第三章 物质的量
第四节 物质的量浓度
（一）网上课堂
1．本讲主要内容
①理解物质的量浓度的概念，掌握有关的基本计算方法。
②学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．学习指导
一．物质的量浓度：
1．定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB，常用单位为或。
2．表达式：
3．一定物质的量浓度溶液的配制：
主要仪器：托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤：
（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质B的质量或体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质B的质量，或用量筒量取所需溶质B的溶液的体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解溶质B或稀释溶质B的溶液，冷却至室温，然后，将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。
（4）洗涤：用约10ml蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转入容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
二．关于物质的量浓度的计算：
1．基本计算：
据，可进行浓度、体积、溶质的物质的量之间的互相计算，进一步可导出，又可以进行求质量或求摩尔质量的计算。
2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：
3．关于溶液稀释的计算:
稀释过程中，溶质的物质的量不变。
4．关于同溶质的不同浓度溶液混合的计算:
①混合前后密度不变（总体积不变），
②混合前后密度改变（总体积发生变化）
5．气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算:
例：标准状况下，aL易溶气体A全部溶于bL水中，
注意单位要统一。
3．例题精讲
例1．下列溶液中的与500ml 1mol/L 中的浓度相等的是：
A．100ml 2mol/L NH4NO3溶液;
B．20ml 1mol/L KNO3溶液和40ml 0.5mol/L 溶液混合;
C．50ml 1.5mol/L 溶液;
D．150ml 0.5mol/L 溶液
解析：500ml 1mol/L 溶液中为1mol/L，
A中，为2mol/L
B中，
C中，
D中，
答案：B、D
例2．在100ml水溶液里溶有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，该溶液中为
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
解析：∵
∴
答案：C
例3．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml，则所得溶液物质的量浓度为多少？
解：设原KOH溶液的质量是m,
则
m=200g
∴
答：所得溶液物质的量浓度为6.25mol/L
例4．将1体积、的浓H2SO4与4体积水混合的稀H2SO4，叫1：4的稀H2SO4，已知稀H2SO4的密度为，求稀H2SO4的物质的量浓度。
解：设取了1ml浓H2SO4,
∴
又∵
∴
答：稀H2SO4的物质的量浓度为3.84mol/L.
点拨：一定要注意.
（二）网上能力训练题
1．能力训练部分
A．基础性训练题:
选择题:
1．将8g NaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.18mol/L B．0.08mol/L
C．0.2mol/L D．无法确定
2．把100g NaOH溶液()蒸发浓缩，余下溶液50ml时，该溶液中溶质的物质的量浓度为8mol/L，则原溶液浓度（或溶质的质量分数）为（ ）
A．160g/L B．3.28g/mol
C．4.88mol/L D．16%
3．VL硫酸铁溶液中含离子mg，则溶液中离子的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
4．将V升氯化氢气体（标准状况下）完全溶于C升水中，得到的盐酸溶液的密度为，该盐酸溶液的组成可表示为（ ）
A． B．
C． D．
5．容量瓶的用途是（ ）
A．量取一定体积的溶液
B．量取一定质量的溶液
C．配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液
D．用以加热溶液
6．等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可分别使相同体积的、、三溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．3:1:1 D．1:3:3
7．VmL 溶液中含Al3+mg，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
8．有硫酸钾、硫酸铝的混合溶液。已知其中，，则溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L
C．0.2mol/L D．0.25mol/L
填空题:
1．将20.3g 溶于水配成了50ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________。
2．0.1mol/L和1mol/L的硫酸溶液以________体积比相混合才能制得0.5mol/L的溶液。
3．用固体NaOH配制100ml 3mol/L的溶液时，下列情况对所配溶液的物质的量浓度的影响是（选填：偏低、偏高、无影响）：
（1）向容量瓶内倾倒液体有少量流出，结果会________。
（2）配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤，结果会________。
（3）定容时，俯视容量瓶刻度线，结果会________。
（4）称量固体时，动作太慢结果会________。
（5）容量瓶中原有少量蒸馏水________。
（6）称量时，将NaOH放入右盘，并用游码称量，结果会________。
（7）摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线，结果会________。
计算题:
1．用2L水吸收492.8L（标准状况）氯化氢气体得到密度为1.15g/ml的盐酸，计算：
①该盐酸溶液的物质的量浓度。
②该盐酸溶液中溶质的质量分数。
2．实验里需1L含0.5mol NaCl，0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合液，但实验室里只有NaCl、KCl和Na2SO4三种试剂，要配制1L溶液，各需称取多少克？
B．提高性训练题:
选择题：
1．下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，2摩游离态氧原子所占的体积约为22.4升
B．0.5摩H2和1摩Cl2在光照下，完全化合生成的物质中含有6．02×1023个HCL分子
C．若两种物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，在同温同压下，所占体积也相同。
D．在标准状况下，4.48升HCL溶于100毫升水里，所得溶液的物质的量浓度为2摩/升
2．10%的NaOH溶液中，平均几个水分子中含有一个OH-离子（ ）
A．10 B.20 C.30 D.40
3．若20g密度为g/ml的硝酸钙溶液里含１gCa2+,则C（NO3-）为（ ）
A．/400 B.20/ C.2.5 D.1.25
4．在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末搅拌静置后，析出bgCuSO4晶体，则b与a的关系符合（ ）
A．a=b B．b×=a C．b×>a D．b×m>8.4g
故为C.
6．B
∵
据得失电子相等，
∴
8、C、D
填空题：
1、0.04 0.04 2.12
∴n(Na+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
∵混合物中全部转变为中Na+ ， Na元素守恒。
∴n()=0.04mol,
又∵n(Na2CO3)=
∴m(Na2CO3)=0.02mol×106g/mol=2.12g
2、N2 NH3 1:4
∵在NH3中N:H=14:3×1=14:3
而题中所给N:H>14:3,且两气体只含N、H两种元素 Mr(A)>Mr(B)
∴A为N2 B为NH3.
当N:H=7:1时，
即
∴.
3、9.9mol/L.
87%H2SO4中n(H2SO4)=
=
=
27%H2SO4中(H2SO4)=
=
=.
而=
=
=1.95VL
∴=
=
=9.9mol/L.
计算题:
解：（1）=mg×
m(H2O)=mg×
∴
∴
(2)∵ =
又∵V[(aq)]=
=
ω()=
(3)取出体积溶液,则
=
=
∴n()=2()=
∴
mL
答：（1）时 g
（2）
（3） mL
C．研究性习题:
1．解：∵
∴
∴
设 ∴
由溶液中电荷守恒可知：
∴
而4.74g样品中，
则 ～
M 4
4.74g 0.02mol
∴
∴ .
答：①
②
2．解：
（1）∵200g水中只能溶解1.672g
∴
（2）烧杯中共有,
而BaCl2只消耗0.0134mol，还剩余0.0066mol
Ag2SO4溶液仍为饱和溶液，∴,
（3）当时，
即
∴.
答：①饱和溶液中
②溶液仍为饱和溶液
③所需.
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