20大热点狂练 命题名师考前寄语 在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考命题热点，根据近几年高考命题情况，我们对2013年高考热点进行了预测，对高频考点从不同角度进行了细致解读，帮助考生熟悉命题的特征和视角，通过热点狂练，为考生考前备考引领航向，从而达到提能增分的作用。最后送给同学们一句话：对明天最好的准备就是今天做的最好！ 热点狂练一　阿伏加德罗常数的4个热点问题 命题热点 ①分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目　②氧化还原反应(或电化学)中电子转移数　③气体摩尔体积和使用条件　④溶液中的离子数  命题预测 2012新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、海南化学均涉及这一考点，预计2013年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。  【押题1】 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)。 A．3.4 g NH3中含有电子数为0.2nA B．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nA C．标准状况下，0.5nA个SO3分子所占的体积约为11.2 L D．500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中的Fe3＋数小于0.5nA 解析　1个NH3分子含有10个电子，3.4 g NH3含有电子数为×10nA＝2nA，A项错误；标准状况下22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数为nA，B项错误；标准状况下，SO3为固体，0.5nA个SO3分子所占的体积小于11.2 L，C项错误；由于Fe3＋发生水解，所以500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数小于0.5nA。 答案　D
解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。命题者考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3、CCl4等，或常温常压下的气态物质来混淆考生。 热点狂练 热点　分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。 A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15NA B．常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8NA C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA 2．下列叙述中完全正确的一组是(　　)。 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤ 热点　氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C．1 mol Na与足量氧气反应生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应转移2NA个电子 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)。 A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g C．铝与NaOH溶液反应生成1 mol H2转移的电子数为3 NA D．在标准状况下，2.24 L苯中所含分子数约为NA 热点　气体摩尔体积和使用条件 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。 A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA D．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA 6．下列叙述正确的是(　　)。 A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等 B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 L C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等 D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3 热点　溶液中的离子数 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。 A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋ B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NA 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)。 A．将71 g HCl溶于水配成1 L溶液，溶液中HCl分子数为NA B．向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol·L－1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NA C．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中S2－个数为0.1NA D．向pH＝3的稀硝酸中加入58.5 gNaCl固体，Cl－个数为NA 快乐贴吧 在学习过程中，我们都会或多或少地犯一些错误。这时候，建立纠错笔记本就显得十分重要。纠错不仅在于纠正错误，更在于从中发现自己知识上的漏洞，以查漏补缺，不断充实自己，提升学习能力。在建立起错题集后，还要定期进行回顾反思、做出总结。切忌一味地为收集而收集。 热点狂练二　离子反应的3个热点问题 命题热点 ①离子方程式的书写与正误判断　②特定条件下的离子共存　③离子的检验或推断  命题预测 2012年全国有多个省市对本专题进行了考查，如新课标全国理综、江苏化学、上海化学、安徽理综等，对离子共存题的考查以选择题为主，对离子方程式的书写、离子的检验或推断的考查则以选择题和填空题两种形式为主。预测2013年高考有限定条件的离子共存及与“量”有关的离子方程式的判断是该类题的主要考查形式。  【押题2】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－　 解析　A项，由于H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，溶液中存在大量的H＋或OH－，都不能与HCO共存；C项，溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，能与本组离子共存；D项，Fe3＋能与SCN－发生络合反应。 答案　C
特定条件下的离子共存题是近年来高考的热点，解离子共存题时，要注意题目的隐含条件。 1．“在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存”说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋(OH－)。 2．注意溶液是否有颜色。如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等都有颜色，若为无色溶液，则其都不存在。 3．要注意题干中的特定条件，如题干中给定的条件是“在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成”。 热点狂练 热点　离子方程式的书写与正误判断 1．下列离子方程式中正确的是(　　)。 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋ C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 2．下列离子方程式表达正确的是(　　)。 A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 热点　特定条件下的离子共存 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。 ①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、MnO、SO　②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH　④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－　⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④ 4．下列说法中正确的是(　　)。 A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO B．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存 C．在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小 D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH能大量共存 热点　离子的检验或推断 5．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)。 A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ③在溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固体。 ④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答。 (1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号________，浓度____________________ 离子符号________，浓度____________________ 离子符号________，浓度____________________ (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________。 快乐贴吧 我认为学习最基本的是上课认真听讲，作业按时完成。对于化学，要分模块学习，无机化学、有机化学、化学实验、反应原理等，这些模块之间是有联系的。这次高考中的化学考题很多是书本上的原话，考之前，我把课本仔细看了一遍，考到的那几个模块就有印象，这叫查漏补缺。 热点狂练三　氧化还原反应的3个热点问题 命题热点 ①氧化还原反应中的相关概念　②氧化还原反应方程式的配平、得失电子数目的简单计算　③氧化性、还原性强弱规律的应用  命题预测 2012年全国多套试卷考查了氧化还原反应知识，但受题量限制，近几年来对氧化还原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合或新情景下与离子方程式、电极反应式相结合考查氧化还原反应，预测这将是2013年氧化还原反应命题的趋势。  【押题3】 钛(Ti)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是： 反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是(　　)。 A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．a＝b＝c＝2 D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 解析　反应Ⅰ中的氧化剂是Cl2，而TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物；反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂；根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2；9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应Ⅱ中转移0.8 mol电子，反应Ⅰ中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子。 答案　B
利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。 反应物 化合价变化 表现性质 变化过程 发生反应 生成物  氧化剂 降低 氧化性 被还原 还原反应 还原产物  还原剂 升高 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物  热点狂练 热点　氧化还原反应中的相关概念 1．(2012·福建福州预测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)。 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 2．根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)。 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物  ① Cl2 FeBr2   Cl－  ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋  ③ KClO3 浓盐酸  Cl2   ④ KMnO4 浓盐酸  Cl2 Mn2＋  A.表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3 B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋ C．表中④组中HCl既显还原性，又显酸性 D．表中③组反应的还原产物是KCl 热点　氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算 3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O将转化成(　　)。 A．S2－ B．S C．SO D．SO 4．(2012·孝感统考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)。 A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO和SO 热点　氧化性、还原性强弱规律应用 5．有如下变化：AAn－　ΔH1<0， BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。 下列说法中正确的是(　　)。 A．氧化性：A＜B B．还原性：An－＜Bn－ C．稳定性：B＜A D．稳定性：An－＜Bn－
