高一化学第二学期期末质量检测（时间90分钟） 主讲人：李海鹰 本卷所需的原子量 H：1 C：12 N：14 S：32 Cl：35.5 O：16 He：4 一.选择题:（每小题只有一个正确答案）（每小题2分，共10分） 1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘
治疗肿瘤，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差是（ ） A．72 B．19 C．53 D．125 2.同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差的绝对值（ ） A．一定1 B．一定是11 C．一定是1或11 D．以上均不正确 3.能在空气中稳定存在的是（ ） A．H2S水溶液 B．Na2SO3晶体 C．漂白粉 D．Na2SO4晶体 4.能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（ ） A．Al3+，Cl-，K+，OH- B．H+，Na+，SO42-，S2- C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH- D．Mg2+，H+，SO42-，NO3- 5.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（ ） A．石灰石 B．粘土 C．纯碱 D．硅酸钠 二.选择题.（每小题均有1-2个正确答案）（每小题2分，共30分） 1.把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液 2.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 3.由CO2，H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2，H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:16:57 4.下列说法正确的是（ ） A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 5.X，Y都是短周期元素，X原子的最外层上有4个电子，Y原子的最外层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为（ ） A．XY2 B．X2Y4 C．YX2 D．XY 6.X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．X的原子序数比Y小 B．X原子的电子层数比Y小 C．X的原子半径比Y小 D．X元素的最高正价比Y小 7.设阿伏加德罗常数为
，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5
B．常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5
C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同 D．同温同压下，原子数都是
的两种气体的体积相同 8.向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ） A．甲，乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲，乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 9.能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A．H2和NH3 B．H2，SO2和CO C．H2S和SO2 D．NH3，H2S和SO2 10.下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（ ） ①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④SO3 ⑤CuCl2 ⑥CuS ⑦AlCl3 A．① B．①⑥ C．①④ D．①④⑥ 11.不能使品红溶液褪色的是（ ） A．氯气 B．二氧化硫 C．活性炭 D．硫化氢 12.反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.03mol，则此反应的平均速率（ ） A．V（H2O）=0.003mol/L·S B．V(NH3)=0.003mol/L·S C．V（NH3）=0.002mol/L·S D．V（O2）=0.005mol/L·S 13.下列离子方程式正确的是（ ） 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O B．在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OH-=HSO3- C．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OH-=S2-+2H2O 14.地壳中含量占第1、2位的元素间形成的化合物，不具有的性质是（ ） A．常温下与水反应生成酸 B．高温时能与纯碱反应 C．熔点高，硬度大 D．常温下能与NaOH溶液反应 15.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中，溶液中HCO3-离子浓度的变化趋势是（ ） 逐渐减小 B．逐渐增大 C．先逐渐增大而后减小 D．先逐渐减小而后增大 三.选择题.（每小题只有一个正确答案）（每小题3分，共15分） 1.A，B，C，D，E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 2.已知臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（ ） ①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂 A．②③⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．②⑤ 3.为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（ ） A．BaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀盐酸 4.下列实验中，若加入或通入的试剂过量，没有沉淀生成的是（ ） A．将SO2通入石灰水中 B．将CO2通入饱和纯碱溶液中 C．将CO2通入水玻璃中 D．将H2S通入CuSO4溶液中 5.要除CO2气中含有的HCl（g），H2O（g），SO2杂质，应使气体依次通过（ ） A．Na2CO3溶液，浓H2SO4，品红溶液 B．品红溶液，Na2CO3溶液，浓H2SO4 C．小苏打溶液，无水氯化钙 D．酸性KMnO4溶液，碱石灰 四.填空题.（共22分） 1.（4分）臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体。它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的方程式是____________反应中氧化产物是______还原产物是______。 2.（6分）已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的单质，W，V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：X+W→Y+V试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式①W是水____________ ②V是水____________③W，V是氧化物____________ 3.（2分）在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率减慢可加入的物质是____________ 4.（8分）写出下列反应的化学方程式： ①SO2通入溴水中____________ ②SO2通入黄褐色FeCl3溶液中，在加热条件下可使溶液变浅绿色__________ ③高温条件下，碳酸钙与二氧化硅反应____________ ④SiO2与烧碱溶液反应：____________ 5.（2分）分别含有S2-，SO32-，SO42-，SiO32-的四种溶液，只用一种化学试剂就可以鉴别。这种试剂是____________. 五.推断题.（共8分） 1.有一瓶无色气体可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。 ①则原气体中肯定含有______，可能含有______ ②对可能含有的成份，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中，气体通过各试剂的作用（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向） 气体—→________________________ 各试剂作用________________________ 六.计算题.（共15分） 1.（7分）用足量CO还原14.4g某铁的氧化物，将生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通过计算求出铁的氧化物的化学式。 2.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下）另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。 （1）取过滤后滤液的
体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得到如下图的曲线， 试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 （2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中,当完全反应时，耗去盐酸10.00ml，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。 答案与解析： 一.选择题. 1．B 解析：中子数=125-53=72,核外电子数=53 72-53=19 2．D 解析：本题要清楚元素周期表的结构，ⅡA和ⅢA相隔有特殊性，若同在第二或三周期则原子序数相差1，若同在第四或五周期则原子序数相差11，若同在第六周期，则原子序数相差25。 3．D 解析：H2S在空气中易被氧化，Na2SO3晶体易被O2氧化成Na2SO4，漂白粉在空气中失效Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 4．D A：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B:2H++S2-=H2S↑ C:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 5. A 二.选择题. 1．B 解析：A，C原是弱电解质，加入NaOH固体后成为强电解质，导电能力变化大，而B和D相比，B溶液的导电能力变化小。 2．D 解析：运用氧化还原反应电荷守恒的原理和已知：
失

