【专题二】离子反应 【考点突破】 考点1 离子方程式的书写 1.离子方程式书写时应遵循的规律 (1)依据客观事实。 (2)遵循三个守恒： ①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。 ②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。 ③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 2.离子方程式书写时必须注意的知识点 (1)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag++
====Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中： CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(O
H)2很少，所以应写成化学式： Ca(OH)2+
====CaCO3↓+2 OH- 口诀：“谁”为主，就写“谁”。 (2)有NH3参加或生成的反应 氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑ (3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成： Cu+4H++2
====Cu2++2NO2↑+2H2O MnO2与浓HCl共热可写成： MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 (4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如
不能写成H++
。注意
在溶液中写成离子形式H++
。 口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。 方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。 1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应： NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。) 2.酸式盐与量有关的离子反应。 如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和
均参加反应，所以参加反应的H+和
与原溶液中的H+和
相等，原溶液中的H+和
物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和
物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下： H++
+OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O 3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。 4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。 如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。 考点2 离子方程式正误的判断 纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。 方法点击 这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下
： 设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物 如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2-氧化为S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓ 设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式。 如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、
。 设错方式3 漏写部分离子反应。 如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++
====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与
反应，而漏掉了H+与OH-的反应。 设错方式4 错写反应物或产物的配比关系。 如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++
====BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++
====BaSO4↓+2H2O。 设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒。 如Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。 设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒。 如2
+3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2
+5H2O2+6H+====2Mn2++ 5O2↑+8H2O 设错方式7 忽视了题设条件及要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量
之比应为1︰2。 例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2
+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+
此反应中
充足，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无
) 同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。 考点3 离子共存 1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存 如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。 2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 如H+与S2-、HS-、
、
、
、
，OH-与
等，由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。 3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存 如H+与CH3COO-、OH
-、ClO-、F-、
、
、
。 4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 如Al3+ 分别与
、
、
、
、SiO2-3、C6H5O-；Al3+与S2-、HS-等。 5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存 如：
、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、
等。 6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如
和I-、S2-、
、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。 7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存 如Fe3+与SCN-生成［Fe(SCN)］2+，Ag+、
、OH-生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O- (H+)也络合等。 8.注意题的前提设置 颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、
等有颜色； 酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色，水电离出H+或OH-，与Al产生H2等。 方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点： 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。 3.在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。 【精题精讲】 1.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是( ) A.K+、Na+、Cl-、
B.I-、H+、Cl-
C.Al3+、Na+、
、Cl- D.Fe3+、
、
、OH- 答案：A 解析：本题考查最基本的离子共存问题。A中的离子可以共存。B中
在酸性环境中可将I-氧化。C中Al3+和
可发生双水解。D中Fe3+和
均不与OH-共存。 2.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀，也无气体生成的是( ) A.Fe2+、I-、ClO-、
B.Br-、K+、
、BrO-3 C.S2-、
、K+、
D.Ca2+、Cl-、
、Na+ 答案：B 解析：A项ClO-在任何情况下都能将I-氧化。B项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生5Br-+
+6H+====3Br2+3H2O，生成溴单质使溶液颜色加深，B正确。C项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环境下可发生2S2-+
+6H+====3S↓+3H2O。D项
在碱性环境下不能存在。 3.在由水电离出的c(H+)=1×10-12 m
ol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.
、Ba2+、
、Cl- B.Cl-、
、Na+、K+ C.
、
、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、I- 答案：B 解析：本题属离子共存题。由题干条件知c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液的pH=2或pH=12。当溶液呈酸性时，C中的
、Fe2+易发生氧化还原反应，D中ClO-、I-发生氧化还原反应；当溶液呈碱性时，A中
与OH-生成弱电解质NH3·H2O，C中Fe2+、Mg2+分别与OH-生成了Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，D中的ClO-、I-仍能发生氧化还原反应。故只有B正确。 4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A.Cu2+、Fe2+、
、Cl- B.K+、Mg2+、
、
C.Na+、K+、S2-、
D.Ba2+、Na+、I-、
答案：CD 解析：在强碱性条件下：A中Cu2+、Fe2+分别与OH-反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2，B中Mg2+、
分别与OH-反应生成Mg(OH)2、
和H2O，C、D项在碱性条件下可以共存；在酸性条件下， A中的H+、
氧化Fe2+，B中的
与H+生成CO2和H2O不能共存，但非氧化还原反应，C中6H++2S2-+
====3S↓+3H2O，D中的H+、
、I-发生氧化还原反应。综上可知，C、D符合。 5.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( ) A.在c(
)=0.1 mol·L-1的溶液中：
、Al3+、Cl-、
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、
C.在加入镁粉产生气体的溶液中：
、
、Na+、Fe2+ D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
、
、Na+、K+ 答案：D 解析：A中
与Al3+发生双水解不能大量共存：3
+Al3+====Al(OH)3↓+3CO2↑；B中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中pH=12或pH=2，酸性时H+与ClO-结合成强氧化性HClO将氧化Fe2+，碱性时OH-与Fe2+结合生成难溶性的Fe(OH)2；C中“加入镁粉产生气体的溶液”为酸性溶液，H+与
、Fe2+发生氧化还原反应；D中“红色石蕊试纸变蓝的溶液”为碱性溶液，各离子均能共存，D符合题意。 6.下列离子方程式正确的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+
+H++
====BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B.澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O C.钠与水反应： Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ D.碳酸钡中加入稀硫酸： BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O 答案：A 解
析：本题考查离子方程式的书写判断正误。A中至刚好沉淀完全可知Ba2+与
为1∶1，所以2个OH-与1个