6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　)。 A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋ C．X3＋>H＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋ 快乐贴吧 做选择题的小技巧 做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。如果不能在试卷上随意写字，那么就将选项字母抄写在草稿纸上，并在那个已被排除的选项字母上打叉。通过这样的操作，你将节约宝贵的时间，因为它可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。 热点狂练四　化学用语中的2个热点问题 命题热点 ①考查表示构成物质微粒的一些常用符号，如离子符号、原子、离子结构示意图等　②考查表示物质组成和结构的有关式子和模型如化学式、电子式、最简式、结构式和结构简式、比例模型、球棍模型和空间结构模型等  命题预测 高考中，考查这部分知识的题型以选择题为主，常常结合具体物质考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合的能力，属于简单题。预计2013年高考对这部分知识的考查与往年相差无几，难度也相似。  【押题4】 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是(　　)。 A．Mg原子的结构示意图为：
B．葡萄糖的实验式：C6H12O6 C．甲烷的比例模型图：
D．NH4H的电子式：)＋H－ 解析　Mg原子的结构示意图为
，葡萄糖的实验式为CH2O，NH4H的电子式为＋[H]－。 答案　C
1．原子结构示意图(离子结构示意图)：用来表示原子核、核内质子数和核外电子排布的原子结构图。要掌握常见主族元素的原子和离子结构示意图，且注意二者的区别。 2．电子式：用“·”等表示原子最外层电子的式子。阴离子的电子式要用“[　]”括起来并在右上角标明电荷，如[C]－、[H]－等；阳离子的电子式除铵根离子外(电子式为[HH]＋)，一般与阳离子符号相同，如Na＋等； 3．化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。如CO2、C6H12O6、C2H4O2、Ca(NO3)2等。 4．结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”、“===”、“≡”表示，且化合物中所有的共价键都必须表示出来，其中，“用—”表示一对共用电子对。如：HCHHCHHOH。 5．结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法，但其中双键和三键需写出。 如CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH 6．实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。 热点狂练 热点　考查表示构成物质微粒的一些常用符号 1．下列化学用语或表述正确的是(　　)。 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋ C．氟化钙的分子式为CaF2 D．丙烯酸的结构简式为C3H4O2 2．下列化学用语使用不正确的是(　　)。 A．Na＋的结构示意图为
B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2 D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7 3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)。 A．CO2的比例(填充)模型：
B．铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg C．Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO 热点　考查表示物质组成或结构的有关式子和模型 4．有关化学用语正确的是(　　)。 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式ClCl D．臭氧的分子式O3 5．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热耐压材料。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________________________________________________________________________。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为________________；Z分子的结构呈________。 ②A的化学式是____________________。 (4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 快乐贴吧 注意题目中的小词 用笔将测试卷中类似“最小”“不是”和“除了”的词语画出，因为它们的出现很可能改变了题目原先的意思。 热点狂练五　物质结构与元素周期律的3个热点问题 命题热点 ①同主族或同周期元素性质递变规律 ②元素周期律、元素周期表的应用 ③化学键　分子间作用力  命题预测 本专题是高考考查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。预计2013年高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之一。  【押题5】 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是________________________________________________________________________。 (2)D2C2所含的化学键类型有______________；请写出D2C2与A2C反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (3)化合物Z能够与X、Y反应的原因为__________________(用电离方程式表示)，请写出Y与Z反应的离子方程式__________________。 (4)如图所示以铂作电极，以X、Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式________________，通入C单质的电极反应式为____________________，通入A单质的Y溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
解析　B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B元素必然是氮元素；A元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则A必然是氢；A、D同主族，D是钠；则E的最外层电子数是3，且原子序数比Na大，原子半径比Na小，E是Al；可见C元素是氧。(4)电池的正极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O、负极反应：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。 答案　(1)第二周期VA族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2＋O2===2H2O　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　减小
原子结构、元素性质及周期表中位置的关系
热点狂练 热点　同主族或同周期元素性质递变规律 甲 乙   丙 丁 戊  1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)。 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 2．(2012·北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)。 A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 热点　元素周期律、元素周期表的应用
3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。 A．只由这四种元素不能组成有机化合物 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
(1)A单质电子式是________________；B元素在周期表中的位置是________________。 (2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是________，该产物对水的电离起促进作用的原因是________________________________________________________________________。 热点　化学键　分子间作用力 5．根据陈述的知识，推理得出的结论正确的是(　　)。 A．活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极所对应金属的金属性一定强于正极对应金属的金属性 B．活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键 D．CO2与SiO2化学式相似，所以CO2与SiO2的物理性质也相似 6．元素X、Y和氧元素可结合形成化合物X2YO3；X、Y的原子序数之和为17。下列有关推测正确的是(　　)。 A．X2YO3可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．X2YO3可能是一种易溶于水的盐，且X与O可形成离子化合物X2O C．X2YO3可能是一种易溶于水的盐，且Y与O可形成离子化合物YO D．X2YO3可能是一种离子化合物，且Y与O可形成共价化合物YO3 快乐贴吧 训练弱项，保持强项 如果你正准备参加一次覆盖好几个主题的标准化测验，可能会难以关注到每一个主题，这时，问问你自己：“我的优势是什么？我最薄弱的环节是什么？”将你的大部分精力集中于较弱的环节，而花较少的时间去复习较强的部分。 热点狂练六　化学反应与热能的2个热点问题 命题热点 ①盖斯定律、ΔH的计算　②热化学方程式的书写与判断  命题预测 对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题中常考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算；在非选择题中常结合电离、化学平衡等化学理论知识考查有关反应热问题的综合分析能力。 预测2013年高考对能量部分的考查趋势：考查反应热的内容不断拓宽，试题常以选择题或填空题的形式呈现，试题还结合对考生读图、读表能力，以及根据相应的图表判断反应的热效应等的考查。  【押题6】 通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C  键能/ (kJ·mol－1) 460 360 436 431 176 347  工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 解析　SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶体，根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1 mol晶体Si中所含的Si—Si键为2 mol，即制取高纯硅反应的ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。 答案　C
1．有关反应热的计算常涉及到物质中的共价键数目的计算，如1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，1 mol白磷中含6 mol P—P键，1 mol石墨中含1.5 mol C—C键。 2．有关利用盖斯定律的计算时，一般需先设计出物质转化途径，再进行有热化学方程式的加减计算，进而求得未知热化学方程式和反应热。 热点狂练 热点　盖斯定律、ΔH的计算 1．下面是三个化学反应的热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 ④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH4 通过计算可得ΔH4，ΔH4为(　　)。 A．＋244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1 C．－996.6 kJ·mol－1 D．＋996.6 kJ·mol－1 2．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)。 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 3．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.14 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)。 A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 热点　热化学方程式的书写与判断 4．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式正确的是(　　)。 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 5．下列反应中符合下图图像的是(　　)。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0) B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0) C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0) D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0) 6．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)。 A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 快乐贴吧 计算器仅仅是机器 如果你参加的考试允许你使用计算器，那么请聪明地使用它。计算器不能计算出题目所问的问题究竟是什么，因为解决问题归根到底需要靠你自己。在按计算器之前，你需要想好哪些数据与问题相关，哪种方法最为简便。 热点狂练七　化学反应与电能的3个热点问题 命题热点 ①电极的判断及电极方程式的书写　②电子流向和电解质中的离子移动。　③电解产物的确定和计算  命题预测 电化学知识是历年高考考查的热点知识，2012年新课标全国理综、浙江理综等10套试卷的选择题中都考查了电化学知识，北京理综、四川理综等至少4套试卷在非选择题中考查了这部分知识，电化学的重要性可见一斑。 预测2013年高考命题的素材会以新型燃料电池、二次电池、金属腐蚀、电镀、电解饱和食盐水等装置为主，考查实验现象分析、电极反应式的书写、溶液的pH变化等知识。  
