一教学内容：
物质结构、元素周期律（二）元素周期律。
二. 知识重点：
（一）元素的原子结构及性质呈周期性变化：
1. 元素原子核外电子排布的周期性变化：
最外层电子数总是从1～8的顺序排列（H、He除外）。
2. 元素的原子半径呈周期性变化：
从Li F 原子半径逐渐减小。
从Na Cl 原子半径也逐渐减小。
即从碱金属元素 卤族元素的原子半径总是从大 小。
3. 元素化合价呈周期性变化：
最高正价从碱金属 卤素：是由+1 +7价（除O、F外）。
负价从碳族 卤素：由 价。
4. 元素金属性、非金属性呈周期性变化：
从碱金属元素 卤素：金属性减弱，非金属性增强
（二）元素周期律的定义：
（三）元素周期律的扩展：
1. 原子半径与离子半径大小的比较：
原子半径大于相应的阳离子半径。
原子半径小于相应的阴离子半径。
2. 元素的金属性强弱的判断依据：
（1）金属单质与水反应的条件。
（2）金属单质与酸反应置换出氢元素的难易程度。
（3）金属单质从盐溶液中置换出金属。
（4）金属元素的最高价氧化物相应水化物碱性强弱。
3. 元素非金属性强弱的判断依据：
（1）非金属单质与的反应条件，反应程度及生成气态氢化物的稳定性。
（2）非金属元素最高价氧化物相应水化物酸性强弱。
（3）非金属单质间的置换。
4. 元素主要化合价与原子结构的关系：
（1）元素最高正价等于原子的最外层电子数。
（2）元素负化合价等于原子达稳定结构时得电子数。
（3）元素的最高正价和负化合价绝对值之和等于8。由此可推知最高正氧化物和气态氢化物及最高价氧化物相应水化物通式。
【典型例题】
[例1] X、Y、Z为三种不同元素的原子，它们的最外层电子数分别为1、3、6，且知Y、Z原子的电子层数分别是三和二，但不知道X原子的电子层数。则这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。
A. B. C. D.
解析：价态推断法：
由题意知X、Y、Z三元素化合价分别是、、，据化合物中各元素化合价的代数和等于零的原则，可判定选A、D。
由题知Y、Z分别是和，X可能是、或等ⅠA族元素，这些元素可组成的化合物有（即）或等，可判断正确选项为A、D。
答案：A、D
[例2] 下列递变规律不正确的是（ ）。
A. 、、还原性依次减弱
B. 、、氧化性依次增强
C. 、、原子半径依次增大
D. 、、最高正价依次升高
解析：本题主要考查元素周期律的知识。
同一横行自左向右金属性减弱，非金属性增强及同一横行向左向右原子半径、最高正价都呈规律性的变化。同一纵列自上而下金属性增强、非金属性减弱。而上述这些规律性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的规律性的结果。
