1.知识技能部分。
下述各种转化关系NH4+←NH3←N2→NO→NO2→HNO3教学难度不大。无需
做过多选择，可以直接从传统课程中移植过来。处理知识与技能教学的难度在于，新的课程标准的最高目标，是培养学生的创新精神和实践能力。因此，知识与技能的教学就不再是一个孤立的教学过程了。[来源:学+科+网]
2.过程与方法部分。
传统的课程，一般是纯化学性的实验技能教学，主要依据化学原理，设计与完成一个实验，包括仪器的选择与安装，按一个正确步骤完成即可。新的课程标准，则要求学生理解探究的科学意义，学习基本的探究方法，在这一过程中形成发现问题的能力与意识。教师可以结合几个演示实验，创设恰当的教学情景，引导学生进行发现与解决问题。
3.情感态度与价值观部分。
这一部分教材来源于生产生活中的实例，涉及人类选择与使用化学技术的方法与态度。从课程标准看，这一部分最为宽泛，不易把握，是传统化学课中所没有的。无论是教师还是学生，都需要从头学习。在四十五分钟的短时间内，考虑到教学的时空局限，可以利用多学科多视角，对相应的化学技术进行批判性讨论。让学生感受一个当代社会的核心问题，化学技术的选择与应用，不是一个纯化学问题。只有把人类社会可持续发展，纳入人们的视野，才能保证化学技术向正确的方向发展。
一节课的时间是有限的，教师只能依据教材，有选择地去达成课程标准的要求，而不是面面俱到。按新课程标准，教学重点在于把教材与学生的学习、发展需要结合起来，让学生在学习化学的过程中，理解化学技术从诞生到走向完善，人类所面临的种种艰难困苦，以及又克服这些难题而积累的智慧。
二、教学目标
1.知识技能部分。
（1）了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
（2）知道工业生产硝酸的基本原理。[来源:Zxxk.Com]
（3）初步认识喷泉实验，与反应的实验原理与操作步骤。
2.过程与方法部分。
（1）由N的化合物性质、转化、应用学习，进而理解研究氮元素的化学意义。
（2）通过喷泉实验，与反应的实验探究，培养问题意识和解决问题的能力。。
3.情感态度与价值观部分。
讨论氮气及其化合物的各种应用的科学价值，由此带来的问题，克服与解决这些问题的途径。培养学生的社会责任感。
对教学目标的后二个部分，教师可以根据个人的特长，学生的学习情况进行选择。
4.教学重点，氮的各种化合物的性质及相互转化，实验基本技能。
教学难点，喷泉实验的工作原理，铜与硝酸反应，装置的选择与操作过程。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
三、教学主要过程
[板书] 第一课时 氮氧化物的产生及转化
1.[问题情景]
初步介绍人类对、氮的化合物研究成果及应用价值，由此而生产的环境问题（氮氧化物的产生及转化）
[问题与探究]
氮元素在地球上主要以存在。非常稳定，不易转化为化合物。而动植物生长需要的是化合态的氮。在人类还无法将转化为化合物之前，自然界如何实现这一转化呢？
[板书]途径一：雷雨发庄稼
[实验探究]湿润的空气在放电的条件下的反应
[板书]结论：
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
[问题与讨论]如何证明NO2与H2O反应的产物中有NO？
[板书]途径二：生物固氮
[板书]途径三：含氮矿物风化。
[板书]［问题与讨论］
（1）、指出上述各种途径中氮元素是被氧化，还是被还原？
（2）、农业生产需要大量氮肥（含氮化合物），上述途径都不适合人工模拟生产氮肥。给出你的解释。
2.［情景设计］
介绍人类各种工业活动，带来的环境问题，氮肥生产、冶炼金属、汽车行驶产生大量氧化物进入大气。由此产生的各种环境问题。
[背景知识]
汽车尾气中氮氧化物的产生过程
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2[来源:Z,xx,k.Com]
汽车尾气引发的光化学烟雾反应
2NO+O2===2NO2
NO2===NO+O[来源:学科网ZXXK]
O+O2===O3[来源:Z_xx_k.Com]
O3和NO2均对人有强烈的刺激性作用。[来源:Z.xx.k.Com]
[板书]［问题与讨论］
（1）、环境问题是如何出现的？[来源:学&科&网]
（2）、产生环境问题的根源是什么？
（3）、克服环境问题有哪些途径？
［上述问题的参考答案］（1）、人类不当使用科学技术的结果。（2）、极力追求商业利润。（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育。
[小结]由上述讨论，可知化学技术不是孤立的科学问题，其是否合理与安全使用，直接影响人类社会的发展的持续性。
［作业］
1.收集一试管气体，倒置于水中。观察水最终在试管上升的高度，占试管全长的比例。
2.收集各一瓶，利用空气、水和生石灰来吸收这两瓶气体。试写出相应的反应式。
[板书] [第二课时 氮肥的生产和使用]
1.［创设情景］
氮肥人工合成的途径、原理、及氮肥对农业生产的意义。
[板书]N2+3H2=======2NH3
NH3 +HCl===NH4Cl