【押题7】 右图是由莫菲滴管改装成的微型电解装置。 (1)若用该装置来电解含3 mol NaCl和1 mol H2SO4的混合溶液，已知a、b两极均为石墨。当从导管口收集到44.8 L(标准状况下)氢气时，阳极生成的气体及对应的物质的量为____________________。 (2)若b极是铜锌合金，a极是纯铜，电解质溶液中含有足量的Cu2＋，通电一段时间后，若b极恰好全部溶解，此时a极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为________________。 解析　(1)要明确生成氢气的电极为阴极，另一电极为阳极，当阳极中氯离子完全放电时，可生成氯气1.5 mol，进而判定余下的是氢氧根离子放电，生成0.25 mol 的氧气；(2)是电解精炼池，阳极b溶解，阴极a铜析出，可从溶液质量的增加判定铜锌合金中锌的物质的量。 答案　(1)1.5 mol Cl2、0.25 mol O2　(2)3∶1
不论原电池，还是电解池，两极分别通过电子数相等。根据电极反应式或总反应化学方程式，可计算出各极析出的物质的量或转移电子数。 热点狂练 热点　电极的判断及电极方程式的书写 1．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　)。
A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 D．图中的b>a 2．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是(　　)。
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝 B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－===CuI，一段时间后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝 D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色 热点　电子流向和电解质中的离子移动 3．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是(　　)。 A．电池内部H＋由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O 4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)。
A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C．装置③中外电路电子由b极流向a极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 热点　电解产物的确定和计算 5．1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－  物质的量浓度/(mol·L－1) 1 1 a 1  用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 6．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)。 A．阳极上放出5.6 mL O2(标准状况) B．阴极上析出64 mg Cu C．阴极上放出11.2 mL H2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化 快乐贴吧 吃一堑，长一智 在平时的练习中，做错的习题可以成为你的良师益友。这些习题给你指出了需要加强的地方，从而让你在考试过程中避免再犯同样的错误。 热点狂练八　化学反应速率和化学平衡的3个热点问题 命题热点 化学反应速率和化学平衡的有关计算　②化学平衡移动的原理、平衡常数 ③化学反应速率与化学平衡图像  命题预测 化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重要性不言而喻。预测2013年高考中化学平衡常数和化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。  【押题8】 一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.88倍，则下列叙述正确的是(　　)。 A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5 mol·L－1 B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 D．反应过程中的20～60 min内，用H2表示的平均反应速率为7.5×10－3mol·L－1·min－1 解析　A项，1 h后反应达到了平衡，但没有完全反应，且根据前后容器内气体的压强比，此时容器中N2的物质的量为1.7 mol，浓度为0.85 mol·L－1，错；B项，前20 min中生成的NH3为0.2 mol，其浓度变化为0.1 mol·L－1，则前20 min用NH3表示的反应速率为0.005 mol·L－1·min－1，错；C项，增加H2的浓度能加快反应速率，降低温度尽管使平衡向正反应方向移动，但反应速率是降低的，错；D项，1 h后容器内气体的压强为反应开始时压强的0.88倍，此时容器内气体的物质的量为5 mol×0.88＝4.4 mol，说明在反应开始至60 min时气体的物质的量减少了0.6 mol，即生成的NH3为0.6 mol，则在20～60 min内生成的NH3为0.4 mol，同时消耗的H2为0.6 mol，浓度变化为0.3 mol·L－1，平均反应速率为0.3 mol·L－1÷40 min＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，对。 答案　D
1．化学反应速率的计算公式：v＝。 2．化学平衡浓度计算。对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)，对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 热点狂练 热点　化学反应速率和化学平衡的有关计算 1．一定条件下在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝1.2 mol。下列说法正确的是(　　)。 A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达到平衡状态 C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低 D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 2．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋aY(g)bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3 热点　化学平衡移动的原理、平衡常数 3．在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示： 压强/Pa 2×105 5×105 1×106  c(A)/(mol·L－1) 0.08 0.20 0.44  根据表中数据，下列判断正确的是(　　)。 A．当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向左移动 B．化学计量数：m＋n＝p C．当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡不移动 D．压强增至1×106 Pa时，平衡常数变大 4．在100 ℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间/s 0 20 40 60 80  c(N2O4)/(mol·L－1) 0.100 c1 0.050 c3 c4  c(NO2)/(mol·L－1) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120  (1)该反应的平衡常数表达式为________________________________________________________________________； 从表中数据分析：c1____c2； c3____c4(填“>”、“ <”或“＝”)。 (2)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________。 A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He 热点　化学反应速率与化学平衡图像 5．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息，下列说法正确的是(　　)。 A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 B．根据上图可求得方程式中a∶b＝1∶3 C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温 6．甲烷与水蒸气的反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
(1)其他条件不变，升高温度，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。降低反应的水碳比，达到平衡时CH4的转化率____________。 (2)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1________t2(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间的关系曲线。 快乐贴吧 专心考试 除了听从监考人员的安排外，考试过程中不要去关注其他人。考试时，如果有人要与你说话，不要随意答理。因为说话不仅会分心，而且监考人员会以为你在作弊。切记不要冒这个险！专心考试，心无旁骛。 热点狂练九　水溶液中的离子平衡的3个热点问题 命题热点 ①电解质溶液中的pH　②离子浓度大小比较　③溶度积常数的应用  命题预测 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质的考点多、重现率高。近几年高考涉及该内容的考题几乎遍地开花，但以选择题考查居多。预测2013年高考涉及有关电解质溶液的试题出现率仍然很高。  【押题9】 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题： (1)当V＜10时，反应的离子方程式为__________________。 (2)①若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，则pH＝__________， V____10(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)当V＝20时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。 解析　(1)当V＜10时，反应生成的是KHC2O4。 (2)若溶液中有：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，结合电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)可得c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，若二者刚好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V＞10；当溶液中有c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。(3)当V＝20时，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。 答案　(1)H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O　(2)①7　＞　②KHC2O4　＝　(3)c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住以下三种守恒： 1．电荷守恒：是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)。 2．物料守恒：是指原子个数守恒或质量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)总＝c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 3．水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 热点狂练 热点　电解质溶液中的pH 1．常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是(　　)。 A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7 B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1c(Cl－)，则下列判断中不正确的是(　　)。 A．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)c(H＋) D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)40.0  现象 无气体 产生气体 无气体  　　　　　　　　　　　　　　　　 则混合溶液中的c(HCO)为(　　)。 A．1.00 mol·L－1 B．0.50 mol·L－1 C．1.50 mol·L－1 D．2.00 mol·L－1 解析　反应阶段Ⅰ：CO＋H＋===HCO。反应阶段Ⅱ：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。则有n(CO)＝1.00 mol·L－1×10.0×10－3L＝0.01 mol，2n(CO)＋n(HCO)＝1.00 mol·L－1×40.0×10－3 L＝0.04 mol，即混合溶液中n(HCO)＝0.02 mol，则c(HCO)＝1.00 mol·L－1 答案　A
