二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt 3）[来源:学,科,网Z,X,X,K]
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[来源:学科网ZXXK]
[板书]存在形式 游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？
[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）[来源:Z.xx.k.Com]
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。[来源:学科网]
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。[来源:学科网ZXXK]
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O[来源:Zxxk.Com]
⑥ H2O+SO2 H2SO3 [来源:Z|xx|k.Com]
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。[来源:学科网]
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。
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