【同步教育信息】
一.教学内容：
物质结构 元素周期律（九） 单元复习及测验
二. 知识重点：
1. 物质的宏观和微观组成：
2. 几个重要关系：
质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）
核电荷数质子数原子核外电子数原子序数
阴离子的核外电子数－离子电荷数原子核外电子数
阳离子的核外电子数+离子电荷数原子核外电子数
主族的族序数主族元素原子的最外层电子数最高正化合价价电子数
周期数原子的电子层数
最高正价+|负价|8
当电子层结构相同的离子，核电荷数越大则离子半径越小。
3. 必须掌握的几种表示形式：
（1）原子组成符号：
（2）原子结构示意图：
（3）电子式
（4）结构式
（5）离子符号
4. 部分常见元素的特征：
H：原子核内无中子的一种氢元素的核素；其阳离子只是一个裸露的质子；其原子的半径是最小的。
Na：焰色为黄色，有两种氧化物；保存在煤油中；质软。
Al：既可与酸反应，又可与碱反应，其氧化物及氢氧化物均为两性物质。
C：最高正价与负价的绝对值相等，最外层电子数是次外层电子数的2倍。
F：最活泼的非金属，无正化合价，形成的气态氢化物最稳定。氢氟酸为弱酸，可腐蚀玻璃。
Cl：其单质为黄绿色气体，易液化；最高价氧化物相应水化物为最强酸。为强氧化性的弱酸。
Br：单质是唯一一种在常温下为液态的物质，深棕红色。
I：遇淀粉变蓝，虽HI不稳定，但水溶液显强酸性。
Hg：唯一一种常温时为液态的金属单质。蒸气有毒，可用S与之反应除去。
【典型例题】
[例1] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A. 光气（） B. C. 三氟化硼 D. 四氟化氙
解析：判断方法——
（1）若分子中含氢原子则不能满足8电子。
（2）若元素化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，则满足8电子。若不等于8，则不满足。
由上述规律可知只有A符，故选A。
[例2] 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 可能是具有两性
B. At为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强且不溶于水也不溶于稀酸。
C. 硫酸锶是难溶于水的白色固体。
D. 是无色有毒比稳定的气体。
解析：根据同周期元素，同主族元素的递变，借助已知性质的元素进行推导，即可得出正确结论。
A. Be为第二周期第ⅡA族元素，在Mg的上一周期，同主族元素从上到下金属性增强，则Be金属性比Mg弱。其最高价氧化物水化物可能显两性。正确。
B. At为第ⅦA族最后一种元素，非金属性减弱，HAt稳定性差，AgAt感光性增强，难溶于水和酸。正确。
C. Sr位于Mg一族之下，金属性增强，易溶于水，微溶于水，难溶于水，则在水中溶解性不大，比难溶。正确。
D. Se位于ⅥA，S之下，非金属性比硫弱，生成的稳定性比弱，更易分解。错误。故选D。
[例3] 某元素的单质为双原子分子，其分子的相对分子质量共有、和三种（为E整数），则该元素里同位素原子的质量数可能是（ ）
A. B. C. D.
解析：该元素里有2种核素，属于同位素关系，由2种不同核素的原子可构成3种分子，质量数应为B、D。
[例4] A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4 : 1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1 : 1，丙中A、C原子数之比为2 : 1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1 : 1，戊中D、C原子数之比为
2 : 1，写出分子式：甲___________、乙___________、丙___________、丁___________、戊___________；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：_______________。