解答该类试题，需了解和熟悉碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应规律。Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸起反应放出二氧化碳。 NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多，且现象与滴加顺序无关；Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同。 热点狂练 热点　钠及其化合物的性质及应用 1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是(　　)。 A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多 B．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多 C．相同温度下，在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 D．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠 2．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； (2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 下列对两操作的现象及结果(标准状况下)描述正确的是(　　)。 A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 热点　钠及其化合物的相互转化 3．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 mol·L－11 L的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是(　　)。 A．41.8 g固体物质为Na2CO3 B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 gNa2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为78 g 4．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是(　　)。 ①混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1　②残留物只有Na2CO3　③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1∶2　④残留物只有Na2CO3和NaOH A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 热点　与其他知识结合的综合推断 5．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。④E为常见金属氧化物。⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。
根据以上信息，回答下列问题： (1)物质B的电子式为________________。 (2)写出B与H反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：________________________________________________________________________； 若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为________。 (5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
6．A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系： 试回答下列问题： (1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。 ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式： ________________________________________________________________________。 ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 快乐贴吧 不耻下问 如果在复习迎考时出现一些问题，而且不知道自己为什么出错或者对它一筹莫展，你应该尽快向老师和同学求助。只要在考试前得到帮助，你就会有出色的表现！ 热点狂练十一　其他常见金属及其化合物的2个热点问题 命题热点 ①几种重要金属的性质及应用　②与常见金属和化合物有关的工艺流程  命题预测 Mg、Al、Fe、Cu四种元素的单质及其化合物的性质是高考热点之一，在近几年的新课标高考中频频出现，试题中选择、推断、实验、计算等形式都有。预测2013年高考将从离子反应、物质的鉴别、制取和推断及实验设计等角度考查这部分知识。  【押题11】 物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。
请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B____________、E____________、G____________； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________；阴极物质是________；电解质溶液是________； (3)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 解析　本题采用逆推法。由G为砖红色沉淀，则G必为Cu2O，F为铜盐，又由C(单质)＋E(浓)F＋B，可能为Cu和浓H2SO4或Cu和浓HNO3的反应，又由B→D的反应需高温、催化剂的条件，不难推出B为SO2、C为Cu、D为SO3、E为H2SO4、F为CuSO4。 第(4)问　　　　　　2SO2＋O22SO3 c始(mol·L－1)　　　0.23　0.11　　　　0 c平(mol·L－1)　　　0.11　0.05　　　　0.12 平衡常数K＝ ＝ ≈23.8 mol－1·L 平衡时，温度不变，增大O2浓度，平衡向右移动，SO2平衡浓度减小，而O2自身转化率降低。对于SO3来说，虽平衡右移使其增加，但比不上总物质的量增加的趋势，故SO3的体积分数减小。 答案　(1)SO2　H2SO4　Cu2O (2)粗铜　精铜　CuSO4溶液 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(4)23.8 mol－1·L　减小　降低　减小
无机推断题和工业流程题大多数以常见金属及其化合物为载体，每年必考。考生应熟练掌握常见金属及其化合物的性质，金属与化合物之间的转化关系等。另外，解推断题的关键是挖掘“题眼”，高考命题重点考查以下题眼：①特殊颜色，②特殊反应现象，③形成原子个数为2∶1和1∶1的特殊化合物，④特殊转化关系，⑤特殊数据，⑥价态变化等等。 热点狂练 热点　几种重要金属的性质及应用 1．美、德两国科学家已成功合成氢铝化合物(AlH3)n，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料。下列关于氢铝化合物的说法中不正确的是(　　)。 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 2．某一反应体系中含有的物质有：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述中错误的是(　　)。 A．HNO3与FeSO4的化学计量数之比为5∶4 B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂 C．每生成1 mol Fe(NO3)3，转移电子的物质的量为1 mol D．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3均为氧化产物 3．新浪网2011年10月3日报道，珠三角渔港污染严重，生蚝中铜超标740倍。可溶性铜盐都有毒性，能引起蛋白质变性。氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)。 A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应可能产生H2 C．CuH与足量稀硝酸的反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl 热点　与常见金属和化合物有关的工艺流程 4．软锰矿的主要成分为：MnO2含量≥65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿的主要成分为：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、CdS含量各为2%。 生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)，已知部分金属活动性，Mn>Zn>Cd>Fe。
试回答下列问题： (1)在新工艺中软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中和CuS发生氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在新工艺中加入适量金属B，可以回收金属Cu和Cd，考虑到整个生产，B应选用的金属为________。 ①Zn　　　②Fe　　　③Cd　　　④Mn (3)在新工艺中加入C物质(2种物质的混合物)，把滤液B中的Fe2＋、Al3＋以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去而得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液。则C可以为________(任选一种可能的组合)。 ①MnO2　　②MnCO3　　③ZnCO3　　④ZnO (4)电解制备MnO2时，阳极材料可能为________。电解产品D对整个生产的意义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题： (1)已知反应①钛铁矿和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。则该反应属于________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，并写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)写出上述反应②、③的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应④要在氩气氛围中进行的理由是________________________________________________________________________， 最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入________溶解后除去。 (4)最近，用熔融法直接电解TiO2来制取金属钛获得成功，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是________________(已知Ti的相对原子质量为48)。 快乐贴吧 1．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。 2．钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。 3．镁还可以用热还原法来冶炼：高温条件下C可以还原MgO。 热点狂练十二　硅和硅的化合物的2个热点问题 命题热点 ①硅、二氧化硅、硅酸盐的用途　②二氧化硅的化学性质  命题预测 硅及其化合物的知识在高考试题中虽涉及较少，但是常考内容。预计该部分知识在2013年高考中仍然以选择题的形式出现。  【押题12】 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法中正确的是(　　)。 A．C与SiO2反应可制粗硅，说明C的还原性强于硅 B．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑ C．任何条件下Si、SiC都不可能在空气中燃烧 D．用该方法制备粗硅时产生的气体可直接排入空气中 解析　粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑。 答案　B
学习过程中，通过做题要发现自己的思维盲区，如题中易把SiC中的化合价标错，还要善于总结一些规律。例如： SiO2易与碱液起反应生成Na2SiO3，因此盛放NaOH溶液的玻璃瓶，不能用玻璃塞，通常呈碱性的溶液，如石灰水、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，Na2S溶液、NaHS溶液、Na3PO4溶液、
溶液等都不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。 热点狂练 热点　硅、二氧化硅、硅酸盐的用途 1．下列说法中正确的是(　　)。 A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2．下列叙述不正确的是(　　)。 A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2 C．含硅的钢具有良好的导磁性 D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　 ①硅是良好的半导体材料，广泛用于光电池材料 ②水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 热点　二氧化硅的化学性质 4．X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是(　　)。
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl 5．下列离子方程式书写正确的是(　　)。 A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO B．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===2H2↑＋SiF4↑ C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳： 　Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO 6．下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答下列问题： (1)写出A、B和E的化学式：A____________，B____________，E____________。 (2)写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出①、③和④反应的化学方程式(若是离子反应写离子方程式)： ①________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 快乐贴吧 H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，所以可发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 热点狂练十三　氯元素的3个热点问题 命题热点 ①氯水的成分与漂白原理　②氯气的重要化学性质　③氯气的制备实验  命题预测 卤素是高考的重点内容，对本部分知识单独考查的题目较少，常与其他非金属元素、金属元素等知识结合考查，考查题型有选择题和非选择题。  【押题13】 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)。 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 解析　氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl。 答案　B
