第一章 测试题
一．单选题:（每小题2分，共10分）
1．下列物质导电性最差的是（ ）
A．NaOH溶液 B．醋酸溶液
C．乙醇 D．石墨
2．下列获取热能的方法不会造成环境污染的是（ ）
A．燃烧木柴 B．燃烧液化石油气
C．燃烧焦炉煤气 D．使用太阳能灶
3．下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是（ ）
A．K+ Cu2+ SO42- Cl-
B．Na+ K+ I- HCO3-
C．Ca2+ NH+4 Br- S2-
D．Mg2+ Ca2+ Cl- CO32-
4．下列微粒中氧化性最强的是（ ）
A．Cu2+ B．Zn2+ C．Fe2+ D．Al3+
5．有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO-3）。每还原出1mol I2单质，理论上需要用去亚硫酸氢钠（ ）
A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol
二．选择题：（每小题3分，共30分）
6．下列盐溶液中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是（ ）
A．Na2SO3 B．NaNO3 C．Na2CO3 D．Na3PO4
7．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
8．含Mn+的物质的量浓度为0.4mol/l的溶液30ml,恰好把10ml0.8mol/l的Na3PO4溶液中的PO43-沉淀完全，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液
3Cl2+2Fe2++4=6+2Fe3++2Br2
B．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中
CO2+2H2O+ =Al(OH)3↓+
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH4++ +2= +NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
10．下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
A．氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙多
B．同价态的阳离子甲比乙的氧化性强
C．甲与盐酸反应生成H2，而乙不能
D．甲放入乙的硝酸盐中有乙生成
11．R2O8n-离子在一定条件下可能将Mn2+氧化成，若反应后R2O8n-变成,又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2，则n值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
12．在200ml混合酸中，盐酸浓度为0.2mol/l，硫酸浓度为0.2mol/l，加入2mol/l的Ba(OH)2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是（ ）（纵坐标为导电能力，横坐标为加入Ba(OH)2溶液的体积V）
13．已知、Fe2+、、H2O2、SO2均有还原性，它们在酸性介质中还原性的强弱顺序为： Fe2+>Zn2+>Al3+
5．D
用NaHSO3还原IO3-，每当有1mol I2生成，中得到10mol ,而1molNaHSO3中将失去2mol成为,所以需NaHSO3的物质的量为5mol.
二．选择题:
6．CD
加入BaCl2产生白色沉淀的是A、C、D项，可当再加入稀HNO3时，BaCO3溶解，Ba3(PO4)2溶解，而BaSO3将被氧化成BaSO4，仍为不溶的白色沉淀。
7．AD
NH4++ NH3↑+H2O
Fe2++2=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Al3++4= +2H2O +4H+=Al3++2H2O
8．B
3Mn+ + n= M3(PO4)n↓
3 n
0.4mol/l×0.03L 0.8mol/l×0.01L
∴n=2.
9．AB
C应为NH4++ +
D应为Mg2++2+2Ca2++4=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
10．CD
A中，得失电的数目并不决定氧化能力的强弱,
B中，如Fe3+较Al3+氧化能力强，可是金属活动性则是Al>Fe.
11．B
∵氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,
即5R2O8 ～ 2Mn2+
又∵ Mn2+→
据氧化还原反应中,元素化合价升降总数相等,可得：
5×2（x-6）=2(7-2)
解得x=+7,
将x=+7代入R2O8中求得n=2.
12．C
∵n(HCl)=0.04mol
n(H2SO4)=0.04mol
C[Ba(OH)2]=2mol/l,
而Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1 1
n1 0.04mol
n1=0.04mol ∴V[Ba(OH)2]=20ml
又∵+H+=H2O
1 1
n2 0.12mol
n2=0.12mol.
∴n[Ba(OH)2]=0.06mol.
需30mlBa(OH)2，恰好溶液呈中性，即：当混合酸中加入Ba(OH)2溶液时,由于BaSO4、H2O的生成，使混合溶液导电性大大降低，当加至20ml时，SO4
全部变为BaSO4↓，继续加入Ba(OH)2后，仍生成弱电解质水，使溶液导电性还是下降，直至加到30mlBa(OH)2与混酸恰好完全反应完，再继续加入Ba(OH)2
后，使溶液中电解质浓度又逐渐提高，导电性又逐渐增强。故选C。
13．CD
据还原性 Fe2+ 符合条件，正确;
B中：SO2>符合条件，正确;
C中：H2O2> SO2不符合条件，不反应;
D中：Fe2+>不符合条件，不反应.
14．C
100ml的量筒的精确度为，且起始刻度为，∴无法用100mL量筒取5.75ml稀H2SO4。而托盘天平称量的精确度为0.1g，无法称出12.30g的固体物质。而容量瓶是一个配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器，无法用250ml容量瓶配制150ml一定浓度的溶液。
15．B
∵PH=2 ∴C(H+)=0.01mol/l
即H2SO4中C()=C()=0.005mol/L
又∵C(Al3+)=0.055mol/L ∴Al2(SO4)3中
C(SO42)=C(Al3+)=×0.055mol/l=0.0825mol/l
∴K2SO4中 C(SO4)=0.105mol/l-0.005mol/l-0.0825mol/l
=0.0175mol/l
∴C(K+)=2C(SO4)=2×0.0175mol/l
=0.035mol/l
三．填空:
16．放，酸电离出的H+与碱电离出的结合生成了弱电解质水.
17．NO2；NO2；HNO3；NO；1:2
∵在氧化还原反应中
18．Ag Cu Zn；Zn(NO3)2
19．① 复分解反应；
② 复分解反应；
③ 分解反应
④
⑤ 置换反应
20．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H20
Ba2++SO 42-=BaSO4↓
21．温度、容积、刻度
四．简答题：
22（1）MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2+2H2O
（2）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
23．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
五．计算题：
24．解：因样品加水全部溶解，说明一定没有Ba(NO3)2，否则会有BaCO3沉淀生成。
设13.8g纯K2CO3可生成CaCO3质量为x，
K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
138 100
13.8g x
x=10g
该K2CO3样品与CaCl2溶液反应生成的沉淀9g<10g
若混入的杂质是一种，只能是KNO3，不可能是Na2CO3.因为KNO3不与CaCl2溶液反应，而Na2CO3.的式量106小于K2CO3的式量138，则加入CaCl2溶液，生成的沉淀大于10g。若混入的杂质是两种: KNO3。Na2CO3皆有。综合以上分析可知，该K2CO3样品中所含杂质一定有KNO3，有能有Na2CO3.。
25．解：若铁粉溶于稀HNO3全部生成Fe(NO3)3,则溶液增重为x
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Δm
56 30 26
14g x
x=6.5g
若铁粉溶于稀HNO3全部生成Fe(NO3)2,则溶液增重为y
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm
56×3 60 108
14g y
y=9g
而现溶液增重了8g
∴Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
∴
又∵
=
=0.8mol
∴
答：所得溶液中 ，原稀.
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