【专题九】物质的检验、分离、提纯 【考点突破】 考点1 物质的分离和提纯 1.分离和提纯的区别 (1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。 2.物理方法分离和提纯物质
(1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。 ②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。 ③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。 (2)蒸发和结晶 ①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。 ②冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。 蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。 (3)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。 (4)分液和萃取
分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择应符合以下要求： ①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)； ②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度； ③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。 萃取分液时，先把下层液体从分液漏斗下端放出，后把上层液体从分液漏斗口倒出。 (5)升华：利用某些物质具有升华的特性，使其和其他不具有升华性质的物质分离开来，如分离I2和SiO2的混合物。 (6)渗析：利用半透膜(如羊皮纸、 玻璃纸等)使胶体与混在一起的分子、离子分离的方法。如从淀粉葡萄糖的溶液中提纯淀粉胶体。 3.化学方法分离和提纯物质 (1)用化学方法分离和提纯物质注意点 ①不增：不引进新的物质； ②不减：不能损耗或减少被提纯的物质； ③易分：易使杂质与被提纯的物质分离。 (2)具体方法 ①生成沉淀法:如除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得K2SO4溶液。 ②生成气体：例如除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀硫酸，将
转变为CO2 即可。 ③氧化还原法：如除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可先通入适量Cl2将FeCl2氧化成FeCl3；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入适量铁粉将FeCl3还原即可。 ④正盐、酸式盐相互转化 除去Na2CO3中含有的NaHCO3杂质，可将固体加热使NaHCO3分解成Na2CO3即可；除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3杂质，向溶液中通入CO2使Na2CO3转化成NaHCO3即可。 4.有机物的分离和提纯 有机物的分离和提纯应具体问题具体分析,下表为常见方法： 混合物 试剂 分离方法 主要仪器  苯(苯甲酸) NaOH溶液 分液 分液漏斗  苯(苯酚) NaOH溶液 分液 分液漏斗  乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaHCO3溶液 分液 分液漏斗  溴苯(溴) NaOH溶液 分液 分液漏斗  硝基苯(混酸) NaOH溶液 分液 分液漏斗  方法点击 一般用化学方法除杂，就是在混合物中加入除杂剂与杂质反应，再用相应的方法除去杂质。但有时需逆推，利用被提纯的物质使加入的除杂剂与被提纯的物质反应，从而达到目的。例如:除去Al2O3固体中Fe2O3固体可采用以下方法： 向固体中加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤出Fe2O3固体，向滤液中通入过量CO2气体充分反应后过滤得Al(OH)3固体，加热该固体可得Al2O3固体。 考点2 物质的鉴别 鉴别通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特征，分别检出阴离子、阳离子，鉴别是指对存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。 1.几种重要阳离子的检验 ①Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 ②Mg2+能使澄清的石灰水变浑浊，反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于盐酸。 ③Al3+能与适量的NaOH溶液反应，生成白色Al(OH)3沉淀,该沉淀能溶于盐酸或NaOH溶液。 ④Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成银氨溶液。 ⑤
铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液反应，加热，放出无色有有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近时冒白烟。 ⑥Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色,加入少量新制氯水后，立即显红色。 ⑦Fe3+加入KSCN溶液，立即显红色，能与NaOH溶液反应，生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。 2.几种重要阴离子的检验 ①Br- 能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 ②I-能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成黄色AgI沉淀， 沉淀不溶于稀硝酸。 ③
浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体。能使品红褪色，加热后又显红色。能使KMnO4酸性溶液褪色。能与BaCl2反应生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸, 产生无色有刺激性气味的气体。 3.几种有机物的检验 ①乙醇：灼热的CuO反应，使其表面黑色的CuO变成光亮的红色，并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇、乙酸与浓硫酸的混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有水果味的乙酸乙酯生成。 ②苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，能与FeCl3溶液反应生成紫色溶液。 ③甲醛：能发生银镜反应，或与新制Cu(OH)2加热生成红色的Cu2O沉淀。 4.用一种试剂或不同试剂鉴别物质 用一种试剂或不同试剂鉴别物质时，所选的试剂必须能和大多数的鉴别物质发生反应，而且产生不同的实验现象，常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH溶液等。 不用其他试剂鉴别物质时，一般从以下方面考虑： ①某些物质的特殊性(颜色、气味、溶解性等)。 ②采用一种试剂与其他物质反应产生不同的现象，进行综合分析鉴别。 方法点击 除掉饱和气态烃中的不饱和气态烃(如除去C2H6中的C2H2)通常只能用溴水而不能用KMnO4酸性溶液，原因是KMnO4酸性溶液能把C2H2氧化成气体CO2，C2H6中又增加了新的杂质。但在鉴别饱和气态烃和不饱和气态烃时，既可以用溴水，又可以用KMnO4酸性溶液，饱和气态烃既不与溴水反应，又不与KMnO4酸性溶液反应，而不饱和气态烃既可以与溴水反应，又与KMnO4酸性溶液反应。 所以我们在做题时，一定要看准题目要求，是鉴别还是除杂。在叙述实验过程时，要注意细节，如在鉴别时不答取少量试剂的不给分，实验现象中有试剂名称的要扣分。 【精题精讲】 例1运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是( ) A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C.用淀粉溶液检验食盐中是否是加碘盐 D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银 答案：C 解析：食醋中含有醋酸，呈酸性，能与氨发生中和反应，所以可以去除氨味。双氧水具有强氧化性，可以杀菌消毒。加碘盐中的碘元素是以KIO3的形式存在，而淀粉只有遇到单质状态的碘时，才显蓝色，所以淀粉不能检验出碘盐中碘的存在。