1．氯水的成分。新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，溶液中含有三种分子——H2O、Cl2和HClO，还含有四种离子——H＋、Cl－、ClO－和极少量OH－。 2．氯水的多重性。①提供H＋，体现酸性。②提供Cl－，能与Ag＋反应生成沉淀。③提供Cl2分子，使氯水呈黄绿色和表现强氧化性，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。④提供HClO，如用氯水杀菌、消毒、漂白物质。⑤氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色(先变红是由于氯水中HCl的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性)。 热点狂练 热点　氯水的成分与漂白原理 1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)。 A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 2．某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：①KI溶液 ②淀粉溶液　③NaOH溶液　④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是(　　)。 A．①→②→③→④ B．①→④→②→③ C．②→④→①→③ D．①→②→④→③ 热点　氯气的重要化学性质 3．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是(　　)。 A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D．不能用pH试纸测定氯水的pH 4．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)。 A. mol B.mol C.mol D.mol 热点　氯气的制备实验 5．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)。
A．该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否有氯气逸出
6．在中学化学实验室中，可通过如图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z。X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。 (1)写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为________________。下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是________(填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是________________________________________________________________________。
(3)Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相同的元素，请选择合适的试剂________(用字母编号回答)。 a．稀盐酸　b．稀硝酸　c．稀硫酸　d．氢氧化钠溶液　e．硝酸银溶液　f．淀粉溶液　g．碘化钾溶液　h．品红溶液
(4)在实验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是________；也可用排空气集气法收集Z，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从________(填“m”或“n”)口进。 (5)有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的________极，其电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 快乐贴吧 Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1 mol Cl2与足量稀NaOH溶液反应转移电子数为NA；由于Cl2＋H2OHCl＋HClO是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移的电子数小于NA。 热点狂练十四　硫的化合物的2个热点问题 命题热点 ①SO2的漂白性和还原性　②硫酸及其盐的性质  命题预测 2012年全国各省区对本专题的考查共5次，预测2013年高考会结合其他化合物知识考查。  【押题14】 (江门模拟考试)(1)下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度(mol·L－1)。 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70  SO2/(mol·L－1) 10 7 5 3.5 2 1 1 1  O2/(mol·L－1) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5  SO3/(mol·L－1) 0 3 5 6.5 8 9 9 9  试画出v(SO3)-t图。
(2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O2 11%，N2 82%)： 　　　压强/MPa 温度/℃　　　　 0.1 0.5 1 10  400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%  500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%  600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%  ①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在400～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 ④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____________。(填字母)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液 ⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10 L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0 mol，则SO2的转化率为________，该温度下反应的平衡常数为____________。 解析　(1)注意该问要求画的是速率与时间的关系图，不是浓度与时间的关系图，所以需要先根据表格中的浓度数据计算出各个时间段的反应速率。(2)①由表格数据可知，温度越高，二氧化硫的转化率越低，所以升高温度，平衡向生成二氧化硫的方向移动，故二氧化硫的氧化反应属于放热反应。②400～500 ℃时常压下SO2的转化率已很高，而且压强的变化对SO2转化率的影响不大。③二氧化硫溶解于水生成亚硫酸，亚硫酸与水中的溶解氧反应；二氧化硫与氨反应生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，再被氧气氧化。④高锰酸钾、碘水中的碘能够氧化二氧化硫，所以可以用来测定尾气中的二氧化硫含量。⑤根据反应前后的体积差可得生成的三氧化硫为2 mol，平衡时体系中的二氧化硫为2 mol，氧气为9 mol，三氧化硫为2 mol。 答案　(1)
(2)①压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应的进行，所以SO2的氧化反应为放热反应 ②常压下SO2转化率已很高，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本 ③2H2SO3＋O2===2H2SO4,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4,2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任写两个即可) ④BC　⑤50%　1.1 L·mol－1
1．二氧化硫既有氧化性，又有还原性，但二氧化硫的氧化性不如还原性突出。 2．SO2的漂白性。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，能使品红溶液褪色，有关SO2的漂白性，要注意以下几点： (1)SO2的漂白原理是非氧化还原反应。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还可以恢复成原来的颜色。 (2)SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液只变红，不会褪色，只体现SO2的酸性(与水反应生成亚硫酸)。 (3)SO2使品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2使溴水褪色说明SO2具有还原性。 热点狂练 热点　SO2的漂白性和还原性 1．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 2．下列说法中正确的是(　　)。 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 3．某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象的速度明显比通入CO2快。
(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO2不出现浑浊的原因可能是 ________________________________________________________________________。 (2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是________________________________________________________________________。 (3)用图1所示装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)________________________________________________________________________。 热点　硫酸及其盐的性质 4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)。 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 5．有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)；
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是________(填化学式)。 (2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填字母)。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 快乐贴吧 影响环境的几种污染物 污染种类 酸雨 温室效应 臭氧层破坏 赤潮和水华 居室污染 光化学烟雾 白色污染  主要污染物 SO2、NOx CO2、CH4 氟氯代烃、NOx 富含氮、磷的生活污水 甲醛 NOx、碳氢 化合物 塑料   热点狂练十五　氮的化合物的2个热点问题 命题热点 ①氨的性质和氨的催化氧化　②硝酸的氧化性和硝酸与金属的反应  命题预测 2012年有多个省区考查了氮的化合物知识，预计2013年高考可能会以化学实验、化工生产工艺流程为载体，重点考查学生对氮及其化合物知识的理解能力和应用能力。  【押题15】 研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是(　　)。 燃料 沸点/℃ 燃烧热/(kJ·mol－1) 相对分子质量/(g·mol－1) 液态密度/(g·cm－3)  氢 －252.60 238.40 2.02 0.07  氨 －33.50 317.10 17.03 0.61  ①以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应 ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 ③等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多 ④氨的液化比氢容易得多 　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 解析　①中，氨和氢的燃烧不产生CO2，可以减缓温室效应，①正确；②中，氢比氨易燃烧，故氢比氨易发生爆炸，②错误；③中由表中数据可知，1 g H2完全燃烧生成水放出的热量为≈118 kJ，而1 g NH3完全燃烧生成N2和H2O放出的热量为≈18.3 kJ，故等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，③错误；④中，由氢和氨的沸点可知，氨比氢易液化，④正确。故选项C正确。 答案　C
氨气中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，所以氨气只具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO反应。氨的催化氧化的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，是工业上制硝酸的第一个反应，接下来的反应分别是2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 热点狂练 热点　氨的性质和氨的催化氧化 ABCDE1.A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　)。 A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐 2．实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：
(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为____________；装置B中碱石灰的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有________________，E管中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)从实验中测得了下列数据： ①空E管的质量a ②实验前E管和CuO的总质量b ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温，干燥后称量) ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d 请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外，所涉及的其他元素的相对原子质量均为已知)：Ar(Cu)＝________。 热点　硝酸的氧化性和硝酸与金属的反应 3．(2012·临川一中模拟)在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是(　　)。 A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1 4．某实验过程如图所示：
