综合练习题三 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．氢是放射性稀有元素，氢气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子组成。下列有关氡的说法正确的是（ ） A．氢气在标准状况下密度约是9.91g·L-1 B．氢气化学性质比较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有X个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同素异形体 2．下列物质能使品红溶液褪色，其中褪色的原因跟化学反应无关的是（ ） A．过氧化钠 B．漂白粉与稀盐酸的混合物 C．氯水 D．活性炭 3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ） A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正逆反应速率 D．反应混合物的压强 4．下列各组物质中，两种物质都属于纯净物的一组是（ ） A．电石、金刚石 B．甘油、汽油 C．干冰、冰醋酸 D．硬化油、硬酯酸 5．在化学反应SiO2+2C
Si+2CO中，被氧化元素与被还原元素的元素的物质的量之比是（ ） A．2:1 B．1:2 C．6:7 D．4:15 二．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6．下列各项中的两组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸 B．BaCl2和NaSO4，Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4，Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量） 7．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存于无色溶液中的是（ ） A．Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B．K+、Cl-、SO42-、NH4+ C．AlO2-、Na+、Al3+、I- D．H+、Cl-、Ba2+、NO3- 8．设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，2.24L三氧化硫含有的分子数为0.1
B．1.6g碳正离子CH5+中含有的电子数为
C．31g白磷中含有1.5
个P-P键 D．100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01
个Fe3+ 9．只用一种试剂就能把溶液中OH-、Cl-、CO32-、S2-四种离子区别开来的试剂是（ ） A．BaCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu(OH)2悬浊液 10．有xn+、ym+、zn-三种离子，已知它们各自带有的电荷的数值m>n，且x、y、z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按x→y→z的顺序，下列说法中，正确的是（ ） A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B．它们的原子半径依次增大 C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 11．无色透明的溶液中可能含有大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO92-、HCO3-、OH-、NO3-等离子。向其中加入铝粉，反应后生成AlO2-离子。则原溶液可能存在的离子是（ ） A．OH-、NO3-、Mg2+ B．HCO3-、Ag+、NO3- C．Ba2+、NO3-、OH- D．SO42-、Mg2+、NO3- 12．分别将常温下pH=11的NaOH溶液和pH=8的NaOH溶液加热到100℃，若溶液中溶剂的挥发损失不计，两溶液的pH值依次为（ ） A．11.8 B．11.6 C．9.6 D．9.62 13．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成份的结构简式为（ ） CH2-CH(CH2)2-CH2- -CH(CH3)COOH它为 A．芳香族化合物 B．甲酸的同系物 C．溶于NaOH溶液的有机物 D．易升华的物质 三．选择题：（每小题只有一个答案符合题意） 14．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（
）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L）用间断的电火花引发充分反应。反应完成后，对容器里存在的物质叙述正确的是（ ） A．存在0.5molCO B．存在0.125molO2 C．存在0.25molNa2CO3 D．存在0.5molNa2CO3 15．A元素原子的L电子层比B元素原子L电子层少3个电子，B元素原子核外总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物化学式为（ ） A．Ca3N2 B．Mg3P2 C．Mg3N2 D．Be3P2 16．在容积为2L的密闭器中进行如下的反应：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在2min内A物质的平均反应速率为
，则2min内C物质的平均反应速率和D物质增加的物质的量分别是（ ） A．0.6mol·L-1·min-1
B．0.6mol·L-1
C．0.6mol·L-1·min-1
D．0.6mol·L-1·min-1
17．使足量浓盐酸分别与下列四种溶液（各含1mol溶质）充分反应，其中消耗氯化氢最多的是（ ） A．Ca(HCO3)2 B．Na2CO3 C．Ca(ClO)2 D．NaHCO3 18．氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ） ①负极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O ③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时，溶液中阴离子移向正极 A．①③④ B．②③ C．②④ D．①④ 19．已知1.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2时，放出49.8KJ的热量，下列表示C2H2燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-48.8KJ·mol-1 B．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1.29×103KJ·mol-1 C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2.58×103KJ·mol-1 D．C2H2(g)+
