化学实验
主讲人：钟国娟
化学实验是形成化学概念，掌握化学技能，理解与巩固化学知识，培养观察现象，分析问题，解决问题能力的重要手段。在复习化学实验时，我们必须对化学原理、概念、物质的性质、制备、净化、检验、仪器使用组装、实验基本操作、实验设计等进行全方位的整理。并注重理清思路，加强能力，当遇到新情景实验题时就能迅速进行联想、类比、迁移、重组设计出解决问题的较佳方案。
一.[基础知识]
知识内容
知识目标
能力目标
化学
实验
常用
仪器
了解化学常用仪器名称，用途和使用方法。
正确识别典型化学仪器装置。
具有一定的安全操作知识。
掌握化学实验基本操作及对错误操作的辨析。
绘出单件仪器及典型化学实验装置图。
懂得如何防范实验事故有一定处理安全问题的能力。
实验室常用试剂的使用与
贮存
掌握常用试剂的贮存方法及防污染知识。
了解易燃、易爆、腐蚀性及剧毒性药品的管理常识。
能根据物质的性质正确，妥善保存药品。
能正确选用实验室常用的试剂与各种试剂的使用原则。
常见气体的实验室制法
掌握制气的反应原理，制气、取气、净化某仪器的组装知识，检验与尾气处理等原理。
能按实验要求正确选择药品、仪器，按实验操作顺序组装实验，并能动手操作。
化学实验的记录和定量实验
能根据实验，全面、准确地观察、记录实验现象和数据，并通过分析计算得出结论。
学会定量实验的操作要点与误差分析的方法。
能初步评价实验的可引性及解释实验结果。
具有综合分析化学实验问题的能力。
初步掌握定量实验技能
物质的
检验、
鉴别、
分离、
与提纯
掌握常见阴阳离子检验的反应原理，方法与操作。
掌握物质检验及未知物检验的一般方法与步骤
能正确理解鉴别、鉴定、推断的含义及特点。
物质的提纯、分离原理及方法。
能根据物质的特征反应、实验现象分析实验结果，并得出正确结论。
能选择适当的方法与试剂进行物质提纯、混合物分离的操作方法。
能用化学术语正确表达实验方案及论证某物质成分的实验。
实验设计与
综合实验
掌握制备实验与性质实验方案设计的基本要求与设计思路。
能综合运用化学知识设计一些简单的实验方案。
根据实验要求初步掌握实验最佳方案的设计与判断。
能对实验方案的科学性、简明性、安全性进行评价，初步具有分析、综合实验的能力。
二.[学习指导]
1.化学实验的基本操作共有多少项？请简要归纳化学实验基本操作可简要归纳为30项，它们是：
取药，称量，量液；粉碎，搅拌，溶解；
过滤，蒸发，倾泻；焰色，加热，鉴别；
气密，集气，折御；分馏，萃取，分液；
结晶，洗涤，干燥；闻味，振荡，配液；
试纸，滴定，连接；贮存，稀释，移液。
2.实验室制备常见气体有那些？其实验装置，安装顺序的依据是什么？
常见气体制备共有9种，它们是：
三种单质：H2，O2，Cl2
三种化合物：CO2，HCl，NH3
三种烃：CH4，C2H4，C2H2
气体制备实验安装顺序
发生装置——→净化装置——→干燥装置——→收集装置——→吸收装置
制取气体装置选择的依据如下：
（1）发生装置：所用试剂的状态及反应条件
—固+固（图11-1）
图11-1 图11-2 图11-3
（2）收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小：
图11-4 图11-5 图11-6
（3）净化装置：依据需制气化与杂质气体的性质不同，使杂质气体被吸收。
常用的干燥剂及使用方式如下表
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
常见干燥剂
浓H2SO4
无水CaCl2
碱石灰
可干燥的气体
H2、O2、Cl2、CO2、CH4等
H2、O2、Cl2、CO2、CH4等
H2、O2、CH4、NH3等
不可干燥的气体
NH3、HI、HBr、H2S
CH2=CH2 CH=CH
NH3
Cl2、CO2、HCl
（4）尾气处理：指对环境有污染的气体必须吸收。如Cl2可用图示11-7装置，易溶于水的HCl（NH3）气体可用图示11-8装置以防止倒吸现象，CO可用图示11-9装置，在空气中点燃的方法处理。
图11-7 图11-8 图11-9
3.什么是物质的分离与提纯？常见物质分离提纯的方法是什么？
物质的分离是指混合物经物理或化学方法，将各组成成分分开，而物质提纯是把被提纯物质中的杂质除去。分离与提纯其目的不同，但在实验操作上有一些相同之处，其方法有
加热：氯化铵和氧化钡
①固——固混合分离型 热分解：碳酸钠和碳酸氢钠
升华：粗碘中碘与碘化物
结晶：氯化钠与硝酸铵混和物
溶解过滤：粗盐中少量泥沙
②固——液混合分离型 盐析：从皂化液中分离肥皂，甘油
分离提纯蛋白质
蒸发：食盐水中提取食盐晶体。
萃取：Cl4把溶于水Br2萃取出来
分液：水、苯分离
③液——液混合分离型 分馏：石油分馏
蒸馏：制蒸馏水除去水中杂质
渗析：淀粉中混有KI
液体净化装置——洗气瓶 CO2中HCl
④气——气混合分离型
固体净化装置——干燥管 干燥H2 CH4等
4.请你总结一下重要定量实验的要点:
重要定量实验共有四个：
①一定物质的量浓度溶液的配制
②酸碱中和滴定
③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
④中和热的测定方法
对于定量实验，除掌握有关的基本操作及实验步骤外，还应有观察、记录分析、处理实验数据的能力和学会分析产生误差的原因
总结如下。
（1）物质的量浓度溶液的配制.