则图③的试管中的现象是(　　)。 A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 5．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答： (1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学式表示)。 (2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出D中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式________________________________________________________________________。 快乐贴吧 铁与硝酸反应，Fe的氧化产物为Fe(NO3)3，若铁过量，过量的铁再与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。 热点狂练十六　无机化工流程题的2个热点问题 命题热点 ①物质的分离、提纯与检验型　②化工原料制备型  命题预测 无机化工流程题是一类特色鲜明的高考新题型，能很好地体现《新课程标准》和《考试说明》的要求，在高考试题中出现的频率呈增多趋势。这类题的题干一般比较长，信息比较多，又是以真实的工业生产作为背景，对考生而言，陌生度大，难度也比较大。只要考生掌握命题者的意图，明确解题的一般思路，总结解题的规律和策略，定能化难为易，正确解答。预计该类题型将是2013年高考的热点。  【押题16】 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。 请回答下列问题： (1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 冷却的目的是____________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是________________________________________________________________________。 (2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是________________________________________________________________________。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：________________。 解析　(1)注意到进入反应器Ⅰ中物质，即反应物有NaClO3和浓H2SO4，从反应器Ⅰ中出来的物质，即生成物有ClO2、HClO4和NaHSO4，再将反应方程式配平即可；根据“已知①”可知冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；根据“已知②”可知高氯酸的沸点较低，可用蒸馏法将高氯酸分离出来。 (2)同理可知：反应物有SO2、ClO2和NaOH，结合流程图并根据氧化还原反应知识可知生成物有ClO、SO和H2O，然后配平化学方程式即可。 答案　(1)3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O　降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出　高氯酸的沸点低 (2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O　(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2　(4)强氧化性　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
解此类题应着重抓住两个主要问题：(1)该工艺是如何除去杂质的？(2)目标产物是什么，如何制取？围绕这两个问题，解题时应先粗读整个试题，熟悉大致流程，然后带着问题到流程图中找关键点，精心研究流程图，注意前后联系，特别注意实验操作的名称和产物及杂质的流向，以便掌握哪个环节是哪些物质参与反应或参与下一流程等，最后联系已有知识，规范答题。 热点狂练 热点　物质的分离、提纯与检验型 1．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空： (1)步骤②加盐酸的作用是________________________________________________________________________。 (2)写出检验Ca2＋的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。 (5)步骤⑨的作用是________________________________________________________________________。 猜测步骤⑩的目的是________________________________________________________________________。 热点　化工原料制备型 2．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===________Na2FeO4＋________＋________，其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________________________________________________________________________。 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。 (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。 快乐贴吧 解答无机化工流程题的有序思维程序归纳如下——读题，提取有用信息进行以下分析：①物质转化分析：从原料经过中间产物和副产物到产品；②化学反应分析：是否是氧化还原反应？是否是水解反应？③分离提纯原理分析：理解“热过滤”和“冷过滤”等的原理和目的；④生产过程分析：溶解矿样→除去不溶物→除去废液→得产品。 热点狂练十七　有机化学中的3个热点问题 命题热点 ①同分异构体　②有机化学反应类型 ③常见有机物的结构和性质  命题预测 2012年新课标全国理综、大纲全国理综、江苏化学、广东理综、福建理综等均涉及这一考点，预计2013年这一考点仍是高考必考的热点。  【押题17】 中国科学家从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率，从而在防治禽流感药物研究方面取得重大突破。已知金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是(　　)。
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物 C．在加热条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 D．1 mol金丝桃素最多能与4 mol H2发生加成反应 解析　金丝桃素的分子式为C17H23O3N，A错；金丝桃素能在NaOH溶液中受热水解，但只能得到一种芳香族化合物，B错；在加热条件下金丝桃素能在浓硫酸的催化下与浓硝酸发生取代反应，C正确；1 mol金丝桃素最多能与3 mol H2发生加成反应，D错。 答案　C
考生在复习时应熟练掌握烯烃、苯和苯的同系物、卤代烃、烃的含氧衍生物、糖类、油脂、蛋白质的特征官能团和典型性质，如烯烃的加成反应、卤代烃的水解和消去反应、醛的银镜反应等。 热点狂练 热点　同分异构体 1．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 2．邻甲基苯甲酸(
)有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有(　　)。 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 热点　有机化学反应类型 3．一定条件下，下列药物的主要成分能发生取代反应、加成反应、水解反应、中和反应四种反应的有(　　)。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④ 4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一，六氯苯可用苯作原料进行制备。六氯苯的结构简式和由苯制备六氯苯的反应类型正确的是(　　)。
热点　常见有机物的结构和性质 5．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(　　)。
A．分子式为C17H23O6 B．不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应 6．药品安全直接关系到人民群众的身体健康和生命安全。下图为几种常见药物的结构，下列有关叙述不正确的是(　　)。

A．尼群地平片的分子式为C18H20N2O6 B．盐酸乙哌立松片属芳香族化合物，含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面上 C．咖啡酸既能与浓溴水反应，也能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．多巴能发生加成、取代、酯化等反应，且与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐 快乐贴吧 同分异构体数目的确定方法 1．基元法：如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。 2．替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH)3]的一氯代物也只有一种。 3．等效氢法：等效氢法是确定同分异构体数目的重要方法，其规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。有几种等效氢原子，一卤代物就有几种。 热点狂练十八　有机框图推断和有机合成的2个热点问题 命题热点 ①新信息推断题　②有机合成题  命题预测 有机推断和有机合成主要以非选择题的形式出现在选考题中，有机综合题往往以药物合成或其他研究成果为背景考查综合应用能力，试题难度中等偏上。该类题型仍是2013年高考的重要题型。  【押题18】 (2012·上海八校联考)盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)C―→D的反应类型是____________。 (2)A的结构简式为________；C的结构简式为________。 (3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有________种。 ①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基； ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有—NH2基团。 (4)写出
与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)现仅以有机物CH3CH===CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物 CH3COOCH2CH===CHCH2OOCCH3的过程
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为： CH3CH2OHCH2===CH2CH2—CH2
答案　(1)取代反应
(4)
(5)

有机合成路线的设计方法 (1)正推法。即从某种原料分子开始，对比目标分子与原料分子的结构(碳骨架及官能团)，对该原料分子进行碳骨架的构建和官能团的引入(或者官能团的转化)，从而设计出合理的目标分子的合成路线。 (2)逆推法。即从目标分子着手，分析目标分子的结构，然后由目标分子逆推出原料分子，并进行合成路线的设计，从不同的设计路线中选取最合适设计路线。教材中对于乙酰水杨酸的合成路线设计就是采用了逆推法。 热点狂练 热点　新信息推断题 1．已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。
(1)A―→B的反应类型是________，C―→E的反应类型是________，E―→F的反应类型是________。 (2)D的结构简式是____________，G的结构简式是________。 (3)B―→C的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)E―→F的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括C)。 热点　有机合成题 2．已知信息：①C物质苯环上的一卤代物只有两种；

根据上述转化关系，回答下列问题。 (1)写出B物质的名称____________，D物质的结构简式为____________。 (2)写出反应②的反应类型________，反应⑤的条件是________。 (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出E和D反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)反应②还可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上的一卤代物也只有两种，写出它的结构 简式：________________________________________________________________________。 (6)分子中含有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有________种(不包含E)。 快乐贴吧 三步破解“新信息” 新信息通常指题目中提示的或者已知的有机反应化学方程式等。破解有机化学新信息题通常分三步： 1．读信息。题目给出教材以外的化学反应原理，需要审题时阅读新信息，即读懂新信息。 2．挖信息。在阅读的基础上，分析新信息所给的化学方程式，反应条件、反应物断裂的化学键类型及产物形成的化学键类型、有机反应类型等，掌握反应的实质，并在实际解题中做到灵活运用。 3．用信息。在上述两步的基础上，利用有机反应原理解决题目设置的问题，这一步是关键。一般题目给出的“新信息”都会用到，根据框中的“条件”提示，判断需要用哪些新信息。 热点狂练十九　化学实验基础中的3个热点问题 命题热点 ①常用实验仪器的主要用途和使用方法 ②常见物质的检验、分离和提纯 ③气体的制备及净化  命题预测 化学实验基础是历年高考的必考内容。题中既有对常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的认识，又有对操作正误(如溶液的配制)的辨析或处理，还有对具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述等。根据实验要求选用恰当的仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为2013年高考命题的新动向。  【押题19】 下列实验操作正确的是(　　)。 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 解析　选项A，NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量；选项B,10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度；选项C，MnO2和浓盐酸制取Cl2在加热条件下进行，并且Cl2能与H2O反应，不能用排水法收集；选项D，盐酸的存在能抑制Fe3＋水解。 答案　D
