一. 教学内容： 物质结构 元素周期律（七） 非极性分子和极性分子 二. 知识重点： 1. 共价键的实质： 共价键的实质是共用电子对与原子核之间的电性作用。 2. 非极性键和极性键。 非极性键的特征是无电性极。 极性键的特征是有电性的正极和负极。 二者均属于共价键。 3. 非极性键、极性键的判断方法： 同种元素的原子间的共价键为非极性键。 不同种元素的原子间的共价键为极性键。 4. 非极性分子和极性分子： 正负电荷重心重合，正负电荷分布均匀的分子，叫非极性分子。由非极性键构成的一般为非极性分子；某些由极性键构成空间构型对称的也可为非极性分子。 正负电荷分布不均匀，正负电荷重心不重合的分子，叫极性分子。一般由极性键构成空间构型不对称的分子为极性分子。 主要区分依据：一看共价键的极性，二要看分子的空间构型。 5. 键角：相邻两个键之间的夹角。 6. 键的极性与分子极性的总结： 分子类型 键的极性 空间构型 分子极性 例
非极性键 直线型 ? 非极性
、
、

极性键 直线型
非极性
、

极性键 平面三角型
非极性
、

极性键 正四面体
? 非极性
、

?极性键 直线型 极性
、

??极性键 折线型 极性
、

极性键 折线型 极性

??极性键 三角锥型 极性

极性键 四面体 ? 极性
7. 分子间作用力：存在于分子之间。结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。 【典型例题】 [例1] 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）（上海高考） A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
解析：从分子构型和键的极性综合判断，
为极性键构成的非极性分子。
为非极性键构成的非极性分子。
同
，
为极性键构成的非极性分子，只有B选项中的
、
均符合题中所问条件，故应选B。 [例2] 能说明
分子中的4个原子在同一平面的理由是（ ） A. 两个键之间夹角为120° B. B—F键为非极性键 C. 3个B—F键的键能相同 D. 3个B—F键的键长相等 解析：
分子的空间构型由两个键之间的夹角决定，若其4个原子在同一平面构成平面正三角形，则键之间的夹角为120°，若4个原子构成三角锥形，则键之间的夹角小于120°。故选A。 [例3] 已知N、P同属于元素周期表的VA族元素，N在第二周期，P在第三周期，
分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是
。 （1）
分子与
分子的构型关系是 （填“相同”或“相似”或“不相似”），P—H 极性（填“有”或“无”），
分子 极性（填“有”或“无”）。 （2）
与
相比，热稳定性 更强。 （3）
与
在常温、常压下都是气体，但
比
易液化，其主要原因是 。 A. 键的极性：N—H比P—H强 B. 分子的极性：
比
强 C. 相对分子质量：
比
大 D.
分子之间存在特殊的分子间作用力 解析： （1）N原子与P原子结构相似，
分子与
分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。 （2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，
比
热稳定性强。 （3）“易液化”属于物质的物理性质，
与
都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系、分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是
比
沸点高，
比
易液化，现实是
比
易液化，这种反常现象的客观存在，这当中必有特殊的原因。 答案：（1）相似；有；有 （2）
（3）D 【模拟试题】 一. 选择题： 1. 下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是（ ） A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
2. 在下列分子中一定具有极性的是（ ） A.
B.
C.
D.
3. 下列说法中不正确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物。 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 C. 气态单质分子中一定含有非极性共价键。 D. 双原子单质分子中共价键一定是非极性键。 4. 下列分子中，含有非极性键的化合物是（ ） A.
B.
C.
D.
5. 共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ） A.
B.
C.
D.
6. 下列叙述中正确的是（ ） A. 同主族金属元素的原子半径越大熔点越高。 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高。 C. 分子间作用力越弱的分子其熔点越低。 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子。 7. 下列叙述中正确的是（ ） A.
分子间存在着共价键 B.
分子内存在着极性共价键 C.
和
反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含
和
，故
是离子化合物 8. 两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是（ ）



?（正四面体） （折线型） （正三角型） （三角锥形） A. B. C. D. 二. 填空题： 9. 有下列物质：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
，回答下列问题： （1）只含极性键的分子是 （填序号，下同）； （2）只含非极性键的分子是 ； （3）含有极性键和非极性键的分子是 ； （4）含有极性键的离子化合物是 ； （5）含有非极性键的离子化合物是 ； （6）含键的类型最多的是 ； 10. 已知

，这个反应中
与
反应生成
，是由于
的氮原子单独提供了一对电子与
共用而形成共价键。像这样由一个原子（A）单独提供一对电子而与另一个原子（B）共用的共价键叫配位键，通常用“A→B”表示。 （1）已知氯化铝不是离子化合物，而是共价化合物，其化学式为
，分子内既有共价键又有配位键，而氯化铝分子内各原子都达到8电子稳定结构。请写出
的结构式： 。 （2）又已知硼酸
为白色固体，溶于水显弱酸性，但只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离来解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
??*11. 氰
为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 （1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式： 。 （2）已知氰分子键之间夹角为
并有对称性，
的电子式为 ，结构式为 ，
分子为 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）
中电子数为 ，
的电子式为 。（上海市测试题） 【试题答案】 一. 选择题： 1. B ?180° 提示：
为直线型分子，结构式为O?=?C?=?O，键角为180°，
为正四面体分 子。结构式为
，空间构型 ?键角为
。
为折线型 键角为
。
为三角锥型 键角为
，故选B。 2. A 3. AC 提示：离子化合物也含共价键。如：
中的
是以共价键结合。气态单质分子中不一定含有非极性键，如：稀有气体分子是单原子分子，分子中不存在化学键。 4. D 提示：含非极性键的有A. H—D和D.
，但D为化合物，A为单质，故选D。 5. BD 提示：A.
中只含共价键；B.
分子中含共价键，形成晶体——干冰时，分子间存在分子间作用力；C.
只含离子键；D.
中既含离子键又含共价键。故选B、D。 6. B 7. B 提示：A. 分子间存在分子间作用力，不存在共价键，共价键存在于分子内。 C.
为共价化合物。 D.
溶于水可电离为
和
，但
仍为共价化合物。 8. BD 二. 填空题： 9. （1）②③⑩ （2）① （3）⑧ （4）⑥⑨ （5）⑤ （6）⑨ 10. （1）







（2）
是个缺电子分子，据题中所给信息为一元酸，原因是在水溶液中以配位键与
电离出的
结合，只产生一个
。 即：


11. （1）

（2）


；
；非极性 （3）14；

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