综合练习（一） 试题： 一．选择题:（每小题只有一个选项符合题意） 1．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是（ ） A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数是184 C．该元素相对原子质量是292 D．该原子核外有114个电子 2．如果用(NH4)2SO4溶液培养植物，溶液的pH值会（ ） A．逐渐上升 B．逐渐下降 C．不变 D．无规律 3．我国具有悠久的酿酒历史，某白酒的标签上注有“53”字样，它表示（ ） A．该酒是在53℃的条件下酿制的 B．100g该酒中含有53g酒精 C．该酒的着火点是53℃ D．100mL该酒中含有53mL酒精 4．下列实验或生产操作①蛋白溶液中加入硫铵后形成沉淀 ②除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁 ③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色 ⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥照相底片感觉。其中没有新物质生成的是（ ） A．①②③ B．②④⑥ C．①② D．③⑤ 5．以下贮存物质的方法正确的是（ ） A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C．少量碘贮存在酒精中 D．浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中 二．选择题:（每小题有一个或两个选项符合题意） 6．设阿伏加德罗常数为
，标准状况下某种N2和O2的混合气体mg含有6个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占体积(L)是（ ） A．22.4nb/m
B．22.4mb/n
C．22.4n
/mb D．nb
/22.4m 7．下列离子方程式正确的是（ ） 用烧碱溶液吸收少量硫化氢气体： OH-+H2S=HS-+H2O B．碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2CH3OOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱溶液： NH4-+OH-=NH3↑+H2O D．标准状况下，112mLCl2缓慢通入1mol·L-1的FeBr2溶液10mL中： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 8．向一容积为5L的恒容密闭容器中，充入5molA与8molB，在一定条件下发生反应： 2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)（x、y均为正整数）。反应进行2min后达平衡，这2min内平均反应速率V(C)=0.3mol·L-1·min-1，D的衡浓度为0.3mol·L-1，又知V(B):V(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是（ ） A．x:y=2:1 B．V(A):V(C)=2:1 C．A的平衡浓度为0.4mol·L-1 D．A与B的平衡浓度之比为2:3 9．下列说法正确的是（ ） A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子数越多 B．物质水溶液浓度越大，密度也越大 C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D．酸性越弱的酸，它的钠盐水溶液碱性越强 10．在化合物X2Y和YZ2，Y的质量分数约为40%和50%，则Y的质量分数约为25%的化合物A的组成不可能是（ ） A．YZ6 B．XY2 C．X2YZ D．X2YZ3 11．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中 Na+ S2- K+ MnO4- B．pH=7的溶液中 Al3+ Cl- SO42- HCO3- C．pH>7的溶液中 Na+ AlO2- SO42- K+ D．pH=0的溶液中 Fe2+ ClO- Na+ K+ 12．锂电池是一代新型的高能电池，它的质轻、能高而受到了普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池，某种锂电池的总反应式为： Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5法拉第电量，则消耗正极材料质量约为（其它损耗忽略不计，法拉第常数：1F=96485库仑1个电子的电量=1.6×10-19库）（ ） A．3.5g B．7g C．43.5g D．87g 13．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧是消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中（ ） A．相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O B．相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O2 C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍 D．含相同碳原子数的各化各物，其相对分子质量之差是16的整数倍 三．选择题:（每题只有一个选项符合题意） 14．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的
，B原子次外层电子数是最外层电子数的
，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是（ ） A．AB4- B．AB32- C．A2B32- D．A2B42- 15．常温下，将0.1mol下列物质置于0.5l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3( ) A．⑤①③④② B．⑤②①③④ C．⑤①④③② D．②⑤①③④ 16．将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分燃烧，得到标准状况下15.68L的SO2气体，将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸，过滤后并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧至恒重，得到Fe2O3 40.0g，则混合物中S2-与S22-的物质的量之比为（ ） A．2:3 B．3:2 C．2:1 D．1:1 17．某溶液1l，含(NH4)2SO4，MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol·L-1，溶液中NH4+的物质的量是（ ） A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol 18．盐M的式量为a，它的结晶水合物式量为2a，t℃时（M的溶解度为Sg），在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成为饱和溶液。若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物（ ） A．2bg B．(2+