中学化学常见仪器的差异 熟悉中学化学常见仪器的差异，这是正确选择实验仪器的关键。(1)烧瓶分平底烧瓶、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶；(2)滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管，碱式滴定管下端有一段橡胶管；(3)漏斗分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗。 热点狂练 热点　常用实验仪器的主要用途和使用方法 1．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧ 2．化学实验中，某些操作过程可能关系着实验的成败，起着画龙点睛的作用，而有的可能相反，有之则如画蛇添足，甚至导致彻底失败。下面各项中的加点操作起到了画龙点睛作用的是(　　)。 A．欲以S2－和SO反应生成单质硫，先配制Na2S和Na2SO3的混合液，然后向其中滴加几滴盐酸 B．欲探究硫酸和氢氧化钠对乙酸乙酯的水解促进作用的大小，将实验装置同时置于沸水浴中 C．用一定量的稀硫酸与足量的金属锌反应制取氢气，为加快制气速率，滴入少量硝酸铜溶液 D．用标准盐酸滴定某待测氢氧化钠溶液，将刚刚洗净的锥形瓶低温烘干后盛入一定体积的氢氧化钠溶液 热点　常见物质的检验、分离和提纯 3．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是(　　)。 混合物 试剂 分离方法  A Fe(碘) — 加热  B 二氧化碳(氯化氢) 饱和Na2CO3溶液 洗气  C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 蒸馏  D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析  4.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是(　　)。
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 热点　气体的制备及净化 5．下列实验装置图正确的是(　　)。
6．实验室中用如图所示装置进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净干燥的气体，B是另一种气体，己仪器中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：NaHCO3、Ca(OH)2、Na2O2、无水CaCl2、NH4Cl、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和现象回答： (1)如何检查整套装置的气密性：________________________________________________________________________。 (2)甲和丙中反应的化学方程式分别是________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)丁中应选用的干燥剂是________，为什么不选用所给的另一种干燥剂？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)戊中发生的主要反应的化学方程式为________________。此反应是吸热反应还是放热反应？________，估计可看到什么现象足以说明你的判断？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭c、d两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中气体颜色变浅，简述发生此现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 快乐贴吧 解答化学实验基本操作题时要掌握以下几个知识点：①几个“先后”，如加热操作、制取气体操作、收集气体、中和滴定、焰色反应等。②几个“零”，如滴定管的零刻度、量筒及容量瓶没有零刻度、托盘天平的零刻度、温度计的零刻度等。③几个“数据”，几种仪器的精确度，如托盘天平、滴定管、量筒等。 热点狂练二十　综合实验中的3个热点问题 命题热点 ①物质性质的探究与验证　②物质定量检验方案与评价　③制备方案的探究与评价  命题预测 综合实验是高考化学的压轴大题，因此同学们在备考时应引起足够的重视。  【押题20】 某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题 (1)实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下来制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________。 (2)实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的________(填写字母代号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置C中试剂是________________________________________________________________________。 (4)反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________________________________________________________。 (6)实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO。请写出C中生成SO的离子方程式(有多种可能，只写出一个即可) ________________________________________________________________________。 解析　熟练掌握制备Cl2和SO2的实验，此题便可迎刃而解。 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)A　SO2易溶于水 (3)氢氧化钠溶液 (4)分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经Cl2漂白的品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色 (5)B、D装置中的红色均褪去 (6)Cl2＋SO＋2OH－===SO＋2Cl－＋H2O或Cl2＋SO2＋4OH－===SO＋2Cl－＋2H2O或ClO－＋SO===SO＋Cl－(任写一种即可)
设计性质探究实验方案时应注意： 1．实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。 2．实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验的准确高效，同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。 3．实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的CH3COONa溶液，用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH>7从而得出结论，既操作简便又现象明显。 4．实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，做到实验结论准确可靠。 热点狂练 热点　物质性质的探究与验证 1．根据要求完成下列各小题的实验目的，a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 ①连接仪器、________、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ____________，装置A中的试剂是________________________________________________________________________。 ③能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是________________________________________________________________________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①(1)中①操作改为打开b，关闭a，其他不变。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，其化学反应方程式是________________________________________________________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水  沉淀的化学式    写出其中SO2显还原性生成沉淀的离子方程式 ________________________________________________________________________。 热点　物质定量检验方案与评价 2．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：CuCuClCu2O―→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图所示实验方案对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。
试回答下列问题： (1)青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是________________________________________________________________________。 (2)利用图示装置进行X热分解实验时，其中判断A装置中反应是否完全进行有一定困难，为解决此问题，需对B装置进行改装。B装置应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为________________________________________________________________________ ________________________。某同学用改装后装置进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(回答一点即可)。 (3)在实验装置和实验操作均正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增加之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶11，能否求出X1的化学式：________(填“能”或“否”)，若能求出X1的化学式，则X1的化学式为____________________________________(若不能求出X1的化学式，此空不填)。 (4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%，则X2的化学式为________________________________________________________________________。 X2热分解的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 热点　制备方案的探究与评价 3．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液  干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物  (1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②反应Ⅱ的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③加入饱和KOH溶液的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________________________________________________________________。 (3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____________________、____________________。
快乐贴吧 化学实验方案设计的思路
参考答案 20大热点狂练 【热点狂练一】 热点1 1．D　[6.2 g白磷中含有的P—P键：×6＝0.3 mol，A项错误；14CH4的摩尔质量为18 g·mol－1，故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol，B项错误；NaCl为离子化合物，不存在分子，C项错误。] 2．C　[①1 mol甲基(—CH3)所含的电子数应为9NA。②铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H2，需得到0.2 mol电子，所以电路中通过的电子数为0.2NA。③NO与O2反应生成NO2，可以计算出生成的NO2为0.5 mol，剩余的O2为0.25 mol，但还存在平衡：2NO2N2O4，故气体的总分子数小于0.75NA。⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C10H22中所含的共价键数为：3×10＋1＝31。⑥氯气与NaOH溶液反应，1 mol Cl2发生反应转移的电子数为NA。] 热点2 3．C　[A项，Cl2小于1.5 mol，Al没有完全反应，转移电子数小于3NA，错误；B项，当有3 mol I2生成时，反应的KIO3为1 mol，转移电子数为5NA，错误；C项，1个Na失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子，正确；D项，Fe2＋被氧化为Fe3＋，则1 mol Fe2＋转移NA个电子，错误。] 4．A　[B项，电解精炼铜时，阳极是粗铜，有铁、锌、银、金等，减少质量不一定等于64 g，错误；C项，生成1 mol H2转移电子数为2NA，错误；D项，标准状况下苯为液态，错误。] 热点3 5．C　[在氧气参与的反应中，1 mol氧气作氧化剂时得到的电子数不一定都是4NA，A错；1 L 1 mol·L－1硝酸铵溶液中氮原子数等于2NA，B不正确；1 mol乙烯中含有共用电子对数目为6NA，则11.2 g(0.4 mol)乙烯中含共用电子对数目为2.4NA，C正确；标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D不正确。] 6．C　[标准状况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。] 热点4 7．B　[A项，因为NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na＋的个数，错误；B项，n(NH4NO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，氮原子数为0.2NA，正确；C项，Na2O溶解在1 L水中得到的溶液，其体积不是1 L，因此Na＋的物质的量浓度不为1 mol·L－1，错误；D项，由于CO在溶液中要发生水解，故所配制的溶液中CO的数目小于0.05NA，错误。] 8．