年级 高一 科目____ 化学 __ _ 主备教师__ __ 备课组长审核
课题内容
1-1-2物质的量（第一课时）
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
《课标》认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
《省指》1认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。
2物质的量运用于化学方程式的简单计算。
教材分析
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1、认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
2、知道阿伏加德罗常数的含义。
3、能说出摩尔质量的含义。
4.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系。
过程与方法
1、初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
2、初步学会定量的研究方法。
情感态度与价值观
1、体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
重点
分析
具体细化内容和确定依据
认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
（物质的量概念抽象、陌生；物质的量概念贯穿整个中学化学，是核心概念）
难点
分析
初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
（）
主要教学方法
启发与对比法；讲练结合法
教
学
过
程
（一）新课导入
点燃
[导入] 化学方程式C+O2====CO2的含义有哪些?
物质的转化：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
微观粒子的数目：一碳原子和一个氧分子结合生成两个二氧化碳分子。
质量关系：每12g碳和32g氧气反应生成44g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？12g碳和32g氧气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023 mol-1。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]
1 mol H2约含 氢分子。 1 mol H约含 个氢原子。
1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。
从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
（二）新课教学
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？
（3） NA个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5. N=n·NA
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。
（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量 。（36 g）
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
2.数学表达式：
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 ；
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ；
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ；
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 ；
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
（四）课堂总结
物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。
（五）课后练习
1、《化学1》P17题3——“物质的量、分子数、质量、摩尔质量之间转化关系”
2、《作业本》P3~4题1、2、4、10、11、12——“物质的量含义及其单位摩尔的含义”
3、《作业本》P3~4题3、6、9——“阿伏加德罗常数含义”
4、《作业本》P3~4题5、7、8、13、14、15、16、17——“物质的量与微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算”
（六）板书设计
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5. 数学表达式为：N=n·NA
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
2.数学表达式：
个性化设计与改进
教学
反思
本节课是听了王瑞正老师的课后再上的，原本在备课过程中感觉思路很难理清楚，听后对上课起到了很好的作用。
自己思路还是比较清晰的，学生配合的比较好。从课堂气氛来讲十八班比十七班活跃，作业情况也是十八较好。一些基本的训练完成速度较快，。上完课后自己感觉速度稍微快了一点，对书本上的P8例1分析的不够，学生对概念单位会比较模糊，还要加强练习，尤其是在习题课上，要把思路重新理一遍，要注意的是将概念简单化。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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