第二章 测试题 一．选择题:（每小题2分，共10分） 1．下列说法正确的是（ ） A．金属单质在空气中燃烧时都生成过氧化物 B．钠盐、钾盐溶液都呈中性 C．随着核电荷数增加碱金属的熔沸点逐渐升高 D．碱金属都不能从氯化铁溶液中置换出铁 2．下列实验中，看不到明显现象的是（ ） A．氢氧化钠溶液中加入少量氧化钠粉末振荡 B．过氧化钠粉末中加水 C．碳酸钠饱和溶液中通入过量二氧化碳 D．氢氧化钙饱和溶液中通入过量二氧化碳 3．称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（ ） A．放在纸上称量没有置烧杯中称量精确 B．配制溶液总是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤 C．烧碱易潮解，腐蚀性又强，避免腐蚀天平盘 D．纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度 4．要同时除CO2气体中混有的两种杂质（HCl和SO2）应选用的试剂是（ ） A．烧碱 B. 小苏打 C. 纯碱 D. 食盐 5．下列物质久置于敞口的容器中，质量逐渐变小的是（ ） A．生石灰 B. 浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D. 过氧化钠 二．选择题:（每题3分，共45分） 6．将9.8g碳钠结晶水合物溶于40.2g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10.6%，则上述碳酸钠晶体的化学式为（ ） A．Na2CO3·3H2O B. Na2CO3·5H2O C．Na2CO3·10H2O D. Na2CO3·8H2O 7． 将3.45gNa溶于71.7g水中，把4.6gNa溶于95.6g水中，将7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中，所得溶液中溶质质量分数依次为（ ） A．都是8% B. 8%，8%，7%，10% C．都是9% D. 6%，7%，8%，8% 8．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A．干冰灭火剂 B. 黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂 9．能从足量稀硫酸中还原6摩H+的是（ ） A．2molFe B. 6molOH- C. 3molZn D. 6molLi 10．碱金属的原子结构和单质性质按Li、Na、K、Rb、Cs顺序依次增大的是（ ） ①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价 A．②③④⑤⑥⑧ B. ①②③④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑨⑩ 11．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化，推断对应于W、X、Y、Z的一组化学式     （ ） A．Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2 B．NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2 C．NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH D．NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 12．XgNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量不再改变时，冷却至原温度，固体质量减少到Yg混合物中NaHCO3的质量分数为（ ） A． B.  C.  D.  13．将两种溶液混合有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀消失，再加AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（ ） A．CaCl2和Na2CO3 B. K2SO4和BaCl2 C．Na2CO3和Ba(NO3)2 D. KCl和AgNO3 14．将含有杂质的4gNaOH配成1000ml溶液，取20ml置于锥形瓶中与质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0g盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（ ） A．Na2SO4 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Ca(OH)2 15．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ） A．等于1.06克 B. 大于1.06g而小于2.86克 C．等于2.86克 D. 大于2.86克 16．使标准状态下的NO2气体5ml缓慢地通过20mlNaHCO3溶液，再将放出的气体通过盛有5gNa2O2的干燥管，最后得到的气体中有（ ） A．NO B. CO2 C. NO2 D. O2 17．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作用：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ） A．②⑥③ B. ④⑥①③ C．④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤ 18．在天平两托盘上分别盛有等浓度等质量盐酸的烧杯（烧杯质量相等）天平平衡，然后分别投入质量比为23:24钠和镁，反应结束后，下列说法正确的是（ ） A．若HCl过量，天平仍平衡 B．若HCl过量，则放钠一端重 C．若HCl不足，则放镁一端轻 D．若HCl不足，则放镁一端重 19．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 C．钡可从冷水中置换出氢而得到氢气 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌 20．Ag纯碱溶于水配成溶液，再加入盐酸，充分反应后，发现消耗的酸小于A/53mol，而生成的CO2又多于A/106mol，则纯碱中混有的杂质可能是（ ） A．K2CO3 B. NaHCO3 C. NaCl D. NaOH 三．填空:（每空2分） 21．将一小块钠投入硫酸铜的稀溶液中，有关反应的离子方程式为______________________和__________________________ 22．通常采用NaHCO3的悬浊液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是______________________，不用NaOH溶液的原因是_______________________，反应的方程式是_____________________；也不用饱和Na2CO3溶液的原因是____________________，其离子方程式是______________________。 23．一块表面已被氧化为Na2O的钠，质量是10.8g，把它投入100g水中，产生了0.2g的氢气： （1）这块表面已被氧化的钠的内部，未被氧化的钠有____g，这些钠跟水反应，生成氢氧化钠____g。 （2）这块表面的Na2O是____g。这些Na2O跟水反应，生成氢氧化钠___g。 （3）完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是_______。 