年级 高一 科目____ 化学 __ _ 主备教师 _ 备课组长审核
课题内容
1-3-1原子结构模型的演变
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
《课程标准》初步认识物质微观结构，了解原子核外电子的排布
通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示。知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过得失 电子
使最外层达到稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
說明:原子结构模型的演变，原子的构成，同位素知识，我省学生在初中科学课程中已学过掌握
对夸克不宜过多拓展，只要有不断发展的概念即可
对离子键，共价键等概念，《化学2》将作专门介绍，次处不必引入。
教材分析
教材对原子结构的认识：以人们探索原子结构模型的演变历程为线；通过原子核外电子排布规律：揭示原子外层电子与元素性质之间的关系；
教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程来引入原子结构的内容，这样安排水到渠成地把学生带入完全的化学微观世界，又为整个专题“化学家眼中的物质世界”作了恰到好处的诠释，同时也为化学2的学习做好铺垫。；
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。
3.从氧化镁的形成推知其他常见离子化合物的形成原因。
过程与方法
1.通过阅读材料，能说出原子结构模型的演变。
2.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
情感态度与价值观
通过对原子结构模型的演变的探究，培养学生的科学探究意识。
培养学生阅读资料能力。
重点
分析
具体细化内容和确定依据
1.原子结构模型的发展演变
2.镁和氧气发生化学反应的本质
难点
分析
镁和氧气发生化学反应的本质
主要教学方法
讲授法；演示法
教
学
过
程
（一）新课导入
师：展示一张水滴的图片
问：同学们从图片中看到了什么？（宏观的水或其他）
师：科学家从这张图片中看到了----------（水的微观组成）
展示课本图1-21
[展示图片]：Cu、食盐很多化学物质都是由这三种微观粒子构成的。而分子又是由什么构成的（原子），离子又是带电的原子或原子团，原子是化学反应中最小的微粒，所以有了对原子结构的认识就可以更好探索物质的组成、结构、性质及应用。
阐述：对原子结构的认识并不是一触到位的，那是科学家们在实际研究的基础上，采用模型的方法，运用推理，假设和论证等科学方法，来逐步揭示原子结构的奥秘。
（二）新课教学
师：让学生先来阅读材料，体验人类对原子模型演变的过程（大概5分钟左右）
生：阅读后了解原子结构模型演变过程中的几种模型及提出理论的依据----并回答以下问题。
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段
2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔）对原子结构模型的认识特点？
3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
过度：自从道尔顿提吃原子论后，人们相继发现了电子，ɑ粒子散射现象和氢原子光谱等，对原子结构的认识更加深刻。现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。
师：展示几种原子核外电子的分层排布并指出相应的表示含义
让学生观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，并指出核外电子是如何分层排布的？
小结：1、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子
2、稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构
3.每个电子层最多只能容纳2n2电子。
过度：为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
比较原子结构示意图和原子核外电子分层排布图，并指出相应的含义
师：通过原子结构示意图让学生掌握离子结构示意图
师：在离子结构示意图的基础上演示氧化镁的形成
生：交流与讨论：分析氧化镁的形成过程，你能得出什么结论？(从原子结构的变化去分析)
结论：
１、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“稳定结构”
2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能会发生变化
讨论：1.金属元素和非金属元素的化合价与其原子在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。
2. 根据Na、Mg、 O、 Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价
生：完成p30“问题解决”1-2
小结：在活泼金属与非金属的反应中，金属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
个性化设计与改进
让学生扮演科学家的角色，主动思考、探讨，体会科学探究的艰辛，进一步认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
教师在旁做适当的引导
课件第5张
学生指出后，教师进行小结
初中已经学过，简单阐述让学生回忆1---18号元素的原子结构示意图
（四）课堂总结
这一课我们主要学习原子结构模型的演变和原子核外电子排布，通过学习学生了解了原子结构模型的演变经历的几个重要阶段并从原子结构的演变中得到了些启迪。同时通过原子核外电子排布的学习揭示了镁和氧气发生化学反应的本质。
（五）课后练习
1、2009年高中化学教学质量检测讲义
2、《化学1》p14----16
（六）板书设计
教学
反思
本节课的内容上起来有点头重脚轻，原子结构模型演变花的时间过长了，花在调气氛上的精力比较多，课堂上练习的内容过少，没有把原子结构示意图和离子结构示意图强调区分。原子结构示意图书写的正误没有让学生辨析。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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