答案：C
[例3] 下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）。
A. B. C. D.
本题考查元素原子半径周期性变化的规律与原子结构的关系。根据微粒半径比较规律得：
，，，。而半径比值要大于1，必然是分子的值要大于分母的值，所以选B、D。
答案：B、D
[例4] 某元素最高价氧化物的化学式是，已知R气态氢化物中含氢8.82%。试计算R的相对原子质量，写出R最高价氧化物水化物的化学式并判断其酸性的强弱。
解析：本题主要考查最高价氧化物和气态氢化物的关系及有关计算。
由化学式知R的最高正价为+5，其负价为，氢化物化学式为，由H的含量求R的相对原子质量：
设R的相对原子质量为，
所以R的相对原子质量为31，为磷元素，其最高价氧化物水化物的化学式为。
酸性比较。
同一横行比较：
同一纵行比较：
答案：化学式为 属于中强酸
横行：
纵行：
（砷酸）
【模拟试题】
一. 选择题
1. X、Y两元素可以形成两种化合物、。为，其中X的质量分数为44.1%，分子中X的质量分数为34.5%，则的化学式为（ ）。
A. B. C. D.
2. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ）。
A. 相对原子质量随原子序数增大而增大。
B. 核电荷数逐渐增大。
C. 核外电子排布呈周期性变化。
D. 元素的主要化合价呈周期性变化。
3. 质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是（ ）。
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
4. 某非金属元素气态氢化物的氢原子个数与等物质的量的最高价氧化物中氧原子的个数之比为，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为，则该非金属元素的相对原子质量为（ ）。
A. 28 B. 14 C. 19 D. 32
5. 已知下列反应：① ，② ，③
。、Y、为三种元素的单质。在中Y为价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
二. 填空题
6. 有A、B、C三种元素，A元素原子的最外层比次外层多2个电子，B元素的原子与A元素的原子具有相同的电子层数，且A单质可以在B单质中燃烧，生成的气态物质，C元素的离子与B元素的离子具有相同的电子层结构，C的单质在高温下能在中燃烧，生成A的单质和难溶于水的高熔点的固体D。
（1）写出A、B、C、D的名称：A ；B ；C ；D 。
（2）写出C单质在中反应的化学方程式 。
7. 有A、B、C、D四种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D组成的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：
（1）上述各元素的符号是：A 、B 、C 、D 。
（2）DA的水溶液与溶液反应的离子方程式为 。
（3）B的最高价氧化物与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为 。
8. 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合，生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
请填写下面空格：
（1）单质B的化学式是 ；
（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式 ；
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出它们反应的化学方程式；若认为不能反应，简要说明理由：
9. 现有8g金属氧化物RO，加入200g稀硫酸，充分搅拌至反应完毕后，测得溶液里含有16gR的硫酸盐，再加入20g氢氧化钠，反应完全后过滤，滤液呈中性。
（1）写出R的元素名称 ，相对原子质量是 。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是 。
10. A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生氢气2.8L和；B的气态氢化物化学式为，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为，B的核内质子数与中子数相等；C元素原子的相对原子质量与原子序数之比约为，C和B生成，后者能溶解B单质。试回答：
（1）A、B、C的名称分别是 、 、 ，A的离子结构示意图是
，B的原子结构示意图是 ，的化学式是 。
（2）A与B形成化合物的化学方程式是 。
【试题答案】
一. 选择题
1. B 2. C 3. B 4. A 5. B
二. 填空题
6. （1）碳；氧；镁；氧化镁
（2）
7. （1）；；；
（2）
（3）
8. （1）
（2）
（3）能反应，
9. （1）铜；64
（2）12.25%
10. （1）钠、硫、碳；
（2）
提示：
1. 根据元素在、中的质量分数可知，当与的物质的量之比为时，的质量分数为44.1%。当其质量分数为34.5%时，则与物质的量之比一定小于，则选B。
3. 可推知R为硫元素。则A中，C中，D中，RO不正确。
4. 可由① 元素在气态氢化物中的化合价为负价，在氧化物中价态为正价。
② 元素的最高正化合价与负价绝对值之和等于8。推之为硅。再根据气态氢化物的化学式和最高价氧化物的化学式，及相对分子质量之比可求出R的相对原子质量为28。
5. 由①、③可知、元素为价，其最高价应为价。且氧化性强于，及元素非金属性强于。则。由①、②可知非金属性弱为元素，则
。故选B。
6. 由A元素最外层比次外层多2个电子可知为碳，B为氧，为。离子具有离子的电子层结构且可与反应置换出碳，则C为。
7. 由A的最高正价与负价代数和为6，且次外层电子数为8，可知A为，推之D为钾。又因正、负价代数和为零知B为碳，与原子具有相同电子层结构
为。
8. 甲、乙、丙每个分子中分别含有10个电子，该化合物可能是、、、。推知B可为。而A、C、D可能为C、、、、据图示可推知A为，乙为水，C为，甲为、丙为、丁为、为。
9. （1）从化学式RO可知R为价，跟硫酸反应生成硫酸盐化学式为，设R的相对原子质量为W，用去硫酸物质的量为。
+ ==== +
1 1 1
解得：
则R是铜，相对原子质量是64，用去硫酸。
（2）从题意知硫酸过量，加入的氢氧化钠即要跟生成的反应，又要跟过量的硫酸反应。
设剩余的硫酸物质的量为，跟反应的氢氧化钠质量为。
+ ==== +
1 2
解得：
1 2
解得：
所以稀硫酸质量分数为：
=
10. ① 因为
所以
则 又根据得失电子守恒，
得：
解得：
则A为钠元素。
② 因为B的气态氢化物为，则其最高正价为价，因此最高价氧化物对应水化物的化学式为。设B的质量数为，则由题意知：
解得：
因B中质子数和中子数相等，B的质子数为16，则B为硫。
③ 因为C和硫生成，硫为价，则C为价，又因是可溶解硫的溶剂，及C原子相对原子质量与原子序数之比为，故C为碳。
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