一.教学内容：
物质结构 元素周期律（三）
元素周期表的结构及元素性质的递变规律
二. 知识重点：
1. 元素周期表的编排原则：
（1）按原子序数递增顺序从左到右、从上到下将元素逐一填入表中。
（2）电子层数相同的元素排成一横行，构成周期。
（3）最外层电子数相同的元素（个别例外）排成纵行，构成族。
2. 元素周期表的结构：
（1）七个横行即七个周期，三短三长一不全。
三个短周期
三个长周期
一个不完全周期——第七周期 暂为26种元素
（2）18个纵行为16个族，七主七副和0、Ⅷ。
七个主族（A）：IA ⅦA
七个副族（B）：IB ⅦB
1个0族：稀有气体元素
1个Ⅷ族：占元素周期表三个纵行。
主族：由短周期和长周期共同组成。（0族也同）
副族：只由长周期组成（Ⅷ族也同）
族序数顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
3. 元素在周期表中的位置、结构及性质的关系：
（1）位置与结构的关系：（重点掌握主族元素）
元素的电子层数周期数
主族元素的最外层电子数族序数
了解了元素的原子结构即可得知其所在周期和主族。
（2）性质与位置的关系：
同周期元素的非金属性随核电荷数的递增逐渐增强，金属性逐渐减弱。
同主族元素的非金属性随核电荷数的递增逐渐减弱，金属性逐渐增强。
非金属性越强，元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物相应水化物的酸性越强（除O、F无正价外），气态氢化物越稳定。
金属性越强，元素单质的还原性越强，其最高价氧化物相应水化物的碱性越强。
4. 镧系和锕系的存在。
【典型例题】
[例1] 我国最新报道的高温超导体中，铊（）是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（ ）
A. 是银白色的金属
B. 能生成价的化合物
C. 与一样，是两性氢氧化物
D. 与稀作用，生成硝酸盐。
解析：根据与铝同主族，可推知的化合价与铝相同，都是价，选项B正确。的金属性比强，其对应的氢氧化物的碱性比强，所以不会具有两性，选项C错误。是银白色金属，可与稀作用，生成硝酸盐，符合第ⅢA族性质，选项A、D正确。则本题答案为C。
[例2] A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A与B同周期，B与C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是________。
解析：依题给信息A、B、C有几种排列可能：
又因三种元素的质子数之和为31，可根据三者的位置确定为短周期元素。有关系：设B的质子数为。
（1） 合理
（2）不为整数 不合理
（3）不为整数 不合理
（4）不为整数 不合理
由上分析可知B可能为O、A为N、C为S。
再按最外层电子数之和为17进行验证，即可确定结果。
答案：A—N B—O C—S
[例3] 下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题。
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑴
⑵
3
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
4
⑽
⑾
⑿
（1）写出下列元素符号：⑴______ ⑹______ ⑺______ ⑾______
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是________，
最不活泼的元素是_________。
（3）在这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的是_________，碱性最
强的是_________，呈两性氢氧化物的是_________，写出三者之间相互反应的化学方程式__________________。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________。
（5）在⑶与⑷中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？
在⑻与⑿中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？
解析：解答本题的关键应掌握
（1）1~20号元素的名称和符号；
（2）元素周期表的结构；
（3）能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析，判断。
答案：
（1）；；；
（2）；
（3）；；；；
；。
（4）；
（5）；可以用它们与水的反应来证明，与冷水反应剧烈，与沸水才能反应；；可用通入溶液中，无色溶液变为棕色，则发生反应为：
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 某短周期元素原子最外层有2个电子，则下列判断正确的是（ ）
A. 一定是ⅡA族元素
B. 一定是镁元素
C. 其最外层电子已形成了稳定结构
D. 可能是氨元素或ⅡA族元素
2. 若某ⅡA族元素原子序数为，那么原子序数为的元素位于（ ）
A. ⅢB族 B. ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族
3. 镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈价
B. 单质能使水分解放出氢气
C. 氢氧化物呈现两性
D. 镭比钙的金属性更强
4. 已知、均为1~18号之间的元素，、可形成化合物，又知的原子序数小于的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）
A. 19 B. 18 C. 16 D. 9
5. 短周期元素和中，原子最外层电子数是最内层电子数的一半，元素在元素的前一周期，离子和原子的电子层结构相同，关于和形成的化合物的说法正确的是（ ）
