C、D三种元素还能组成一种只存在于水溶液中的共价化合物，其化学式为
。
（3）B、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式 。
11. 已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。A与B可生成化合物，每个分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数比次外层少1个，则各元素的名称为A：
、B： 、C： 、D： 。
12. 元素形成的微粒的四个角码可表示为。若微粒为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为 ， ※若与的同，不同，则和的关系是 ，若和的、相同，为零，不同，则二者关系是 。
13. 最外层电子数为3的R原子，取单质与过量盐酸反应，在标准状况下生成
，R的名称 ，原子序数 ，离子结构示意图 。
【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. AB 3. AD 4. AC
5. D 6. C 7. B 8. C
二. 填空题
9. A：11 B：16 S C：8 O
10. （1）A：F B：O C：N D：H
（2）
（3）（或）
11. A：碳 B：氧 C：硅 D：氯
12. ； ※同位素；同素异形体
13. 铝； 13；
提示：
1. 已知3个氧原子电子总数为24个，并带个负电荷，即多个电子，则R的电子数为，又知R的质量数为A，中子数=，整理为C。本题利用了原子核外电子数=质子数=核电荷数的关系。
2. 金属A的价态可能为偶数，也可为奇数，则化学式：
偶数时—— 得关系： 综合解得B
奇数时—— 得关系： 综合解得A
4. A可能为金属元素，形成二价阳离子，B最外层6个电子,可能为二价阴离子或以+6价存在于化合物中，C最外层6个电子，与B有相同可能，但因次外层小于最外层只可能为氧，则无价。故可形成A、C选项中二种物质。即为亚硫酸盐或硫酸盐。
6.
7. 依题意可知：A元素原子结构示意图为
B元素原子结构示意图为
二者可形成化合物，其中A为价，B为价。
9. A元素M层电子数为K层的1/2。原子结构示意图应为
B元素原子结构示意图为 S。 C元素为 O。需得2个电子达稳定结构，为6的1/3。
10. C、D形成一价阳离子即原子团只有，且C质子数大于D，则C为N，D为H，又因四种元素质子数均小于10，所以A为F。
12. 2R————
3g 3.74L ，可查原子量表，知为铝。
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