稀硝酸能与银反应，生成硝酸银，再用另外的金属，比如铁即可把银还原出来。 例2为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.NaOH溶液〔Ba(OH)2溶液〕 B.FeSO4溶液(KSCN溶液) C.KI溶液(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 答案：D 解析：A选项中，若NaOH变质，必为吸收空气中的CO2生成Na2CO3，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀。B选项中，若FeSO4变质，则被空气中的氧气氧化，生成Fe2(SO4)3，滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。C选项中，若KI变质，则被空气中的氧气氧化为I2，滴加淀粉，溶液立即变蓝色。而D选项中，不管Na2SO3是否变质，滴加BaCl2溶液，都会生成白色沉淀。所以只有D选项不能达到目的。 例3 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是( ) A.Fe2+(Fe3+)——加KSCN溶液后过滤 B.Cl2(HCl)——通过饱和氯化钠水溶液洗涤后收集 C.CO(H2)——让气体通过赤热的氧化铜 D.C2H4(C2H2)——与H2加成 答案：B 解析：三价铁离子与硫氰根离子结合生成络合物，过滤时通过滤纸达不到分离的目的；氢气和一氧化碳都能与炽热的氧化铜反应，达不到除杂的目的；乙烯也能与氢气加成。C2H4、C2H2都与H2加成达不到除杂的目的；只有B正确：Cl2(HCl) ——通过饱和氯化钠水溶液洗涤除去HCl后收集。 例4某无色待检溶液A中含有K+、Cl-、OH-、
、
，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。
(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：①___________，④___________，⑤___________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a.___________，b.___________，c.___________。 (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是____________________________________________。 (4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是___________________________。 答案：(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3 (2)

Cl- (3)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰 (4)会使
对
的检验产生干扰,不能确认
是否存在 解析：本题是实验推断题。从气体+试剂溶液褪色，确定B为SO2，试剂④是高锰酸钾溶液，由此向左推可知试剂①是硝酸钡溶液，试剂②为盐酸，那么A中有BaSO3沉淀，还有BaSO4沉淀(B)。溶液中含有OH-，验Cl-时用硝酸银溶液，为防止OH-的干扰，应先用硝酸酸化，所以试剂③为硝酸，试剂⑤是硝酸银溶液，白色沉淀C为AgCl。 由此可得溶液中一定含有
、
、Cl-。由于硝酸的氧化性，可将
氧化成
，会使
对
的检验产生干扰,不能确认
是否存在。 例5 某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。 (1)用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是_______________________________________。 (2)铜与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________； 在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是_____________________________； 为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是_____________________________。 (3)在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在不拆卸、不增加仪器的情况下使NO2被吸收(注：NaOH溶液可吸收NOx)以避免污染环境。他们设计的装置能达到目的的是___________。(填序号)
(4)实验小组利用上图中的___________装置(填序号)，可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是___________，液体b为___________。 答案：(1)微热(或加热)，用铜粉替代铜屑(答任意一点即给分) (2)3Cu+2
+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O 试管内有空气存在，将生成的NO氧化为NO2(或2NO+O2====2NO2) 碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气 (3)①③ (4)③ NaOH溶液 蒸馏水 解析：(1)影响化学反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应的温度、接触面积等。由于反应物已经确定，要加快反应速率，只能通过升高温度或增大接触面积的方法加以实现。 (2)起初制一氧化氮时，由于装置内有一定量的空气，空气中有氧气，所以起初生成的一氧化氮总要与氧气反应而使气体呈浅红棕色。要使气体不带有颜色，就要想法去除氧气，常见的为加入少量碳酸盐用产生的气体排除，因为酸与盐的反应比氧化还原反应更容易进行。 (3)四套装置都能完成铜与浓硝酸的反应，并能观察实验现象，但②和④中反应生成的气体无法去除，所以正确答案为①③。 (4)铜与浓、稀硝酸的反应中铜是相同的，但酸中一个为浓硝酸，一个为稀硝酸，要求“不拆卸、不增加仪器”，浓硝酸变为稀硝酸时，只能通过加水来完成，所以只有③可以完成此操作，因为用注射器抽气就可使实验试管内水的倒流。氮的氧化物的吸收，通常用NaOH溶液。 【专题演练】 (时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 　(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 (　　)
A．100 mL烧杯　　　　　　B．50 mL烧杯 C．100 mL量筒 D．50 mL量筒 解析：此题以实验题面目出现，考查了烧杯和量筒两种常见仪器，对学生的能力要求不高，但有教育学生珍惜水资源的寓意．A和B两选项都是烧杯，它不能较精确地测量液体体积；要较精确地测量出1000×3%mL水的体积，应选50 mL量筒，即D. 答案：D 2．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是 (　　) A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③① 解析：四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2 、Al(OH)3、AgCl、CuS. 答案：A 3．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 (　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L. 答案：D4.下列装置或操作能达到实验目的的是 (　　)
解析：A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误. 答案：C 5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 解析：Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl－，所以1 mol Cl2得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2NA个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为×14 NA＝7NA，正确；NA个CO分子的质量为1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的质量比为28 g∶8 g＝7∶2，D错误． 答案：C 6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 (　　)