O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1.29×103KJ·mol-1 20．常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合气体只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳、氢质量比总是小于9:1，而大于9:2，若混合物气体的碳、氢质量比是5:1，则A在混合气体中的体积分数为（ ） A．11.11% B．16.67% C．20% D．22.22% 21．环已烷由于各个原子在空间的排列方式不同，有以下两种空间异构体（ ） 据此判断，当环已烷的不同碳原子上连有两个甲基时，包括甲基在六个碳原子上位置不同及空间异构体在内，共有异构体数目为（ ） A．8种 B．12种 C．14种 D．16种 22．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是（ ） A． B． C． D． 四．实验填空题： 23．（1）实验室洗涤器皿的规范程序一般是： ①先用______冲洗，再用______润洗 ②当玻璃器皿沾有难溶物体，可先用一定试剂溶解，再按上述步骤洗涤，各难溶物所需试剂是： 管壁的硫磺______，久置AgNO3溶液器壁的黑斑______，高锰酸钾分解实验的试管。 ③玻璃仪器洗净的标志是______ （2）下列实验不能达到预期目的的是______ A．用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 B．用碱式滴定管量取18.50mL1mol·L-1的NaOH溶液 C．用托盘天平称量50.0gNaOH D．用250mL容量瓶配制200mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 E．用50mL酸式滴定管量取25mL稀盐酸的操作是：将盐酸注入酸式滴定管，其凹液面正好与25mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯中，可准确量取25mL稀盐酸 F．用pH试纸检验溶液碱性的操作是，先取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色改变并与标准比色卡对比，确定溶液的pH值。 24．现欲在室温和1.01×105Pa条件下测定金属Mg的相对原子质量，请利用图示装置进行实验。根据要求回答有关问题：所需试剂有：镁带、18.4mol·L-1的H2SO4、2mol·L-1的H2SO4。实验方法如下。 （1）往量气筒中注水至刻度“0”或低于“0”的某位置，上、下移动漏斗。然后将量气管和连通管的塞子塞紧。 ①步骤中“上、下移动漏斗”其目的是______ ②加药品前，应检验该套装置的气密性，其方法是______ （2）气密性检查好后，即可加注药品进行实验，以测得Mg与酸反应产生H2的体积。其操作步骤是______ （3）经测定Mg与酸反应产生H2的体积为VL（室温，1.01×105Pa）经克拉珀龙方程可算得H2的质量为m(H2)，若称取Mg带样品的质量为m(Mg)，则Mg的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示） 五．填空题： 25．Na2S2O3溶液在碱性或中性环境中很稳定，在酸性条件下S2O32-按下式分解，并处于下列平衡状态S2O32-+H+?HSO3-+S冲洗摄影胶片的普通酸性定影药液成分如下：①Na2S2O3 250g ②Na2SO3 250g ③CH3COOH 20mL ④加水至1000mL，配制定影液时，必须严格按上列药品顺序逐一溶解，若按①→③→②→④或③→①→②→④的顺序所配的定影液是浑浊的，请回答 （1）解释并用化学方程式表示产生浑浊的原因______ （2）用化学平衡移动原理解释Na2SO3在酸性定影液中的作用______ 26．A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体与无色液体，这些化合物和单质之间的关系如图所示 据此推断： （1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为______甲的化学式为______ （2）根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A____C（填>或<）简述甲+C
A+乙反应如何才能充分进行______ （3）甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式____________。 六．有机填空题： 27．重氮甲烷（CH2-N≡N）在加热或光照时分解成碳烯（:CH2）：CH2-N≡N
N2+:CH2 碳烯(:CH2)与烯烃或苯环反应，生成含有三元环状的化合物： -C=C- +:CH2—→-C-C- C H2 （1）写出重氮甲烷的电子式______ （2）碳烯与 反应生成产物的结构简式______此反应的反应类型为______反应。 （3）碳烯还可以插入C-H键之间，则它插入丙烷分子中的C-H键而形成的化合物的结构简式是______或______ 28．硝基吡啶（心痛定）是治疗心血疾病的一种重要药物，其合成路线如下： （1）心痛定的分子式______ （2）A的结构简式______D的结构简式______ （3）C—→D的反应类型______ （4）B—→C的化学方程式______ 七．计算题： 29．CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学式组成aCuSO4·bCu(OH)2（a、b为正整数，且26 13．AC 三． 14．B 混合气体的平均摩尔质量
用十字交叉法求出n(CO)=0.75mol n(CO2)=0.25mol 根据反应方程式2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2 (1) 求出n(O2)=0.125mol，而2CO2+O2
2CO2 (2) 结合(1)与(2)式可知CO全部转化为Na2CO3 15．C 16．D 17．C 18．B 19．D 20．C A：
C3H4 B：
C3H8 混合气体：
C3H7.2 C3H4 1 C3H7.2 —— ∴V(A)%=20% C3H8 4 21．B 22．D 四． 23． （1）①自来水、蒸馏水 ②热碱液，稀硝酸，浓盐酸 ③水均匀附着，水流不成股，不聚滴 （2）A、C、D、E 24． （1）①赶掉量气筒和乳胶管中的气泡 ②将漏斗向下移动一段距离，并固定于某位置，量气筒内水位有变化，以后数分钟，水位保持不变，气密性良好 （2）正确的操作是：A.取下试管，小心注入2mol·L-1的H2SO4，将Mg带放在试管口，不接触H2SO4；B.移动漏斗，使两边液面一样高，记下读数；C.使Mg带与硫酸反应；D.待Mg带反应后等试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端保持水平，记下读数。 （3）M(Mg)=
五． 25． （1）Na2S2O3中加入CH3COOH，pH值降低在酸性条件下，反应S2O32-+H+?HSO3-+S平衡向右移动，导致反应S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O，使所配定影液是浑浊的。 （2）由于反应SO32-+CH3COOH?HSO3-+CH3COO- 使溶液中C(HSO3-)增大，促使S2O32-的平衡向左移动，抑制硫的生成。 26． （1）Fe、Fe3O4 （2）>，高温下不断通入C气体（H2） （3）8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe 六． 27． H （1）H:C:N
N （2） ，加成反应 CH3 （3）CH3-CH2-CH2-CH3，CH3-CH-CH3 28． （1）C17H18N2O6 （2） -CH3 O O CH2-C-C-OH -NO2 （3）取代 O O CH3 COOC2H5 CH-C-C-OC2H5 （4） -NO2 + COOC2H5
-NO2 + C2H5OH 七． 29． （1）aCuSO4·bCu(OH)2
(a+b)+aSO3+bH2O 1 a+b

aCuSO4·bCu(OH)2+2bHCl=aCuSO4·bCuCl2+2bH2O 1 2b


:
=3:2 解之：3a=b 讨论：a=1 b=3 a=2 b=6 ∵2

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