)bg C．
D．(1+
)bg 19．在温度和容积不变的条件下，有反应 2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，现分别从2条途径建立平衡，<Ⅰ>：A、B的起始浓度分别为2mol·L-1；<Ⅱ>C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1，下列叙述正确的是（ ） A．两条途径最终达平衡时，<Ⅰ>体系内各气体的摩尔分数与<Ⅱ>体系不同 B．两条途径最终达平衡时，<Ⅰ>体系内各气体的体积分数与<Ⅱ>体系的相同 C．达平衡后，<Ⅰ>中的反应速率V(A)等于<Ⅱ>中的V(A) D．达平衡后，<Ⅰ>的混合气体密度与<Ⅱ>的相等 20．图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH，溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ） A．2mol B．4mol C．5mol D．6mol 21．将1L含C2H4和H2的混合气体通入Ni催化剂，使C2H4和H2发生加成反应，完全反应后，气体体积为yl（气体体积均在同温同压下测是），若C2H4在1l混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是（ ） A．y=1·x% B．y=(1-1·x%) C．y=1·x%=0.5 D．y=(1-1·x%)<0.5 22．某有机物为含氯的酯，在稀H2SO4存在下水解，产生A和B，B和A的物质的量之比为1:2，有机物A（C2H3O2Cl）可由有有机物D(C2H3OCl)氧化而得，则下列判断正确的是（ ） ①A的结构式为HCOOCH2Cl ②A为CH2(Cl)COOH ③B为乙二醇 ④D为CH3COCl A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 四．实验填空题: 23．有一小块Al-Si合金质量为mg，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个简单合理的实验测定合金中Al的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓HNO3，6mol·L-1的HNO3，6mol·L-1的HCl，6mol·L-1的NaOH溶液 （1）实验所选用的试剂______实验中所涉及的化学方程式____________ （2）若气体流向从左到右，则所选装置的玻璃管接口顺序为（填字母代号）____________ （3）简述选用或不选用装置②的理由____________ （4）按你设计的方案，还需______数据，写出计算Al质量分数的式子____________。 （5）按述（2）的方式连接仪器，还可进行那些定量测定____________。 A．用一定质量的纯锌粒测定Zn的相对原子质量 B．用MnO2与盐酸反应，测定盐酸的浓度 C．测定Na2O2、Na2O混合物中Na2O2的质量分数 D．用加热分解的方法测量KClO3的纯度 E．测定工业电石中CaC2的纯度 24．为了测定足量铜与适量一定浓度的硝酸反应生成NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示）请从下图中适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值（ ） 其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管刻度（0-50mL）供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 （1）装置的连接顺序是（填接口的编号）________ （2）连接好装置并检查气密性后，应打开_____通入N2；然后打开______，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入N2的原因____________。 （3）实验后，若量气管中气体的体积（换算成标况下的体积）为VmL，要测定m的值，还要将______中的溶液作______实验，假设测得其中溶质的物质的量为n：用含V和n的式子表示m____________ （4）下列操作中能够造成m的值偏小的是______ A．改应前E中甲管所装水里的气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失 B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上；最后读数时乙管的液面高于甲管的液面 C．实验前没有先通入足量的N2 D．实验过程中，E装置乙管的水溢出 五．填空题: 25．（1）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2(g)和H2O(l)释放16KJ能量，在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用 C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2(g)+44H2O(e)+38ATP ATP+H2O→ADP+H3PO4；ΔH=-30.6KJ/moL 葡萄糖在体内完全氧化成CO2(g)和H2O(l)热化学方程式是____________ 葡萄糖在体内完全氧化成CO2(g)和H2O(l)，能量的利用率是______% （2）有下列离子晶体空间结构示意图 以M代表阳离子，以N代替阴离子，写出各离子晶体的组成表达式 A ______ B ______ C ______ D ______ 26．气体A只含x、y两种短周期元素，x的原子序数大于y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质间有如图所示的转化关系。 （1）若气体A中，x，y两元素的质量比小于3，则气体A中肯定含有（写化学式）________ （2）若气体A的分子为直线型结构，且x，y两元素的质量比数值等于x的相对原子质量，则x元素位于周期表中第____周期____族。A的电子式______。 （3）C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式____________。 27．化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质 ①A+Na—→慢产生气泡 ②A+KCOOH