A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4 B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4 解析：Fe3＋、Al3＋都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2＋和Ag＋均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag＋沉淀，再加氨水，使Fe3＋和Al3＋沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2＋产生BaSO4沉淀与K＋分离，故答案为D. 答案：D 7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　) A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液) B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液) C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液) 解析：A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN，再用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别． 答案：C 8．下列叙述正确的是 (　　) A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 解析：1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O2不是1 mol，C错误；16 g CH4含质子数为×10×NA＝10NA,18 g NH所含质子数为×11×NA＝11NA，D错误． 答案：B 9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是 (　　) ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 解析：OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋；过滤，防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO，故只有D正确． 答案：D 10．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 (　　)
①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2 A．①②　　 B．②④　　 C．③④　　 D．②③ 解析：在光照条件下，CH4与Cl2发生化学反应，产物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，②正确；当滴入水时，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，③正确；①中CO、O2均不溶于水，①错误；④中N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，④错误，故D正确． 答案：D 11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 (　　) A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3，产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3；加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2(SO4)3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag＋、Ba2＋无法鉴别，故只有A正确． 答案：A 12．工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 (　　) A．30% B．63% C．70% D．无法确定 解析：反应方程式为： CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca(NO3)2·4H2O， 硝酸质量分数为×100%＝70%. 答案：C 13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 (　　)
解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确． 答案：C 14．下列叙述中正确的是 (　　) ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 解析：标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B. 答案：B 15．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 (　　) A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中 解析：CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO4溶液．将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则． 答案：C 16.下列叙述正确的是 (　　)
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水 C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 解析：浓H2SO4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl清洗，不能用稀H2SO4，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应用石蜡密封，D错误． 答案：B 第Ⅱ卷 　(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．
(1)________________________________； (2) ________________________________； (3)________________________________； (4)________________________________； (5)________________________________； (6)__ ______________________________． 解析：(1)向试管中滴加液体时，试管要竖直，滴管要垂直悬空． (2)给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，加热时，应用酒精灯的外焰加热． (3)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处． (4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处． (5)NO不能用排空气法收集，只能用排水法． (6)铁丝在氧气中燃烧时，应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水． 答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁 (2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3 (3)温度计的水银球插在乙醇溶液中 (4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边 (5)不能用排空气法收集NO (6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水 18．(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案： 实验方法 结论  甲 加AgNO3溶液 有白色沉淀产生者为食盐水  乙 利用焰色反应 焰色为黄色者为食盐水  丙 加入无水 CuSO4白色粉末 溶液变蓝者为蒸馏水  丁 加入稀硫酸和MnO2，加热 有黄绿色气体产生者为食盐水  (1)其中可行的方法是____________________． (2)说明其中不可行的方法的原因____________________________． (3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道，闻气味方法). 