期中复习
[网上课堂]
一．本讲主要内容
（一）氧化还原反应
1．氧化还原反应的基本概念：氧化反应（失去电子的变化），还原反应（得到电子的变化），氧化剂（失去电子的反应物），还原剂（得到电子的反应物），氧化产物，还原产物。
2．氧化还原反应的实质：电子的转移
判断依据：化合价的改变
3．氧化还原反应的表示方法：双桥法
4．氧化还原反应中氧化性，还原性强弱的比较。
（二）离子反应
1．离子反应的概念：有离子参加的反应。
2．离子方程式的正确书写。
3．在溶液中有关离子共存问题。
（三）化学反应中的能量变化
1．吸热反应和放热反应
2．燃料充分燃烧的条件
（四）碱金属
1．钠的原子结构，钠单质的物理性质，化学性质，保存方法，用途，钠元素在自然界中的存在形态。
2．钠的化合物：Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3，NaOH的主要性质。
3．碱金属元素结构及单质物理性质，化学性质的相似性和递变性，并理解根本原因，了解焰色反应。
二．学习指导
（一）氧化还原反应的复习
氧化还原是历年高考的热点。考查的知识点主要包括：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断（2）根据有关规律判断物质的氧化性、还原性的强弱。
在复习本部分知识时，对有关概念的复习要注意以下两点：一要理清知识线，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。二要在理解概念时抓实质，具体解题时靠特征，即从电子的转移角度理解概念，从有无化合价的升降判断反应的类型、氧化剂、氧化产物等。
对氧化性还原性强弱的比较，重点抓以下几条规律：
1．金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。
2．不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越强。
3．若还原剂A+氧化剂B=氧化产物a+还原产物b，则氧化性B>a，还原性A>b。
（二）离子反应方程式的复习
离子方程式是重要的化学用语之一，关于离子方程式的正误判断和书写是考查学生双基及综合能力的一种题型，此类型的题目仍将保留，除每年的选择题外，在综合题中也时常出现。
在做此类题目时，注意以下几个问题：
1．必须遵守“三大守恒”
方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类应守恒；②方程式两边的原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。
2．必须符合反应事实
①化学用语是否准确、化学式、离子符号、沉淀与气体符号、等号、的书写是否符合反应事实；一般易溶于水的强电解质在水溶液中反应可写成离子符号，不溶于水的电解质、可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。
如：CaCO3、CH3COOH、SO2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定。如：Ca(OH)2石灰乳则写成Ca(OH)2，而澄清的石灰水则应写成Ca2++2OH-，又如NH4++OH-，一般加热或浓溶液中反应可写成NH4++OH-==NH3↑+H2O。而在稀溶液中反应可写成NH4++OH-=NN3·H2O
②氧化——还原反应是否符合事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。如Fe+H+只能生成Fe2++H2，而非Fe3++H2。
③与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则各程度的反应的方程式均认为可能发生。
（三）碱金属的复习
碱金属是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性，本章知识点相对较少，考点比较集中。
1．本章高考的热点内容有：①钠的性质及用途；②Na2O、Na2O2分别与CO2、H2O反应的原理及应用；③NaOH的性质，特别是它的强碱性；④Na2CO3和NaHCO3的溶解性，相互转化，鉴别及强酸的反应原理；⑤碱金属元素性质的递变规律；⑥四个典型实验。
高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其它元素及化合物知识为载体，对化学基础概念、基础理论和考生的能力进行考查。复习本章内容时应注意以下几点：
复习时应以原子结构为主线，氧化还原理论为指导，系统地掌握碱金属的通性和递变性。即原子最外层只有一个电子，易失去这个电子变为稳定的结构，是具有高度化学活泼性的一价金属。其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素卤素化合的典型性，与氧元素化合的复杂性（能形成过氧化物），又要注意还能与氢等元素形成离子化合物，并且注意这些化合物的性质（如易水解），这也是无机信息题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。
2．高考中联系实际，学以致用的试题将占较大的比重。
本章知识与科学技术联系较多。如碱金属元素在电光源、光电管，核技术和贵重金属冶炼方面的应用；Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工农业生产中的应用。复习时要注意应用原理的分析，以提高学以致用的能力，从而提高思维素质。
3．NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂。
以它的知识编制的各种题型特别多。复习时要系统总结，如跟酸，酸性氧化物，酸式盐的反应，跟两性单质，两性氧化物，两性氢氧化物的反应，跟盐的反应。
4．运用对比的方法，抓住物质的属类，全面掌握几种物质的性质：①钠和钾；②Na2O与Na2O2；③Na2CO3和NaHCO3。
这几种物质的性质是本章的核心内容。常以本部分知识为载体编制推断题、简答题和计算题。特别是计算题解题方法应用的较多。如守恒、差量，混合物的计算都得到了体现。复习时重点把握以下反应原理：①钠与水（盐溶液）的反应原理和现象；②Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用；③Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。
5．对实验的考查将是高考的一个重点。
关于本章的实验有四个：一、钠的性质；二、Na2CO3受热分解，；三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应，；四、焰色反应。实验内容概述了这一章的知识的重点和难点。
[网上能力训练题]
能力训练部分
（一）选择题（每小题均有1-2个正确选项）
1．下列反应中均有水参加，其中水只作氧化剂的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O==4HF+O2↑
D．2Na2O+2H2O==4NaOH+O2↑
2．在HCl（ ）、HClO2、HClO3、HClO4中，括号内填入的物质应是（ ）
A．Cl2 B．KCl C．KClO D．KClO3
3．下列微粒中氧化性最强的是（ ）
A．Cu2+ B．Zn2+ C．Fe2+ D．Al3+
4．下列物质导电性最差的是（ ）
A．NaOH溶液 B．醋酸溶液
C．乙醇 D．石墨
5．分别将下列各组物质同时加入到水中可形成无色溶液的是（ ）
A．NaOH、NaCl、MgCl2
B．K2SO4、NH4NO3、HCl
C．CuSO4、KCl、HNO3
D．KMnO4、KNO3、NaSO4
6．下列各组溶液不用其他试剂就可区别开的是（ ）
A．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、NaNO3
