高一化学第二学期期中质量检测 主讲人：李海鹰 本试卷可能用到的原子量:O:16,H:1,D:2,S:32,Cl:35.5,Fe:56 一.选择题:（每小题均有1-2个正确答案）（共30分） 1.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
，它的中子数是（ ） A．80 B．128 C．208 D．288 2.某元素x的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ主族 D．第Ⅴ主族 3.有16O，18O，H，D，T五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（ ） A．12种 B．14种 C．16种 D．18种 4.硼有两种天然同位素，
，
，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中
的质量分数判断正确的是（ ） A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80% 5.下列说法正确的是（ ） A．原子核都是由质子和中子构成 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 6.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间关系不正确的是（ ） A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子 C．可能是不同离子 D．可能是一种分子和一种离子 7.已知元素R的某种同位素的氯化物RClX为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号是（ ） A．
B．
C．
D．
8.电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间，两极共生成了气体18.5g，其体积为33.6L（标况下）。在所生成的气体中，重氢（D）和普氢（H）的原子个数比为（ ） A．2:3 B．2:5 C．1:2 D．1:3 9.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶不水 D．砹是有色固体 10.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，Y可与Z形成ZY2型离子化合物。三元素原子序数的关系是（ ） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 11.X、Y是同周期的两种非金属元素，若X的原子半径比Y小，以下有关的说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性Y比X稳定 B．最高氧化物的水化物酸性X比Y强 C．它们单质的氧化性Y比X强 D．它们相应的阴离子的还原性Y比X弱 12.将元素R的气态氢化物H2R在加热时分解成H2和固体单质R，若同温同压下所得H2体积与H2R的体积相同，且知分解前后两气体的质量比为17：1，下列叙述错误的是（ ） A．H2R既有氧化性又有还原性 B．H2R和Cl2能发生置换反应 C．R的最高价氧化物水化物的酸性强于H3PO4 D．R的最高价氧化物中含R60% 13.在一定条件下，SO2和H2S的混合气体共3.5mol，充分反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为（ ） A．3:4 B．4:3 C．5:2 D．2:5 14.氧气和二氧化硫的混合气体质量为17.2g在标况下占体积11.2L，则其中含二氧化硫（ ） A．1.68L B．0.84L C．1.12L D．0.294L 15.向0.005mol/L的H2S溶液中通入Cl2，使其恰好完全反应，此时溶液中的H+的浓度为（ ）（忽略体积变化） A．0.005mol/L B．0.0025mol/L C．0.01mol/L D．0.001mol/L 16.在常温常压下，下列各组气体中不能共存的是（ ） A SO2和O2 B SO2和HCl C Cl2和HCl D H2S与F2 17.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫元素的质量比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:3 18.将H2S，SO2，SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，则最后得到的溶液具有（ ） A．中性，漂白性 B．酸性，漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性 19.下列情况可能引起大气污染的是（ ） 煤的燃烧 ②汽车尾气 ③工业废气的任意排放 ④氢气的燃烧 A．全部 B．①②③ C．①③④ D．①② 20.下列溶液中，通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（ ） A．HCl和Ba（NO3）2的混合液 B．BaCl2溶液 C．H2S D．Ca（OH）2溶液 二.选择题:（每小题只有1个正确答案）（共15分） 1.A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，E是这5种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A．AB>C B．B>A>C C．C>A>B D．B>C>A 3.下列物质可由两种单质直接化合物而成的是（ ） A．CuS B．Fe2O3 C．CuCl2 D．FeS2 4．将SO2，SO3混合气体通BaCl2溶液，其结论正确的是（ ） A．两气体完全被吸收并生成BaSO4沉淀 B．两气体完全被吸收并生成BaSO4和BaSO3沉淀 C．两气体不能被吸收，不产生沉淀 D．只有一种气体被吸收只有BaSO4沉淀生成 5．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中x元素应属于（ ） A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 三.填空题:（共28分） 1.（2分）元素周期律的内容是____________________它是__________的必然结果。 2.（4分）主族元素A和B形成的离子分别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均为8个，若用n表示周期数时，则元素A处于______周期______族；元素B处于______周期______族。 3.（2分）由
