2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量（教学案，教师版）
1.子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 3．了解物
质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 【知识网络构建】
【重点知识整合】 一、阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式： 对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。 1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。 2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。 4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子
个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。 5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 二、以物质的量为中心的有关计算
三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1．配制步骤 ―→―→―→―→―→―→ 2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平　(2)烧杯　(3)玻璃棒　(4)容量瓶　(5)胶头滴管
22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。 角度2.物质的状态 22．4L·mol－1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。 角度3.单质的组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。 角度4.粒子的数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。 角度5.物质的结构 如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。 角度6.物质的变化 一些物质
间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。 例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________。 ①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ②1L 1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA ③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA ④0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子 ⑤62g Na2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－ ⑥1L 1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA ⑧常温常压下，32g
O2、O3的混合物含有2NA个氧原子 ⑨1L 1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子 ⑩1mol Fe和足量的盐酸反应，失去3 NA个电子
变式训练 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA ②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA ③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子 ⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA ⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA ⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA ⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA A．①③⑥⑨⑩　　　B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．含12.0 g NaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4NA B．标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NA C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.2NA D．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA 解析：仅在12.0g NaHSO4中氧原子数为0.4NA，实际上溶剂水中含有氧原子，溶剂中还含有溶解的氧气，因此溶液中氧原子数必定大于0.4NA，A错；7.8 g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数目为0.1 NA，C错；1mol SiO2中含4mol Si—O键，其中氧原子数目为2NA，D错。 答案：B 考点 2 以物质的量为中心的计算
例2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析：BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1：1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1：1，故每份混合溶液中的BaCl2为amol、Cl－总物质的量为bmol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钾离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中KCl的浓度相同，则c(K＋)＝c(KCl)＝＝10(b－2a)mol/L。 答案：D 归纳总结：以物质的量为中心的计算需注意的问题 (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。 (2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。 变式训练
考点 3 与溶液有关的计算 1.溶液浓度的计算 (1)已知溶质的质量、溶液的体积。 可用公式：n＝m/M，c＝或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。 (2)已知气体在标准状况下的体积，溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度)。要运用n＝和V＝求解。 (3)运用换算公式计算：c＝(ρ为溶液密度，单位：g·cm－3，ω为溶质质量分数)。 2．有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： ①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； ②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。 例3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(　　)  A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1 B．1mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NA C．配制200mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1
归纳总结：1.一定物质的量的物质溶于水，求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否为标准状况。 变式训练 6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．ω＝17c/(1 000ρ) C．ω＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析：A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，所以A错误。
【易错点误】 1．在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO2、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。 2．一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助化学方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH、Al3＋、CO 等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。 3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。 4．由于容量瓶只有一个刻度(标
线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶。 【难点探究】 难点一　阿伏加德罗常数的应用 有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。 4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。 7．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。 例1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
【点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。 难点二　以物质的量为核心的有关计算 1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。 3．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： ①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； ②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。 例2、图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题： 1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。 3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 4．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。 例3.下列叙述正确的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 【答案】B　 【解析】 NaCl为离子晶体，是由Na＋和Cl－直接构成的，不存在分子，A项错误；Na＋最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na＋最外层电子数为8×6.02×1023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。 【历届高考真题】 【2012高考】 （2012·广东）11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3— D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】B 【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2 ……① 由Cu→Cu(OH)2 Cu2O→2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2 y=0.1 Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中 NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。 【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。 （2012·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确的是 A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V4 【答案】A 【解析】500℃时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：2Ag2O
4Ag + O2↑,2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O↑,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：1mol,3mol,6mol和2mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：V3>V2>V4>V1，A项正确。 【考点定位】无机反应方程式书写，阿伏加德罗定律 （2012·
海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CC
l4中含有的CCl4分子数为NA 【答案】B 【解析】合成氨反应为可逆反应，氮气和
氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。 （2012·全国新课标卷）9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
（2012·上海）11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为 A．
B．
C．
D．
【答案】D 【解析】氨气的催化氧化的反应为：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为
×5×NA＝nmol，NA＝
。 【考点定位】本题考查化学计算 （2012·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】AD 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时，生成O2与生成的＋2价Pb(用PbO表示)的关系为：O2 ~ 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2 ~ Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3:2可知剩余固体中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。 【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。 （2012·江苏）8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
（2012·上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空： 31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____ 32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”)。 【答案】31．0．02；
32．bd 33．ac 34．＜ 【解析】31．反应生成n(Si3N4)＝
＝0．02 mol，则反应消耗n(H2)=0．12 mol，v (H2)=
＝0．02 mol/(L·min)，该反应的平衡常数的表达式为
。
（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离
子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）； （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备； （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该
反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
（2012·上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： 57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。 58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 　  氢氧化钠质量(g)  氯化钠质量(g)  ①  2.40  3.51  ②  2.32  2.34  ③  3.48  3.51  上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
60．由氯化钠质量推算，氢氧化钢样品
厚乐质量为 M1(氢氧化钠)=
×2．40=40 g/mol M2(氢氧化钠)=
×2．40=58 g/mol M3(氢氧化钠)=
×3．48=58 g/mol
（2012·江苏）18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【答案】 18. (12 分) (1)1. 1×10-4 (2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O (3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol m(Na2SO4)= 142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【2011高考】 (2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A．18 gH2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【解析】　金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1
mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠
与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。 【答案】B （2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 【解析】N
aCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00
mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生
成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。 【答案】B （2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
(2011·全国II卷)4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA 【答案】B (2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 【解析】本题考查阿伏加德
罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结
（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。 (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、
稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。   步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。   步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。   步骤4：   (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： ①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取2
5.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。 ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。 (4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解 (2) 步骤2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在  步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3  步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2  (3)①搅拌溶解　250 mL容量瓶 ②0.19
80 ③×100% (4)不能
（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是____________。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加
热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－ 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。 (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 生成
的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积 /mL 实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s  实验1 5 V1 35 25   实验2 5 5 40 25   实验3 5 5 V2 0   该实验的目的是_______________________________________________； 表中V2＝________mL。 Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______ 【答案】

【2010高考】 （2010·广东卷）8.设
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g
中含有4
个C-H键 B.1mol·

溶液含有
个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生
个NO分子 D.常温常压下，22.4L
中含有
个
分子 【解析】每个
中含有4个C-H键，故16g
（1mol）中含有4
个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道
的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L
不是1mol。 【答案】A （2010·山东卷）9.
和
是氧元素的两种核素，
表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.
与
互为同分异构体 B.
与
核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现
与
间的相互转化 D.标准状况下，1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
（2010·福建卷）7．
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18
中含有
个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有
个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18
正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1
；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1
的电子；
D 所得溶液中含
个
，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L. 【答案】A （2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
（2010·江苏卷）5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，
的
溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol
转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中
键数为4
【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论
水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9
个电子；C项，在该反应中，每生成3mol
,转移5
个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积
不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为
，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近
几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 （2010·四川卷）7.
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个 B.盛有
的密闭容器中含有
个氧原子，则
的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为
个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
个，则阳极质量减少64g
（2010·四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.
B.
C.

D.C=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

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