实验方法 结论     解析：据NaCl溶液中阴离子为Cl－，可加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀AgCl，根据阳离子为Na＋，可用焰色反应来鉴别，故甲、乙均可行；把无水CuSO4白色粉末加入食盐水中，溶液也变成蓝色，丙方案不可行，而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2，加热不发生化学反应，丁方案不可行．鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性． 答案：(1)甲、乙 (2)丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应 (3)加热蒸发　有白色固体析出的是食盐水 (或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水) 19．(11分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题： (1)盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________． (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________，所发生反应的化学方程式是____________________． (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________，其目的是__________________． (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________. (5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________． (6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________． 解析：本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气．本题应首先解决第(4)问． 答案：(1)除去水蒸气　除去CO2 (2)氧化铜(CuO) CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4)　检验H2O (4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm (5)原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊 (6)原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 20．(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中． ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切． ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________． (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________． (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________． (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________． (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)____________________． ②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________． 解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀． (2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的． (3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等． (4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流． (5)进行误差分析时，应结合公式c＝分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响． 答案：(1)①②④③⑤　(2)③ (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (5)①偏低　②偏高 21． (9分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？ 该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水． 他们设计的实验步骤如下： Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象． Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象． 请回答以下问题： (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________． (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________． (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________. (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是__________． 解析：(1)加热固体物质时通常用坩埚，相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒，在除去难溶物时用过滤的方法． (2)Fe3＋与KSCN溶液作用会生成红色络合物，红色越深说明Fe3＋的含量越高． (3)据题目知菠菜中含有草酸类物质，而该物质有较强的还原性，故菠菜中的Fe不是＋3价而是＋2价． (4)由题给信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸来除去CO的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应． 答案：(1)坩埚、坩埚钳、泥三角　过滤 (2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深 (3)＋2价　(4)CH3COOH　沉淀部分溶解 22．(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐． (1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比． (2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式． 解析：(1)由题意可知：当加到HCl的物质的量为2.0 mol/L×42.5 mL×10－3L·mL－1＝0.085 mol时开始产生CO2；而当加到2.0 mol/L×45.0 mL×10－3 L·mL－1＝0.090 mol时正好反应完全．所以n(CO)＝0.090 mol－0.085 mol＝0.005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n(OH－)＝0.085 mol－0.005 mol＝0.08 mol. 所以＝＝ (2)由已知得1.74 g沉淀为Mg(OH)2，得碱式盐中含n(Mg2＋)＝＝0.03 mol，利用Cl守恒得： 含n(Al3＋)＝ ＝0.01 mol，又由(1)得n(OH－)＝0.08 mol、n(CO)＝0.005 mol.因为0.03 mol×24 g/mol＋0.01 mol×27 g/mol＋0.08 mol×17 g/mol＋0.005 mol×60 g/mol＝2.65g<3.01 g．所以含有n(H2O)＝＝0.02 mol.故n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.01 mol∶0.03 mol∶0.08 mol∶0.005mol∶0.02 mol＝2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O. 答案：(1)16∶1　(2)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

---

【点此下载】