化学反应的物质变化
主讲人：黎力
一．[基础知识]
化学反应的分类方法有很多种，其中最重要的是氧化还原反应和离子反应。
1．氧化还原反应:
（1）实质是有电子转移的反应，表现为元素化合价的升降。
（2）氧化剂还原剂的有关概念。
2．离子反应:
（1）指有离子参加的反应，其本质是反应物某些离子浓度减小。
（2）离子反应的类型
①离子互换型
②氧化还原型
③络合反应型
④水解反应型
二．[学习指导]
1．氧化还原反应有哪些规律？
（1）守恒规律：得失电子守恒（化合价升降总值相等）；电荷守恒；质量守恒。
（2）表现性质规律：
①某元素有多种价态时，处于最高价态的只有氧化性；处于最低价态的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
②价态越高氧化性越强，价态越低，还原性越强。例氧化性SO3>SO2 >S>H2S
例外:HClO的氧化性强于HClO4。
（3）反应规律：
①同种元素不同价态之间反应规律：归中、不交叉、邻位不反应。
②由强到弱规律：
内容 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
应用：
比较微粒氧化性或还原性强弱.
判断氧化还原反应能否发生.
③先强后弱规律:相同条件下,氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应;同样,还原剂总是优先与氧化性最强的微粒反应。
例1将Mg、Fe投入盐酸中，Mg先被氧化。
分析：由金属活动顺序表知，Mg的还原性强于Fe的还原性。
例2将Fe粉慢慢投入到等物质的量浓度的FeCl3，CuCl2的混合液中，Fe3+先被还原。
分析：金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。氧化性：
K+
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