有香味的产物 ③A
苯甲酸 ④其催化脱氢产物不发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品 试回答： （1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是________ （2）化合物A的结构简式____________ （3）A和金属钠反应的化学方程式____________ （4）写出A与CH3COOH反应的化学方程式____________ 28．已知α—氨基酸能与亚硝酸反应得到α—羟基酸，例如： 0 0 R-CH-C-OH+HNO2—→R-CH-C-OH+N2↑+H2O NH2 OH 现有某α—氢基酸盐A，其分子中原子数之比为C:H:O:N=3:10:2:2，由它开始有如下图示的反应关系，其中无机产物均已略去，括号中的数字为其相对分子质量。 （1）写出下列有机物的结构简式 D ______ E______ F ______ （2）写出下列转化的化学方程式 ①B→C ______ ②A→B ________ 六．计算题: 29．两份不同浓度的NaOH溶液各50mL，分别吸收1120mL（标准状况下）CO2气体，反应后溶液中分别有4.75g、6.10g溶质，求两份NaOH溶液的物质的量浓度。 30．1支容积为24mL的大试管里，充满N2、NO2、O2的混合气体。把试管倒置于水中，轻轻振荡，水进入试管后，试管内还含有10mL气体，再充入3.5mL氧气，再轻轻振荡试管，水又进入试管，最终试管内还有10mL气体。 （1）实验中试管内第一次余下的气体是______判断的依据是______ （2）实验中试管内第二次余下的气体是______判断的依据是______ （3）求试管中原混合气体的组成。 试题参考答案与题解: 一．选择题: 1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 二．选择题： 6．A 7．B 8．BD 9．D 10．BC 11．C 12．C MnO2 + e- ——→ LiMnO2 87 1×6.02×1023 m
m=43.5g 13．BC 设该有机物的化学式为CxHyOz 由题意知
∴
当x=1，y=2，z=2时为相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O2 又设含同碳原子数的有机物化学式分别为CxHyOz和CxHy’Oz’ 两者相对分子质量之差ΔM=M(CxHyOz)-M(CxHy’Oz’) ΔM=12x+y+16z-12x-y’-16z’ =y-y’+16(z-z’) 由题意知：

∴
y-y’=2(z-z’)代入上式 ΔM=18(z-z’) 三．选择题： 14．A 15．A 16．B 17．D 18．C bgM溶解时需
bg H2O组成饱和溶液，设加入结构水合物的质量为A，根据水合物的式量知，它含结晶水的质量为
，所以当溶质为
，溶剂为

时组成饱和溶液，由溶解度公式形式
解之：A=
19．B 20．C 21．D 设V(C2H4)=1L·x% V(H2)=1L(1-x%) 若C2H4过量 C2H4+H2=C2H6 ΔV 1 1 1 1L 1L(1-x%) (1-y)L y=1·x% 若H2过量 C2H4+H2=C2H6 ΔV 1 1 1 1L 1L·x% (1-y)L y=1-1·x% 若恰好完全反应 y=0.5 ∴选“D”项 22．C 四．实验填空题： 23． （1）6mol·L-1 HCl 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）F、A、B、E （3）②装置中的NaHCO3与HCl反应产生CO2气体 （4）需量出装置③中水的体积Vmol 若合金Al-Si与盐酸全部反应，直至不再产生气体，从量筒中量出H2的体积是Vml 2Al - 3H2 2×27 3×22.4l
m(Al) V·10-3L
（5）A、C、E 24． （1）3、4、5、8 （2）a；b；排尽装置中空气防止NO的氧化 （3）C，D中和滴定，
（4）B、C 五．填空题： 25． （1）C6H12O6(S)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2880KJ/mol 40.4% （2）A：MN B：MN2 C：MN2 D：MN 26． （1）氢元素H （2）二；ⅣA；C2H2 （3）C+H2O
H2+CO 27． （1）b、c （2） -CH-CH3 OH （3）2 -CH-CH3 +2Na—→2 -CH-CH3 +H2↑ OH ONa CH3 O CH3 （4）CH3COOH+H18O-CH-
CH3-C-18O-CH- 28． （1）D： E： 0 H 0 F：CH3-CH-C-N-CH-C-OH NH2 CH3 （2）①B→C 0 0 CH3-CH-C-OH+HNO2—→CH3-CH-C-OH+N2↑+H2O NH2 OH ②A→B 0 0 2CH3-CH-C-O-NH4+H2SO4—→2CH3-CH-C-OH+(NH4)2SO4 NH2 NH2 六．计算题 29．n(CO2)=0.050mol，可生成Na2CO3或NaOHCO3其质量分别为5.30g或4.20g，依题意有一份溶质是4.75g，所以一定含Na2CO3和NaHCO3；另一份溶质6.1g一定含Na2CO3和NaOH 设第一份溶液中含Na2CO3物质的量为x NaHCO3的物质的量为y
原溶液n(NaOH)=2x+y=0.075mol C(NaOH)=0.075mol/0.5l=0.15mol·L-1 第二份溶液中含n(Na2CO3)=0.050mol 则m(NaOH)=6.10g-5.30g=0.80g 原溶液n(NaOH)=2×0.050mol+0.02mol=0.12mol C(NaOH)=0.12mol/0.5l=0.24mol·L-1 30． （1）N2、NO；通入氧气，气体体积减少，说明含有可与氧气，水发生反应的物质，且反应生成物可溶于水使气体体积减少。 （2）N2、O2；余下气体除N2外，只有O2或NO，若是NO，应比10mL少，题设气体仍余10mL，则是O2。 （3）设原混合气体中氮气体积为V(N2)=氧化氮体积为V(NO2)，氧气体积为V(O2) 依题意：4NO2 ～ O2 4V(O2) V(O2) 3NO2 ～ NO V(NO2)-4V(O2)
[V(NO2)-4V(O2)] 4NO ～ 3O2
[V(NO2)-4V(O2)]
[V(NO2)-4V(O2)] 列式得： V(N2)-V(NO2)+V(O2)=24mL V(N2)-
[V(NO2)+4V(O2)]=10mL V(N2)+[3.5mL-
]=10mL 解之 V(N2)=8mL V(NO2)=14mL V(O2)=2mL. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

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