失
∴


得
∴
3．C、D 解析：据阿氏定律推论同
同
下,
则由于
所以
的体积不会影响混合气体与
的密度相同，再利用十字交叉法
44 26 13 28
2 16 8 只要保证
即可。 4．C 解析：A 错。例
。氧元素由化合态变为游离态而它被氧化。B碳族元素既不易失电子也不易得电子。D不一定例如
最外层有1个电子，而
最外层有2个电子，但
比
活泼。 5．A、D 解析：可推断
或Si
或S 联想
，
，CS2，SiO2 6．D 解析：据题意：
元素在
元素的下一周期，且
元素最外层电子数
，
元素最外层电子数
。结合元素周期律原子序数
，电子层数
，原子半径
，最高正价
7．A、C 解析：B为常温，不是标况。D不一定。例：
和
原子数相同但体积不同。 8．A 解析：甲试管中
可将
氧化成
乙试管加
后

。
可中和酸性。 9．B 解析：
和
不能被浓
所干燥（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，H2S+H2SO4=2H2O+S+SO2） 10．D 解析：
把金属氧化到最高价，
只能把金属氧化到低价，而


11．D 解析：氯气与水作用产生的
可使品红氧化而褪色，二氧化硫可与品红化合而使它褪色，活性炭可将有机色质吸附 12．A、C．解析：先求
根据速率之比等于化学计量数之比可求出


13．A、B 解析：C
弱电解质 D过量
则
14．A 解析：该物质是
。常温下不能与水反应。 15．C 解析：开始时：
继续滴
：
∴
离子浓度先逐渐增大而后减小。 三.选择题： 1．A 解析：由题意可知：A、B位于该周期左侧且原子序数
；C、D位于该周期右侧且原子序数
；因为
离子半径最小，所以原子序数介于A、B和C、D之间（A、B形成少一个电子层的阳离子，C、D形成阴离子且电子层数不变，结合元素周期律，电子层数相同的微粒半径随核电荷数的递增而减小，由此可知
的位置） 2．B 解析：
有强氧化性，可将
，
氧化。（
，
具有还原性）。氟利昂可使臭氧分解从而破坏臭氧层。 3．D 解析：在溶液中加入
溶液则生成白色沉淀，在白色沉淀中加过量稀
后，若沉淀全都消失，则无
,若还有沉淀，则有
。 4．A 解析：A
B
且溶解性
。所以将有不溶
产生。 C
D
5．C 解析：A、B都通过
溶液，
能吸收
。故不能用。 C
不能吸收
但可与
反应放出
，
溶液也能吸收

，最后通过无水
除去
。D 碱石灰能吸收
，故不行。 四.填空题： 1．


2．①
② 2
③
3．
（答对一个即可） 4．①
② 2
③
④
5．稀
。（
臭鸡蛋气味，
刺激性气味。

不反应）。 五.推断题： 1．①
；
② 气体→过量酸性
溶液→品红试液→澄清石灰水。用
溶液除去
，用品红试液验证
是否除尽，用澄清石灰水验证
是否存在。 解析：①由无色气体可排除
，通入
水得到无色透明溶液，可知肯定无
和
。

通过后两个已知现象可知透明溶液中含有
和
，则必定有
。
所以一定有
，
的是否存在不会影响现象，那么可能有
。②检验是否有
时必须排除
的干扰，所以用KMnO4除去SO2，用品红试液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证
是否存在。 六.计算题： 1.解：讨论：当
与
反应
少量时则CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O 根据C原子守恒，那么n(C)=0.2mol 设Fe的氧化物为FexOy
∴n(FexOy)∶n(CO)=1∶y ∴
∶0.2mol =1∶y ∴求得
∴铁的氧化物为FeO 当CO2与Ca(OH)2反应CO2过量时 则还应考虑CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 根据m(CaCO3)的质量可求出与Ca(OH)2反应的CO2 n(CO2)=0.27mol 同理：可求出 铁的氧化物为Fe2O3 2.解析(1)7.56g混合物中n（碳酸盐）=
=0.06mol 由图分析当加入0.012升HCl无CO2生成 反应为CO32-+H+=HCO3- 由此知碱金属碳酸盐中n(CO32-)=0.25
0.012
10=0.03mol ∴n(CO2)=
=0.05mol ∴n(HCO3-)=0.05mol-0.03mol=0.02mol 设碱金属两种盐中碱金属元素相对原子质量为x,y则 (2x+60)

0.03mol+(y+61)
0.02mol=7.56g-1.420g 即3x+y=156 或(2y+60)
0.03mol+(x+61)
0.02mol=7.56g-1.420g 即x+3y=156 由碱金属Li、Na、K的相对原子质量分析两式。只有当x=y=39时符合题意，故碱金属为K 所以n(K2CO3)=0.03mol n(KHCO3)=0.02mol （2）碱土金属碳酸盐的物质的量=n(碳酸盐)-n(K2CO3)-n(KHCO3) =0.06mol-0.03mol-0.02mol=0.01mol ∴M（碱土金属碳酸盐）=
∴多耗n(HCl)=2.5
=0.02mol 该盐为碱式碳酸盐。设为

,设M(Z)=z 则(2z+17

解得z=24
∴碱土金属为Mg ∴碱式碳酸盐为Mg2(OH)2CO3.. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

---

【点此下载】