A. 可以是一种酸酐 B. 一定是碱性氧化物
C. 的化学式是 D. 是一种离子化合物
6. 用R代表某些短周期元素，R原子最外层电子层上的电子数为奇数，下列关于R的描述中不正确的是（ ）
A. 通常情况下，R的单质不能跟冷水剧烈反应。
B. R的单质有可能是强还原剂
C. 通常情况下，R的氧化物可能是液体。
D. R与氧形成的化合物可以是或
7. 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物。该元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第三周期 B. 第二周期
C. 第ⅣA族 D. 第VA族
8. 有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C是从左到右相邻的第三周期的元素，D、B、E是同族，又知五种元素的核电荷数之和为90，则B元素是（ ）
A. Mg B. Al C. P D. S
9. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）
A. 最外层电子数是次外层电子数2.5倍的元素
B. 位于周期表中第三周期ⅣA族的元素
C. 地壳中含量最多的元素
D. 在化合物中只显价的元素
10. 原子核外M层有一个价电子的元素与原子核外L层有6个价电子的元素，组成的化合物中，两种元素的原子个数比可能是（ ）
A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 以上答案都不对
11. A、B、C、D四种元素，A、B在反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出的能量B＞A；氢化物的稳定性HC＜HA；原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，则这种元素的非金属性由强到弱的顺序是（ ）
A. A B C D B. B A D C C. A B D C D. B A C D
12. 已知元素A与元素B的原子序数分别为、，且原子半径B＞A，则下列说法正确的是（A、B均为主族元素，0族除外）（ ）
A. 一定大于
B. 一定小于
C. 若A、B在同一周期，则一定大于
D. 若A、B不在同一周期，则一定大于
二. 填空题
13. A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为________，它是________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________，B的最高价氧化物所对应水化物的化学式为________。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是________；C与Na反应后生成物化学式为________。
14. X、Y、Z三种元素，已知：X、Y同主族；X、Z同周期；三种元素的原子序数之和为35；Y的阴离子与Z的阳离子有相同的电子层结构。又知X、Y、Z可组成A、B、C三种化合物，且A、B都由三种元素组成。1 mol A和1 mol C分别与适量稀硫酸作用，生成物中均含有化合物B，且分别生成和两种气体。试推断：X是________元素，Y是________元素，Z是________元素。上述有关反应的化学方程式为：________。
【试题答案】
一. 选择题：
1. D 2. AB 3. C 4. A 5. D 6. A
7. AC 8. D 9. D 10. A 11. D 12. C
二. 填空题
13. ；；；；；
14. 、、；
提示：
1. 短周期包括前三周期，除ⅡA族元素最外层电子数为2外，还有He。
2. 根据元素周期表的族序数排列顺序，在第二、三周期第ⅡA族后即为第ⅢA族则原子序数为；若是第四周期以下的则的元素可能为ⅢB族甚至可能为镧系、锕系。
3. 镭金属性强于，不会呈现两性。只有位于金属元素和非金属元素之间的元素才可能为两性。
4. 1~18号元素可形成形式的可能为、、、、、，因题干信息指出Y原子序数小于X原子序数，只可能是。
5. 依题意可推知X为钠，Y为氧，形成或，不是碱性氧化物，但二者均为离子化合物。
6. 短周期均为主族元素，最外层电子数=族序数，R应为第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA的元素，若为ⅠA或第二周期ⅦA的F，则可与水剧烈反应。
7. 经计算可知元素X为14号元素， 可根据原子结构推出其在周期表中的位置。
8. 依题意可得五种元素在周期表中的位置可能为：
（第三周期）或或或等。
设B的原子序数为，得关系式： 不得整数（舍）
即可得正确答案。
9. 据选项可分别推出：A. 为氮 B. 为硅 C. 为氧 D. 为氟，故选D。
10. 一为，一为氧；可形成，故选A。
11. 结合电子时放出能量越高，则原子的活泼性越强，可知B在A的上一周期；气态氢化物均为HR型的HC和HA，稳定性HC＜HA，C在A的下一周期的同族元素；原子序数C＜D，C排在D前，Ⅲ稳定结构时电子层结构相同，D为稀有气体元素。故选D。
12. 根据原子半径B＞A，可推知：同周期时B在A前，原子序数b＜a；不同周期B原子序数大于A，即b＞a；同主族b＞a，故C正确。
13. 由A的“阴离子不能被氧化”可知其为氟；
由1 mol B可从酸中“置换出3 g”，即 3 mol H，且离子为10电子，即B为。
由C原子“有三个电子层，最外层电子数比L层电子少2个”，可知电子层结构为
即C为硫。
14. “X、Y同主族”，“X、Y、Z可组成A、B、C三种化合物，且A、B为三种元素组成”常见化合物中由同主族元素共同组成的一般为第ⅥA族中O、S，且与硫酸反应生成、，可能为和；将上述假设代入下式：，为，符合题意。
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