组成的11g水中，含有的中子的物质的量为______mol 4.（3分）
微粒中的质子数是______中子数是______核外电子数是______ 5.（2分）某元素x的相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bx和cx在自然界中的原子个数比为______ 6.（5分）Cl2，HCl，SO2，CO2，O2六种气体中，带有刺激性气味的气体是______常温，常压下在水中溶解度最大的是______能使澄清石灰水变浑浊的是______，可用杀菌消毒的是______，能与水发生氧化还原的是______. 7.（4分）在常温常压且相同的条件下，将两个容积相同，分别充满H2S和SO2气体的集气瓶，口对口上下颠倒数次，反应完全后不要分开，则瓶内物质有______，这些物质的物质量之比依次为______瓶内压强是原来的______，氧化产物和还原产物的质量比为______. 四.推断题：（共22分） 1.（4分）写出下列原子的元素符号。 （1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是______ （2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是______ （3）某元素的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素符号是______ （4）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是______ 2.（6分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.5mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，根据以上事实，填写下列空白： （1）A的原子结构示意图______C原子的结构示意图______. （2）若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式为______. （3）B单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为______. 3.（4分）某无色混合气体，可能含有CO2，H2，SO2，H2O（g）中的一种或几种，将混合气体依次通过无水CuSO4，少量的品红溶液，澄清的石灰水，灼热的氧化铜时，能观察到的现象为：无水CuSO4不变色，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，灼热氧化铜变红。根据以上实验现象可判断：混和气体中肯定有的气体是______肯定没有的气体是______. 4.（8分）A、B在常温下都是气体。A和B在空气中都不能被点燃，且A分子量比B大。现实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性增强，继续与Ba（NO3）2溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。过滤后，滤液无色，再向滤液中加AgNO3溶液，析出另一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。推断并写出：（1）A、B两气体名称A______B______ （2）上述各步反应的化学方程式. 五.计算题:（共11分） 1.（5分）某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HxR，已知1molHxROy比1molHxR质量多64，又知1molHxROy中R的核外电子总数比1molHxROy中氧原子核外电子总数少16mol，求R的原子序数。 2.（6分）在氧气中灼烧0.22g铁和S的两种混合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12ml0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数是多少？ 自我反馈 一.选择题: 1.B 解析：中子数=质量数-质子数=208-80=128 2.AC 解析：由X+O2=XO2可求得Mr(X)=28。因为该元素的原子核外电子数等于核内中子数，结合电子数=质子数，质量数=中子数+质子数，可知原子序数=质子数=中子数=14，原子序数为14的元素其原子结构示意图为 ，即它在周期表中位于第三周期，第四主族。 3.D 解析：双氧水分子形如A2B2，A2可以是H2，D2，T2，HD，HT，DT，B2可以是16O2，18O2，16O18O，所以一共有3×6=18种 4.C 解析：由十字交叉法可计算出
的百分含量
10 0.20 10.80
11 0.80
，即
的百分含量即物质的量分数为20%，则质量分数小于20% 5.C 解析：A氢原子没有中子，B不同元素原子的质量数一定不等，但由于质量数=质子数+中子数，中子数也可能不同，而质量数有可能相同，D质子数相同的粒子，核外电子数不一定相同，例如NH4+和Na，质子数均为11，而电子数前者是10，而后者为11。 6.D 解析：A可以是H、D、T，B可以是NH3、H2O、HF等，C可以是NH4+和Na+，D错，当某种分子和某种离子数相同时，它们的电子数一定不同。 7.D 解析：由离子化合物RClx的形式可确定R的离子为Rx+，其中子数为y，核外电子为z，则其原子的电子数为z+x，即原子的质子数为z+x，质量数=质子数+中子数=z+x+y 8.D 解析：2H2O
2H2↑+O2↑ 2D2O