、1个H+正好完全反应，所以A正确。B中因是澄清石灰水，Ca(OH)2应写离子形式。C中电荷不守恒。D中硫酸根也参与离子反应，生成BaSO4沉淀。 【专题演练】 (时间60分钟，满分100分) 一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　) A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水 C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖 解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，符合题意. 答案：C 2．(2010·广州模拟)下列有关叙述中正确的是(　　) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离是不可逆的 解析：A项，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合物；C项，如CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质． 答案：D 3．下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO. 答案：A 4．(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价  A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确  B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式  C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确  D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2  解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力．A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不合理． 答案：B　 5．(2010·徐州市第三次调研)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－
＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管： Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2： Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ 解析：A项，离子方程式与所述事实相符且正确；B项，得失电子、电荷均不守恒；C项，Cl2过量Fe2＋、Br－均完全反应，二者配比应为1∶2；D项，强碱性溶液中不能生成H＋. 答案：A 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有1～2个选项正确) 6．(2011·茂名模拟)在特定环境中，下列各组离子可以大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、H＋、NO B．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：CO、K＋、Na＋、AlO C．在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、K＋ D．pH＝13的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO 　解析： A项，无色溶液中不可能有Cu2＋；B项，酚酞试液呈无色的溶液呈碱性，可以大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，呈酸性，彼此间不反应，能大量共存；D项，pH＝13的溶液呈碱性，NH、HCO均不能大量存在． 答案：BC　 7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A. 无色溶液： Ca2＋、H＋、Cl－、Ba2＋ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析： A项，能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性环境中NO可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlO发生相互促进的水解反应；D项，KW/c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在． 答案：AD　 8．(2011·玉溪模
拟)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1.下面四个选项中能达到此目的的是(　　) A．Na＋、K＋、SO、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO、NO C．H＋、K＋、HCO、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 解析：A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO不能大量共存． 答案：D 9．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是(　　) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ C．肯定没有K＋、HCO、MnO D．肯定没有K＋、NH、Cl－ 解析：由无色溶液可知，不存在MnO；由①可知，溶液中不存在NH，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知肯定存在SO；由③可知肯定存在Na＋，实验不能确定有没有K＋和Cl－，需要进一步验证，由于HCO与Al3＋不
能大量共存，故HCO不存在．故选A. 答案：A 10．(2011·苏州调研)下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　) (Ⅰ) (Ⅱ)  A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液  B 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液  C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中  D 过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合  解析： A项，少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成BaSO3沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐，得澄清溶液．B项，氢氧化铝溶于NaOH溶液
，所以离子方程式不相同．C项，FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同．D项，Ba(OH)2与Ca(HCO3)2反应，无论谁过量，均生成Ba
CO3、CaCO3溶液． 答案：D　 三、非选择题(
本题包括4小题，共50分) 11．(12分)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市水质的严重恶化．这些事件再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO.为了进一步确认，取样进行实验检测： ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态． ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失． ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色． (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是______________，可能含有的离子是____________________． (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题，注意Fe3＋在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰． 答案：(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO、SO　K＋、Cl－ (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋.另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－. 12．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式__________________________________________________ (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)． (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将_________________________________． 解析：(1)反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O. (2)A项，溶液呈中性时，H＋、OH－恰好完全反应，加入的Ba(OH)2完全反应，则离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，与(1)相同．B项，SO恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．C项：根据量的关系写出离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同． (3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度逐渐减小，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程． (4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者反应时，生成BaSO4和H2O，溶液密度减小，小球将下沉至水底． 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉入水底 13．(14分)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
(1)气体A的成分是_______________，气体B的成分是________________．(填化学式) (2)X溶液中一定存在的离子是_______________________________________________． (3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式________________________________________________________________________________________________________. (4)写出步骤②中形成白色沉
淀甲的离子方程式_______________________________ ________________________________________________________________________. (5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是__________；只要设计
一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是________________________________． 解析：由溶液是无色的排除了MnO，能和盐酸反应生成气体的是CO，CO的存在排除了Ag＋、Ba2＋、Al3＋，所以原溶液中含有的阳离子只能是Na＋.与碳酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的离子只能是Al3＋(由原溶液中的AlO与过量的盐酸反应而得)，所以原溶液中含有AlO，沉淀甲只能为Al(OH)3，发生步骤①的反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；过量的Ba(OH)2提供了大量的OH－和Ba2＋，所以气体B为NH3，白色沉淀乙可能是BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物，检验方法为在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物． 答案：(1)CO2　NH3　(2)Na＋、AlO、CO (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O　(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物　在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 14．(12分)(2011·沈阳模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、S
O、NO、Cl－五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题： (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________． A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋ (2)三种正盐的化学式分别是：A__________，B________，C________. (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)． (4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________． 解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋. (2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，另两种分别是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)．则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4. (3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4. (4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，可得n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2. 答案：(1)D　(2)FeCl3　AgNO3　K2SO4　(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4　(4)1∶3∶2

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