解析：解此类题应掌握元素在周期表中位置关系；掌握常见物质的结构特点及性质特点；此题突破口有二点：其一，四种元素为短周期，且核电荷数依次增大。其二，几个比例关系。
由上已知条件可知甲为，且为气态，初步确定为，因A原子序数小于B，B定为第ⅣA族。
又知，两种元素组成1 : 1和2 : 1化合物，所学有两种，和，和，可判断A为氢、B为碳、C为氧、D为钠。
答案：、、、；
【模拟试题】
第一次月考化学试卷
一. 选择题：（每小题只有1个选项是正确的，共15小题，每小题2分，共30分）
1. 元素原子中，质子数与中子数关系是（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定
2. 下列微粒中：① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ，其中中子数相同的微粒是（ ）
A. 只有④⑧ B. 只有①②③ C. 只有①② D. 只有④⑤⑧
3. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径 B. 原子序数
C. 离子半径 D. 单质的还原性
4. 关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 原子次外层电子数都大于8
B. 稀有气体元素的最外层电子数都是2或8
C. 非金属元素的最外层电子数都大于3
D. 金属元素的最外层电子数都小于4
5. 下列离子化合物中两核间距最大的是（ ）
A. KF B. C. D.
6. A、B均为原子序数在1~20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A. B. C. D.
7. 两种元素可形成型共价化合物，它们的原子序数可能是（ ）
A. 3和9 B. 1和7 C. 10和14 D. 7和15
8. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则下列叙述正确的是（ ）
X
Y
Z
A. Z一定是活泼的金属元素。
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。
C. 1 mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol 。
D. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性。
9. A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出的能量B＞A；氢化物稳定性HC＜HA；原子序数C＞D，其稳定结构的核外电子数相等，则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是（ ）
A. A、B、C、D B. B、A、C、D C. A、B、D、C D. B、A、D、C
10. 下列互为同位素的是（ ）
A. T和D B. 游离态氧与化合态氧
C. 和 D. 金刚石和石墨
11. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间。
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键。
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力。
D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。
12. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A. B. C. D.
13. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 分子间存在着共价键
B. 分子内存在着极性键
C. 和反应的产物是离子化合物
D. 盐酸中含和，故是离子化合物。
14. 钠离子与钠原子相同的是（ ）
① 微粒半径 ② 物理性质 ③ 化学性质 ④ 质子数
⑤ 电子数 ⑥ 灼烧时焰色 ⑦ 所属的元素种类
A. ①②③ B. ⑤⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
15. 根据化学反应的实质和旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A. 白磷转化为五氧化二磷 B. 氯化氢气体溶于水
C. 熔化 D. 溶于水
二. 选择题：（每小题可能有1至2个正确选项，共5小题，每小题3分，共15分）
16. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子。
B. 、、、是与原子具有相同的电子层结构的离子。
C. 最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子。
D. 与具有相同的质子数和电子数。
17. 据报道，1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（）对数亿个铅原子（）连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种元素是有史以来制得的最重要元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素，下列关于元素的叙述中正确的是（ ）
A. 这种原子（）的中子数为159 B. 这种元素与铅（）属同一族
C. 这种元素肯定是金属元素 D. 这种元素属第六周期元素
18. 镧是一种活动性较强的元素，它的氧化物化学式为。是难溶于水的碱，而和都溶于水。由此判断下列几种反应中，不能用来制的是（ ）
A. B.
C. D.
19. 已知一个R2H4分子的质量为a kg ，一个R2H6分子的质量为b kg，（设在两种分子中R、H分别是同一核素），若以氢原子质量作为相对原子质量的标准，则R2H4的相对分子质量是（ ）
A. a+b/4 B. a+b/2 C. a+b/a-b D. 2（a+b）/b-a
20. 下列各组中的元素，能形成离子键的是（ ）
A. C、O B. P、 C. Na、F D. K、I
三. 填空题：
21. 根据下列叙述条件，分别判断各是哪种元素，写出元素名称，并回答问题。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半__________。
相应的原子结构示意图：__________。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍__________。