24．120℃时，将2升H2O、1升CO、1升O2和2升CO2组成的混合气体，依次缓慢通过装有过量的炽热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到气体是______，恢复到原来温度和压强，其体积为___升。 四．计算题 25．将18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。 26．取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g，计算原混合物中Na2O2的质量分数。 答案： 一．选择题: 1．D A中， B中阳离子Na+、K+不水解，而其盐中的阴离子可能水解，如NaHCO3，K2S等水解呈碱性。 C中碱金属的熔沸点随着核电荷数增加而逐渐降低。 2．A 因B中有气泡，C中有晶体NaHCO3析出，D中会出现沉淀，但最后消失。 3．C 烧碱易潮解，且腐蚀性强，不能直接称量，需放在烧杯或其它玻璃器皿进行称量，且称量要快。 4．B ∵烧碱、纯碱除了可与HCl气体反应外，还可与CO2反应，故不应选用，而食盐不可除去CO2中HCl。 5．C 碳酸钠晶体会风化，失去结晶水。 6．B 设碳酸钠结晶水合物为Na2CO3·xH2O ∴ ∴x=5 7．A Na、Na2O2分别与水反应，生成NaOH同时还有气体生成，应计算在内。 8．B Na与CO2、H2O均反应，∴只能使用黄砂。 9．C、D Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.2molFe不能还原6molH+ OH-+H+=H2O，而H+并未还原 Zn+2H+=Zn2++H↑ 2Li+2H+=2Li++H2↑ 故选C、D 10．A 11．B     12．A ∵ Δm  44+18=62 m (y-x)g ∴ ∴   13．A、C A中： CaCl2+NaCO3=2NaCl+CaCO3↓ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B中： K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ BaSO4+HCl C中： Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓ BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O D中： KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ AgCl+HCl 14．C、D 若NaOH中无杂质，则应消耗20.0g盐酸，故杂质应为不与盐酸反应或等质量的杂质与NaOH相比，杂质耗HCl少的物质，即A、B。 ∴满足题意应选C、D。 15．D ∵饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，不会再溶解，而析出Na2CO3·10H2O晶体，又∵晶体中的结晶水也来自饱和溶液，∴原晶体中这部分水中所溶解的Na2CO3也析出来。故所得到的晶体质量大于2.86g。 16．C、D 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 3 1 2   NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O 1 1   5gNa2O2中， 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2 2 1    2NO + O2 = 2NO2 2 1 2  ∴最后得到的气体中有NO2（1.67ml标况），O2（0.83ml标况） 17．B 18．A、D 盐酸过量，则Na、Mg完全反应，溶液增加的质量相等。 若盐酸不足，Na继续与水反应放出气体，而镁却不与水反应。 故选A、D 19．C 钡的活动性介于钾和钠之间，∴钡与某种盐溶液反应时，先考虑钡与水的反应，然后才与盐发生复分解反应。 20．B ∵Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 1 2 1   若Ag为纯Na2CO3，则消耗HCl， 生成CO2。 而实际消耗酸小于，生成CO2大于 ∴所含杂质一定为碳酸盐，且碳酸根的质量分数大于纯碱中碳酸根的质量分数。 三．填空: 21．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 22．HCO-3+H+=H2O+CO2↑ CO2与NaOH溶液反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2与Na2CO3溶液反应 CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 23．（1）4.6 8 （2）6.2 8 （3）14.4% ∵2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑   2 4.6g 8g 0.2g Na2O + H2O = 2NaOH 62  10.8-4.6 =6.2g 8g ∴生成NaOH的质量分数 =14.4% 24．CO、5 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。  1mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2mol 1mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2mol 1mol  1mol   剩余 O2，原来还有1mol O2，共2.5mol  1 1 2.5mol 2.5mol  1 2 2.5mol 5mol 恢复到原来温度和压强，其体积为5升。 四、计算题: 25．解：利用恰好完全反应的方法判断过量问题。 设18.4g混合物恰好完全反应生成H2O的质量为x。 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 124 18 18.4g x  x=2.67g 而实际质量变化为18.4g-16.6g=1.8g 理论值2.67g>实际值1.8g 故NaOH过量。设NaHCO3质量为y NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 84 18 y 1.8g  ∴y=8.4g ∴ =54.3% 答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3% 26．解析：因总质量不变，∴越大，反应前后的质量差越大。（过量NaHCO3受热分解）反应过程存在两个界点：和 即2NaHCO3+2Na2O2= 2Na2CO3+2NaOH+O2↑ 和4NaHCO3+2Na2O2= 4Na2CO3+2H2O+O2↑ 假设按第二个界点完全反应，且反应后质量减少x。 4NaHCO3+2Na2O2= 4Na2CO3+2H2O+O2 Δm 492  68 68 6.6g x  ∴x=0.91g<6.60g-5.30g=1.3g ∴NaHCO3过量。 解：设原混合物中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3) Na2O2的物质的量为n(Na2O2) ∴ 即 ∴ ∴ =23.6% 答：原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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