2D2+O2↑，由此可知n(H2，D2):n(O2)=2:1 则由V(H2)+V(D2)+V(O2)=33.6L，可得n(H2,D2)=1mol，n(O2)=0.5mol，又由m(H2)+m(D2)+m(O2)=18.5g，可得m(H2,D2)=2.5g，m(O2)=16g，所以M(H2,D2)=2.5mol/L，再由十字交叉计算出n(H2):n(D2)=1:3 9.A 解析：同主族元素的性质具有相似性和递变性，砹属于卤素，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，且由气体→液体→固体，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此A的推测是错误的，D是对的。联想Cl2、Br2水、I2水易溶于某些有机溶剂；AgCl、AgBr、AgI是不溶于水的物质；推测出B、C是对的。 10.D 解析：利用元素周期律的有关内容，离子半径X>Y，则原子序数XY，即X在Y的右边利用元素周期律，因周期从左到右，氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性，单质氧化性均逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。所以，只有B的说法正确的。 12.D 解析：由题意可写出该反应的方程式：H2R=H2+R，由m(H2):m(H2R)=1:17且V(H2)=V(H2R)，则可求出M(H2R)=34，则Mr(R)=32，R为S元素，A在H2S中S元素显-2价，具有还原性，H元素显+1价，H元素显+1价，具有氧化性，B H2S+Cl2=2HCl+S↓，C H2SO4的酸性强于H3PO4，D SO3中含S应为40% 13.AD 解析： 得4e-
失2×2e- 由此可见，在生成的3molS单质中，有2molS是还原产物有1molS是氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。本题还需考虑SO2过量或H2S过量两种可能。当SO2过量时n(SO2)=1.5mol，n(H2S)=2mol；当H2S过量时n(SO2)=1mol，n(H2S)=2.5mol 14.B 解析：先由题意求出混合气体的平均摩尔质量
，
，再求十字交叉法求出混合气体中SO2和O2的体积比即物质的量之比， SO2 64 2.4 34.4
，所以V(SO2)=11.2l×
=0.84l O2 32 29.6 15.C 解析：H2S+Cl2=2HCl+S↓，HCl=H++Cl-，根据质量守恒定律，反应前后H+的物质的量没有变化，又由于忽略了反应前后溶液体积的变化C(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L 16.D 解析：D：H2S+F2=2HF+S，其余三组中的气体均不发生反应。 17.B 解析： 得2e-×2
失4e- 18.B 解析：本题所涉及的反应有SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+H2O=H2SO4（显酸性）从SO2和H2S反应量的关系可看，题目所给SO2过量，所以最后得到的溶液显酸性和漂白性。 19.B 20.AC 解析： A：SO2通入到HCl和Ba(NO3)2的混合液后，将生成BaSO3沉淀，由于溶液中存在H+和NO3-，HNO3具有很强的氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4沉淀。 C：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 而B：BaCl2与SO2不反应 D：当SO2适量时Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 当SO3过量时Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 二.选择题: 1.C 解析：A、B最高价氧化物对应的水化物呈碱性，碱性B>A那么它们位于该周期的左侧，由元素周期律的内容判断出原子序数BD，则原子序数C>D，E的原子半径最小，那它的原子序数最大，由此推出5种元素的原子序数由小到大的顺序为BB>C. 3.C 解析：A 2Cu+S
Cu2S得不到CuS B 3Fe+2O2
Fe3O4得不到Fe2O3 D Fe+S
FeS得不到FeS2 4.D 解析：SO2与BaCl2不反应，而SO3与BaCl2可反应可生BaSO4沉淀 5.B 解析：可联想C、S的熔点比它们周围元素的熔点高，来判断x所处的位置 三.填空题: 1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化；原子核外电子排布的周期性变化， 2.n+1,ⅦA,n,ⅥA 3.6mol 解析：水的化学式为
，其M=22g/mol，n(H2O)=
，则n(中子)=0.5mol×[(2-1)×2+(18-8)]=6mol 4.16,18,18 5.(a-c):(b-a)或（c-a）:（a-b） 6.Cl2，HCl，SO2；HCl；CO2，SO2；SO2，Cl2；Cl2 7.SO2，H2O，S；1：2：3；
；2：1 四.推断题: 1.(1)C (2)Si,Li (3)Be,Ar (4)镁 2.(1)A：Na C：Al (2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (3)3Mg+N2
Mg3N2 3.SO2和H2；H2O 解析：混合气体通入无水CuSO4，其不变色，证明无H2O(g)（若有，CuSO4变红）；品红褪色，证明有SO2；澄清石灰水变浑浊不能确定是否有CO2，因为已确定的SO2也可以使其变浑浊；灼热氧化铜变红证明有H2。 4.(1) A：氯气 B二氧化硫 (2)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 五.计算题: 1.16 2.43.6% 解析：本题所涉及到的有关S元素的化学反应有 ①S+O2
SO2 ②2SO2+O2 2SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 ④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 从上述反应中可看出S元素的质量守恒，则可通过第④个反应，结合题目所给条件计算出，H2SO4的物质的量，从而得到S单质的物质的量，所求问题迎刃而解。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

---

【点此下载】