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
[板书]［问题与探究］
研究各种氮肥的性质，并由此提出使用注意事项。
[实验探究] 1、用两支玻棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，把两支玻棒靠近一些。观察现象。
2、用两支玻棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，把两支玻棒靠近一些。观察现象。
[板书]［证据与结论］
：氨气易溶于水，溶于水显碱性。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。
盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。
[板书]［思考讨论］
(1)、依据本单元所学知识，氮肥在农业上的使用，有可能在哪些地域，什么时候产生环境问题，人类应采取哪些应对预案？
(2)、同等质量的氯化铵与硫酸铵，谁的肥效更高？如果你是一个农场主，你会怎么选择购买和使用氮肥？
2.［实验探究］喷泉实验，
(1).实验装置的工作原理？
(2).溶液变红色的原因？
(3).喷泉的发生应具备什么条件？
[板书]［思考讨论］
（1）、图4-15装置，若去掉胶头滴管，怎样让喷泉发生？
（2）、实验室制取，并用水吸收时，极易发生喷泉现象。如何防止这一现象的发生？
3.[板书]［实验探究］
加热分解NH4Cl晶体。
[板书] [结论] NH4Cl===NH3↑+HCl↑
[思考讨论] 可以用加热分解NH4Cl晶体的方法制取氨气或氯化氢气体吗？
4.[板书]［实验探究］
加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制取氨气
[思考讨论]
（1）此实验的装置与实验室制取H2、O2、CO2等气体中的哪一种装置相同？
（2）制取的氨气中含有什么杂质，怎样除去这些杂质？
[板书]证据与结论
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
该实验与制氧气相似，氨气中含有水蒸气，用碱石灰干燥。
[作业]
（1）、依据NH3+H2O NH3●H2O、NH3●H2O NH4++OH- ，分析氨水中存在的微粒,使用常用仪器及选择合适的试剂，检测你的假设。
（2）、有浓氨水、浓盐酸、蒸馏水，仪器任选，比较浓氨水与稀氨水的挥发性的差别。
[板书] [第三课时 硝酸的性质]
[创设情景]
是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。
[板书]浓：
C+4HNO3==CO2+4NO2↑+2H2O 一般生成气体。
[板书]稀： 一般生成气体。
另外，见光或加热也会分解释放出气体。4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
[板书][问题与探究]
依据你所学的知识，选择不同的试剂和装置，在实验室中分别制备与，并比较各自的优缺点。
[板书] [证据与结论]
（1）
适用：固＋液气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。
（2）C+4HNO3==CO2+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
适用：固＋液 气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。
[板书][实验探究]
依据以上成果设计一套完整的装置，一次完成制取与收集纯净的NO和NO2各一瓶。
[板书][证据与结论]
（1）[来源:学。科。网]
用浓硫酸干燥NO2，用向上排气法收集NO2。
（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO
用浓硫酸干燥NO，用排水法收集NO2。
（3）4NO+3O2+4NaOH===4NaNO3＋2H2O[来源:学科网ZXXK]
尾气吸收
[思考讨论]
（1）. 利用氧化还原反应知识分析下述反应中的作用。
C+4HNO3==CO2+4NO2↑+2H2O
（2）.分析下述反应，指出浓与稀的氧化性强弱差异，与分子得电子数有何关系?
[板书] ［结论］
（1）在中，硝酸只表现为强氧化性。
在中，硝酸既显为强氧化性又显酸性。
（2）浓硝酸与铜反应更剧烈，显示出更强的氧化性。一个稀硝酸分子得电子更多，这说明得电子的多少与硝酸的氧化性无关。
［作业］
（1）、完成工业生产流程途中的化学反应式。对照此图，分析生产中的尾气是如何形成的，有哪些有害成分，可用什么试剂吸收？
（2）、计算每一吨液氨，可氧化制得多少吨960/0的商品硝酸？
【教学反思】学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。
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