B．H2SO4、NaOH、HCl、Na2CO3
C．FeCl3、Na2SO4、CaCl2、NaNO3
D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、H2SO4
7．金属钠与下列物质的溶液反应时，既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）
A．KCl B．CuCl2 C．NH4Cl D．MgCl2
8．下列物质溶于水后，滴入紫色石蕊试液，显红色的是（ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaHSO4
9．下列物质暴露在空气中，质量会减轻的是（ ）
A．钠 B．过氧化钠 C．碳酸钠晶体 D．烧碱晶体
10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量的Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）（已知：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4）
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2
11．在高温下，若使一定量的碳酸氢钠完全分解，使产生气体通过足量的过氧化钠，最后收集到16g气体，则该碳酸氢钠的质量为（ ）
A．84克 B．168克 C．42克 D．0.84克
12．把40克NaHCO3和Na2CO3·xH2O混和物加热到不再产生气体为止，得到残余固体21.2克，把生成的气体通入含8.55克Ba(OH)2的溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，则x值为（ ）
A．7 B．8 C．9 D．10
13．等质量的钠和钾，分别与等量（且足量）的水反应时，下列叙述正确的是（ ）
A．放出等质量的氢气 B．反应的剧烈程度相似
C．生成的碱液质量分数相同 D．生成氢气的质量比39:23
14．金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水反应均生成O2，现将一定量钾钠合金，在足量的氧气中燃烧后，反应产物置于水中，并通入足量的CO2，充分反应后最多放出O2的体积是最多吸收CO2，质量的，则原钠钾合金中，钠和钾的质量比为（ ）
A．23:26 B．46：39 C．115：39 D．23:78
15．将两种溶液混合，有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀消失，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种溶液是（ ）
A．CaCl2和Na2CO3 B．K2CO3和NaCl
C．Na2CO3和Ba(NO3)2 D．NaCl和AgNO3
（二）填空题
1．用双桥法分析下列氧化还原反应，并填空
① HgS是____剂，O2是____剂
②5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
氧化产物和还原产物的质量比是_____
2．Cu(NO3)2，AgNO3的混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是__________；滤液中溶质的化学式是__________；上述反应中的离子方程式为__________。
3．将一块钠用刀切开，断面呈____色；在空气中断面的颜色很快地____；主要是因为生成了一薄层____的缘故。由于钠很容易跟空气里的____或____反应，通常保存在____里。
4．将足量的过氧化钠投入到100克t℃的水中，恰好得到t℃时氢氧化钠的饱和溶液131克，则t℃时氢氧化钠的溶解度为____g。
5．一种白色粉未A溶于水，用铂丝沾少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含____，若透过蓝色钻玻璃观看，则火焰呈紫色，说明含____；取少量A加入稀盐酸后，有无色略带酸味的气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明含____或____；取少量A溶于水，加氯化钡溶液无现象，另用A溶液加入用稀硝酸酸化后的硝酸银溶液，无白色沉淀产生。则白色粉未一定含有___________离子。若A是由氯化钠、硫酸钾、碳酸钠、碳酸氢钾、碳酸氢钠和硝酸钾六种物质中的三种物质所组成。则这三种物质是_______________。
（三）实验题
1．有一固体粉末可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。对该粉末做实验时有以下结果：
（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色。
（2）所得白色沉淀加入足量稀硝酸后部分溶解。
由此可知；该粉末一定有__________一定没有__________。白色沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________。
2．（97上海，31）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图4-3中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0-50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中胶管及夹持装置均省略）：______________________________。
（2）装置C中放入的反应物是________和________。
（3）装置A的作用是____________________。
装置B的作用是____________________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意______和______（填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（四）计算题
1．一块纯钠于氧气流中加热，反应片刻后，不同程度地氧化（部分被氧化成Na2O和Na2O2），设法将其移入倒置于大水槽中装满水的容器中，测得产生气体质量为0.18g，将所得气体用电火花引爆，冷却后不剩余任何气体，生成的溶液用含2.92gHCl的盐酸溶液正好完全中和，根据反应及测量数据计算 ①原钠块的质量 ②部分被不同程度氧化后的钠块中各成分的质量
2．100℃时，1.94克气体与足量Na2O2完全反应，放出氧气且固体质量增加了1.14g，计算推断是什么气体，并求出气体组成的质量是多少？
二．能力训练题点拨与解答
（一）选择题
1．B
解析：
失2×2e-
A．2H2O==2H2↑+O2↑ H2O既是氧化剂又是还原剂
得4×e-
得2×e-
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O是氧化剂
失2×e-
失2×2e-
C． H2O是还原剂
得4×e-
失2×e-
D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂
失2×e-
2．C
解析：本题主要考查氯元素化合价。在题目所给的物质中氯元素化合价分别为：，由此可看出该顺序是氯元素化合价升高的顺序，即括号内所填物质中氯的化合价介于-1和+3之间。在选项中符合要求，但由于所给物质均为化合物所以KClO更确切。
3．A
解析：若金属的还原性越强，其离子的氧化性越强，在金属活动性顺序表中，金属还原性Al>Zn>Fe>Cu，所以离子的氧化性Al3+
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