D　[HCl溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，A项错误；FeCl3的水解反应是可逆反应，同时生成的Fe(OH)3胶体可聚集形成多核胶粒，胶粒数小于0.01NA，B项错误；Na2S溶液中，电离出来的弱酸阴离子S2－易水解，使其粒子数减少，C项错误；n(Cl－)＝n(NaCl)＝＝1 mol，即Cl－个数为NA，D项正确。] 【热点狂练二】 热点1 1．B　[A.石灰乳应该写成化学式；C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D.当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O] 2．D　[审题时注意一些关键词，如C项中的过量、D项中的足量。A项中Na2O2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；B项中电荷不守恒；C项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D项中NaOH足量，Mg2＋、HCO均与OH－反应，且Mg2＋转化成Mg(OH)2。] 热点2 3．C　[Cu2＋呈蓝色，MnO呈紫色，①错；pH＝11的溶液是碱性较强的溶液，CO、AlO均是弱酸根离子，能在碱性溶液中大量共存，②正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈较强的酸性，也可能呈较强的碱性，但两种情况下，HCO都不能大量共存，③错；由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、I－均能大量共存，④正确；能使pH试纸变为蓝色的溶液，是碱性溶液，S2－、SO是弱酸根离子，能大量共存，⑤正确；酸性溶液中NO能将Fe2＋、I－等氧化，⑥错误。] 4．A　[常温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在。BaO2具有强氧化性，能与S2－发生氧化还原反应；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，题中离子不能大量共存。] 热点3 5．A　[溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2＋。Na＋必须经过进一步检验才能知道是否存在。] 6．解析　由实验②可知溶液中含有0.02 mol NH，一定不存在Fe3＋和Mg2＋；由实验③推出溶液中含有0.02 mol Al3＋(1.02 g固体为Al2O3)，一定无CO(CO与Al3＋因发生相互促进的水解反应而不能大量共存)；结合实验④知溶液中含有0.05 mol SO(11.65 g沉淀为BaSO4)，则一定不存在Ba2＋；结合SO、Al3＋、NH的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K＋，因K＋的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl－无法确定。 答案　(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－ (2)SO　0.5 mol·L－1 (3)是　溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO，经计算，NH、Al3＋的物质的量都是0.02 mol，SO的物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在。 【热点狂练三】 热点1 1．D　[分析反应中的元素化合价变化：3F3＋5H2O===2O＋HO3＋9HF，可知NF3既是氧化剂又是还原剂；NO为还原产物，HNO3为氧化产物；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；在潮湿空气中生成的NO与O2反应生成红棕色NO2，故D项正确。] 2．C　[表中①组反应的氧化产物还可能有Br2，A错；氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋，B错；C正确；表中③组反应的还原产物是Cl2而不是KCl，D错。] 热点2 3．D　[设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高x价，根据氧化还原得失电子守恒规律得：25.0×10－3×0.100×2x＝1×10－2×2×1，解得：x＝4。] 4．C　[根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C错误。] 热点3 5．B　[ΔH＜0，说明为放热反应，ΔH1＜ΔH2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A的氧化性强于B的，A、C不正确；还原性An－Bn－，D错误。] 6．D　[本题依托电解反应原理来考查离子的氧化性强弱比较。由图象分析可知有电子通过时即开始析出固体物质，则优先放电的不是H＋，又当有0.2 mol电子通过时析出固体质量达最大值，说明首先放电的是Cu2＋，继续有电子通过则不再有固体物质析出，则此时放电的应该是H＋。因此离子氧化性顺序为：Cu2＋>H＋>X3＋。] 【热点狂练四】 热点1 1．A　[A项，次氯酸中氢与氧形成共价键，氯与氧形成共价键，A项正确；B项，H2O2是共价化合物，不是离子化合物，不能形成阴、阳离子，B项错误；C项，氟化钙是离子化合物，由阴、阳离子构成，没有分子式，C项错误；D项，丙烯酸的结构简式为CH2===CH—COOH，C3H4O2是它的分子式(或化学式)，D项错误。] 2．C　[Na原子失去最外层电子形成Na＋，Na＋的最外层电子数为8，A选项正确；纯碱是离子化合物，其组成只能称为化学式，B选项正确；乙烯是聚乙烯的单体，聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，C选项错误；高氯酸中氯元素的化合价为＋7，D选项正确。] 3．D　[A碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型中应该是中间的球比两边的球大，A错误；B中Mg比Al活泼，该反应不能发生；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，C错误；D正确。] 热点2 4．D　[考查化学用语中“掌握电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法”这一知识点。解题的关键是正确区分“分子式”、“结构简式”、“最简式”三个概念。通俗地说，结构简式中要出现官能团，最简式是使分子式中各原子数以最简比的形式存在。因此乙烯的最简式是CH2，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，排除A、B。而C的错误是没标出Cl原子其他的成对电子。] 5．解析　本题主要考查原子结构、新型无机非金属材料等知识。 (1)X的单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故X为Al，Al原子核外有13个电子，这些电子以2、8、3排列，据此可写出其原子结构示意图。 (2)Al3＋与过量OH－反应生成AlO和H2O：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①Z含有H元素，且含有10电子的常见化合物为NH3、HF、CH4等，而Y与Al形成耐热冲击材料，结合Z与H2O2的反应，推知Y为N、Z为NH3，NH3为三角锥形分子。②根据Al和N原子最外层电子数目可推知二者形成的化合物化学式为AlN。 (4)Al、C、TiO2反应时，形成耐高温、抗冲击等特点的两种新型无机非金属材料，Al2O3、TiC为高温结构陶瓷，符合题意，故反应为：4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC。 答案　(1)
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①∶N??N∶　三角锥形　②AlN (4)4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC 【热点狂练五】 热点1 1．C　[本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。] 2．C　[同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；依据“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。] 热点2 3．A　[根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，因此A选项正确。] 4．(1)∶N??N∶　第二周期ⅥA族 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)硝酸铵　NH4NO3在水中电离出NH能与H2O电离出的OH－结合生成难电离的NH3·H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动 热点3 5．C　6.B 【热点狂练六】 热点1 1．B　[根据盖斯定律将①～③三个热化学方程式进行处理即可：①×2＋②×2－③。] 2．D　[根据题意先写出热化学离子方程式： NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1……①， H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1……②。根据盖斯定律①－②得NH3·H2O(aq)===NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，由此可知选项D正确。] 3．A　[把题给的两个热化学方程式变换为： 2Fe(s)＋CO2(g)===Fe2O3(s)＋C(s) ΔH＝－234.14 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－590.25 kJ·mol－1，相加即得结果。] 热点2 4．A　[设已知的两个热化学方程式分别为①②，则肼和N2O4的反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)可由②×2－①得到，故ΔH＝－534 kJ·mol－1×2－8.7 kJ·mol－1＝－1 076.7 kJ·mol－1。] 5．B　[根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。] 6．B　[注意反应物，生成物的状态与反应热的关系。] 【热点狂练七】 热点1 1．A　[Pt(Ⅰ)电极表面发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以Pt(Ⅰ)电极为电解池的阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极；Pt(Ⅱ)电极表面发生的电极反应为HSO＋H2O－2e－===3H＋＋SO和SO＋H2O－2e－===2H＋＋SO，H2SO4溶液的浓度增大，所以b＞a，故A项不正确。] 2．C　[电解NaCl溶液(滴有酚酞)，阴极附近变红。若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu－2e－===Cu2＋，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，淀粉遇碘变蓝；若b极变红，则X极为正极，Pt电极为阳极，则2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝，故C正确。] 热点2 3．D　[在电池内部，阳离子向正极移动，故A项错误；在酸性介质中，电极反应式中不应有OH－生成，故B项错误；根据题意，乙醇被氧化，应在负极发生反应，电子经外电路流向正极，故C项错误；根据电极反应式CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋，依据原子守恒可知X为CH3CHO，故D项正确。] 4．B　[装置①中阳极上发生氧化反应，产生Cl2，A项错误；B项正确；装置③中a极为负极，b极为正极，电子由a极流向b极，C项错误；装置④的离子交换膜能选择性地使物质通过，D项错误。] 热点3 5．A 6．A　[该电解过程的电极反应方程式为：2Cu2＋＋4e－===2Cu(阴极)，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(阳极)。用电子守恒法进行计算，可知A正确、B错误；阴极析出的是铜，造成该极质量增加，所以C、D错误。] 【热点狂练八】 热点1 1．A　[本题考查化学反应速率、化学平衡的概念和简单计算，较易。平衡时n(SO3)＝0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，前2 min，反应速率大于平均速率，前2 min的n(SO3)>0.4 mol，所以A选项正确；该反应速率比未体现出反应方向，B项错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C选项错误；4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，D选项错误。] 2．A　[根据阿伏加德罗定律及其推论可知混合气体的密度与物质的量成反比。 　 　X(g)＋ aY(g) bZ(g) 起始：1 mol　　a mol 　　0 mol 转化：0.5 mol　0.5a mol　0.5b mol 平衡：0.5 mol　0.5a mol　0.5b mol 得等式：＝，只有A选项符合。] 热点2 3．B　[A中假设平衡不移动，压强增加至2.5倍，A浓度应当增至2.5倍，即A浓度为0.08 mol·L－1×2.5＝0.20 mol·L－1，说明平衡没有移动，A错，B正确；当压强从5×105Pa增加到10×105Pa时，假设平衡不移动，则A浓度应为0.20 mol·L－1×＝0.40 mol·L－1<0.44 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，C错，平衡常数只与温度有关，D错。] 4．解析　(1)该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)，易得平衡常数表达式K＝；由表中数据可求得：c1＝0.070 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，可得c17，A错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知B正确；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解，则c(CH3COO－)0.10 mol·L－1，结合选项B，则得c(CH3COOH)<0.10 mol·L－1(由此可见，HCl电离出的H＋没完全与CH3COO－结合)，故C、D正确。] 4．B　[根据电荷守恒关系，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，可知A项正确；根据物料守恒关系，可知钠元素的物质的量应该是碳元素物质的量的2倍，B项错误；先根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)c(H＋)，C正确；根据原子守恒，知c(Cl－)＝2c(Na＋)，铝元素以氢氧化铝和氯化铝的形式存在，因为氯化铝水解显酸性，故c(OH－)

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