用电子式表示其原子结构__________。
（3）D元素原子的次外层电子数是最外层的__________。在__________周期__________族。
22. 下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写下列空白。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________。
（2）1个最外层有4个电子的原子和四个最外层有7个电子的原子结合的分子是__________，用结构式表示该分子结构__________，该分子属于__________性分子。
（3）1个最外层有5个电子的原子和3个最外层只有1个电子的原子结合成的共价化合物分子是__________，该分子再与结合所成粒子的结构式为：__________。
（4）由3个最外层为6个电子的原子组成的分子是__________。
（5）由两个原子核10个电子组成的分子是__________，该分子内存在__________键。
23. 在水溶液中，和发生反应的离子方程式如下：
（1）中为__________。（2）Y为第__________族元素。
（3）与的还原性__________。
24. 某主族元素有两种氯化物、，其分子量之差为71。若含氯元素为85.13%，含氯元素77.45%，则m、n的关系的数学式为_________，R原子量为__________。若R原子核中质子比中子少一个，则R位于周期表中_________周期_________族，其最高价氧化物的水化物分子式为__________。（该元素为短周期元素）
25. A、B两元素，A的原子序数为，A和B所在周期的元素种类分别为和
（1）若A和B同为ⅡA族元素，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_________。
（2）若A和B同为ⅤA族元素，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。
四. 推断题
26. A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层结构；5.8gB的氢氧化物恰好能与100 mL 2 盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第__________周期__________族，它的最高价氧化物的化学式为__________。
（2）A是__________元素，B是__________元素，D是__________元素。
（3）A、D形成稳定化合物的化学式为__________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是__________。
（4）C单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液吸收，其离子方程式为____________________。
27. A、B、C、D四种元素都是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知C、D的核电荷数之和是B的核电荷数的4倍，请写出A、B形成稳定化合物的电子式：____________________。写出C、D可能形成的两种化合物的化学式__________、__________。
A
B
C
D
28. 由1~10号中的三种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有共价键，而且其中阴离子所含电子总数与阳离子所含电子总数相等。写出这种化合物的名称和电子式__________、__________；该化合物属于__________化合物（填“离子”“共价”）。
【试题答案】
一. 选择题（30分）
1. D 2. D 3. C 4. B 5. D
6. A 7. B 8. D 9. B 10. A
11. D 12. D 13. B 14. C 15. C 每小题2分
二. 选择题（15分）
16. BD 17. AC 18. B 19. D 20. CD 每小题3分
三. 填空题：（34分）
21. （1）硅 1分+2分
（2）硼 1分+2分
（3）氖 二 0 各空1分（共9分）
22. （1） 1分
（2） 1分+2分
（3） 1分+2分
（4） （5）HF 极性 各空1分（共10分）
23. （1） 1 （2）ⅦA （3） （1）（2）各1分 （3）2分（共4分）
24. ；31 ；三 ⅤA 2分+2分+1分×3（共7分）
25. （1） （2） 各空2分（共4分）
四. 推断题：（21分）
26. （1）三 ⅦA 各空1分
（2）钠 镁 氧 各空1分
（3） 1分
将少量样品放入盛有少量水的，并带单孔橡皮塞（直角弯导管）的试管中，将产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质变质，否则没变质。 2分
（4） 2分（共11分）
27. + 2分；、 各空1分（共4分）
28. 氟化铵 、 ；离子 2分+3分+1分（共6分）
提示：
1. 氢元素中原子中无中子，则质子数＞中子数。
而氯元素中中有18个中子，则质子数＜中子数。
6. 当离子与离子相比少8个电子时可知A、B为同周期元素。
8. 由图可知，X、Y、Z分别为一、二、三周期中0族、ⅦA族、ⅥA族元素，因第一周期只在IA族和0族有两种元素。
9. 放
放 则B非金属性强于A。
氢化物：HA比HC稳定，则A非金属性强于C，因三者均可形成价，应为同主族元素。非金属性：。
又知原子序数，且稳定结构电子数相等的非金属，则C、D位于同周期D位于C前。非金属性，故B正确。
13. 化学反应本质：反应物原子生成物
旧键破裂 新键生成
为共价化合物，在水中旧键破裂为带电荷原子，且组成水合离子。不能说为离子化合物。D错、C错。
另：分子间作用力，不是化学键，A错。只有B正确。
14. 与，半径，核外电子数：，化学性质：比稳定，能独立存在。物理性质：钠原子形成物质为银白色固体，而为无色。
18. 碱与盐反应时二者必须都是可溶。
24. 因中含氯元素质量分数大于中，且分子量相差71，可知。
可求出
27. 设C的原子序数为，有关系为：
28. 1~10号元素中三元素形成离子键，共价键可有含氧酸盐、碱、铵盐，且阴、阳离子核外电子数相等，可从10电子考虑，排除含氧酸盐和碱，即可得出。
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