主备： 上课时间： 月 日 执教：
教学目标[来源:Zxxk.Com]
知识目标[来源:学科网][来源:Z&xx&k.Com]
1.复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
2.巩固物质的量应用于化学方程式的计算方法和比例式格式。[来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学+科+网Z+X+X+K]
3.有关阿佛加德罗定律的应用
能力目标
培养学生运用n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力，养成问题表征和思路分析的习惯。
情感目标
培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点
气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学难点
气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学过程
二次备课
【自学质疑】
1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。
2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，具体见教材：
3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和
三者决定。
4.（1）对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
（2）对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都 。
【交流展示】
(请各小组代表积极发言,其他同学注意观察展示,并补充,质疑,矫正)
【互动探究】
一．气体摩尔体积
1． 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。
2. 标准状况下（ ），1 mol任何气体的体积均约为22.4L。即Vm约为 。温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。
二、阿伏加德罗定律及应用
例3：两个容积相同的容器，一个盛有二氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
三、物质的量应用于化学方程式的初步计算
例4：完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
【矫正反馈】【迁移运用】
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L；
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2所含原子的总数为3NA；
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA. ；
D. 标准状况下，11.2LH2O 中含有水分子的数目为0.5NA。
2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是 （ ）
A. 升温 B.降温 C.加压 D.减压
3.下列说法正确的是 （ ）
A.气体摩尔体积就是22.4L/mol
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体分子的物质的量都是1mol
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
课堂练习
1.
2.
课堂小结
课后作业
教学反思
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