年级 高一 科目____ 化学 __ _ 主备教师__ _ 备课组长审核
课题内容
1-1-3物质的聚集状态（第一课时）
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
《课标》还没能找到具体的要求
《省指》1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
《考试说明》：了解气体摩尔体积的定义，以及相关计算。
教材分析
物质因聚集状态不同，可以分成气态、液态和固态，物质所表现的宏观性质也不同。并明确指出：三种状态由于微观结构、微粒的运动方式不同而导致物质宏观性质的不同，即教材既从宏观又从微观角度描述了物质的多样性。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。（教参）·
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
过程与方法
能尝试运用比较方法对信息进行加工。
情感态度与价值观
引导学生以化学的眼光从微观的角度支认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一 。
重点
分析
具体细化内容和确定依据
气体摩尔体积的教学重点在于得出影响体积的三个因素，气体摩尔体积的概念的理解，同时能进行简单计算，阿伏加德罗定律的运用是发展要求。
难点
分析
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态。能运用比较方法对信息进行加工的能力。
主要教学方法
讲授法；运用实物、图片、实例进行分析 。
（一）新课导入
日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质呈现出气态，液态，固态三种不同的聚集状态。这些状态生动反映了物质世界的多样性。从微观角度分析这些物质都是由大量原子、分子、离子等粒子聚集在一起构成的。
生活经验告诉我们：固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何联系？指导学生阅读、分析教材第10页表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢?
若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?
密度。
由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。
完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）
物 质
摩尔质量/g?mol-1
密 度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70 g?cm-3
9.99 cm3
Fe
55.85
7.86 g?cm-3
7.11 cm3
H2O
18.02
0.998 g?cm-3
18.06cm3
C2H5OH
46.07
0.789 g?cm-3
58.39cm3
H2
2.016
0.0899g?L-1
22.43L
N2
28.02
1.25 g?L-1
22.42L
CO
28.01
1.25 g?L-1
22.42L
[结论]
1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
[讨论]
1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？
3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?
4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？
影响物质体积大小的因素
微观因素
状态
微粒的数目
微粒的大小
微粒的间距
固、液态
气态
[小结]
1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小。不同物质的微粒大小不等，所以1mol固体、液体体积相差较大。
3．气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。
4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
5. 温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。
[过渡] 对于气体而言，测量其体积要比称量其质量方便得多。由于同温同压下，物质的量相同的任何气体具有相同的体积，这就给我们研究气体的性质带来了方便。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm，，表达式：Vm= ，单位：L·mol-1
标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L (或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L·mol-1)。
同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。
同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 L。
[判断]
1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明标准状况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，标准状况下)
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。(×，不一定)
[过渡] 同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为2∶1，其物质的量是什么关系？
[结论]
同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。
[练习]
例1：13g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：13g锌的物质的量为0.2mol
Z n + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.2mol V(H2)
V(H2)== ==4.48L
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
注意：解题时单位左右对应，上下一致的要求。
练习：要生成18g水，需要标准状况下氢气的体积为多少?氧气的体积为多少?
读表的目的是培养学生的读表能力和总结归纳能力，对于学生而言有一定的难度，教师可以适当引导。
引导学生阅读书本P11，用PPT展示相应的图片，帮助学生理解
概念与摩尔质量相联系
（四）课堂总结：
强调本节课的重点知道影响气体体积的因素，以及气体的摩尔体积的定义。
（五）课后练习作业本基础训练部分，能力提升放在后面。书本17页第4题
（六）板书设计
一、物质的聚集状态：固、液、气
二、物质体积的影响因素：（幻灯片）1、物质所含微粒的多少物质的量 n
2、微粒的大小------------固体、液体体积
3、微粒间的距离
三、气体的摩尔体积：
1.定义：
2.单位：
3.注意事项：
教学
反思
缺点：1、课件比较依赖，用PPT时，就忘了板书，重点没有以板书的形式表现出来2、给学生课堂上自学的时间比较少，应多注意培养学生看书，自学的能力。
优点：能够比较充分地调动学生的积极性，课堂气氛较好，但还应加强解题规范的书写。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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