专题七 水溶液中的离子平衡
【专题要点】
1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡高考资源网
3. 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4. 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
5. 知道难溶电解质的沉淀溶解平衡高考资源网
6. 初步掌握中和滴定的原理和方法。
7. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式
【考纲要求】
1. 了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。
2. 了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。
3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。
4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教法指导】
本专题内容是近几年高考中的热点问题，也是学生普遍反映较难掌握的一部分内容，因此教师在突破本专题的瓶颈时，应采取适当的教学方法。首先应用化学平衡原理，来指导学生认识水溶液中离子平衡的实质，其次应将常见题型的解题方法进行总结归纳，最后应结合近几年的高考题逐步渗透今后的命题方向高考资源网
【知识网络】
1. 弱电解质的电离平衡电离平衡
（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）
（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）
（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3?H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）
（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）
（5）水的离子积常数（KW）
2. 盐的水解平衡：
（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡
（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解
外因：温度、浓度
（3）应用：
①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度
弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3?H2O和H2CO3
弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3?H2O
多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液
②离子共存问题
Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中
、、、、等离子只能存在于碱性溶液中
HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大
泡沫灭火器中发生的反应
③某些盐或盐溶液制备、保存
FeCl3溶液的配制方法：
硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因
④Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用
⑤弱电解质的证明
证明CH3COOH是弱酸的方法：
⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用
由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的方法：
AlCl3?6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因
用TiCl4制取TiO2的反应等
2. 中和滴定
（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法
（2）原理：n()=n(H+)
（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点
（4）仪器与操作：准备、滴定
（5）误差分析与数据处理
（6）溶液中PH的计算：
3. 溶液PH的计算
（1）计算的原则酸溶液按C(H+)，碱溶液按C()计算
（2）强酸混合：c(H+)= 强碱混合：c(OH-)=
（3）强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算
（4）两强混合呈中性： = 10
（5）若两溶液等体积混合且溶液的PH之和为14，则混合溶液呈弱的一方的性质
4. 沉淀溶解平衡：
（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态
（2）沉淀反应的应用：
沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法
沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法
沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等
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