实验原理：准确称量溶质的质量（也可量取浓溶液）与配制一定溶液体积后，计算溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。
主要仪器：烧杯，滴定散，容量瓶，量筒，胶头滴管，玻璃棒，药匙，托盘天平等。
操作要点：计算，称量（或量取）溶解，转移，洗涤，振荡，定容，摇匀。
误差分析：
①称量（或量取）引起的误差
②烧杯，容量瓶不洁净
③搅拌与移液时有液体溅出或洒出
④洗涤操作不充分
⑤热溶液未冷却即转移容量瓶
⑥定容时仰视液面溶液体积偏大俯视时偏低
（2）中和滴定.
实验原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定碱（或酸）的物质的量浓度C（碱）
主要仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯等。
操作要点：洗涤，查漏，润洗，移取待测液，加指示剂，取标准液，读数，滴定，判断终点，读数，计算。
误差分析：
①读数时仰视或俯视，如NaOH（aq）滴定未知浓度的盐酸，滴定前仰视，读数滴定后平视刻度，将使测定结果偏低
②滴定管未用标准液或待测液润洗
③锥形瓶用待测液润洗
④滴定管内气泡未赶尽
⑤滴定管漏液
⑥终点判断有误
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定.
实验原理:硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右时，失去全部结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
设化学式为CuSO4·XH2O m1（g）—坩埚质量
m2（g）坩埚及晶体质量 m1（g）—冷却称量
整理得
主要仪器：托盘天平，研钵，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，酒精灯，玻璃棒，干燥器，药匙等。
操作要点：称量（晶体）加热，冷却，称量（重复）计算
误差分析：
①称量误差
②加热过度可不充分
③冷却时未放入干燥器内
④加热时有颗粒崩溅出来
（4）中和热的测定.
实验原理：准确测量酸，碱中和反应前后温度的变化
计算生成1molH2O所放出的热量
主要仪器：大烧杯，小烧杯，温度计，量筒，保温材料环形搅拌棒
操作要点：量液，测温、混合，搅动，测温（最高）计算
误差分析：
①动作较慢，使部分热量损失
②搅拌不充分
③酸碱溶液混合后所测温度不是最高温度
5.什么是化学实验方案的设计？实验方案的步骤及思路包括那些内容？
化学实验方案的设计是在实施化学实验前，根据化学实验目的和要求运用相关的化学知识与技能对实验的仪器装置和方法所进行的一种规划。通过化学实验方案的设计，提高分析、比较、综合和概括的能力。一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：①实验名称②实验目的③实验原理④实验用品（仪器，药品及规格）⑤实验步骤（包括实验仪器装配和操作）⑥实验现象记录及结果处理⑦问题和讨论。
设计制备实验方案的思路是：列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行装置和操作是否简单，经济与安全性等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在设计具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。
设计性质实验方案的思路是：要充分了解物质结构与性质之间的关系，根据物质的结构特点，设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质。
6.你知道实验室事故处理及急救的常识吗？
现将事故处理与急救常识介绍如下：
(1)化学灼伤的急救与治疗.
发生化学灼伤时，先要消除皮肤上的化学药品，可用大量水冲洗，若酸灼烧，用约3% NaHCO3溶液处理；若碱灼伤，用饱和H3BO3溶液或1%CH3COOH液处理，若灼伤部位在眼睛上，立即用大量水冲洗
(2)灭火：万一着火，一般采取以下措施
①防止火势扩展，移走一切可燃物，必要时关闭电闸切断电源
②扑灭火源，若是酒精等有机易燃物洒在桌面上燃烧，可用湿布，石棉或砂子盖灭或用灭火器扑灭。
③衣服着火，应立即用湿布压灭火焰，绝不要慌张乱跑
④反应容器内的燃烧，用石棉布盖住容器口
⑤若是电器着火，首先切断电源，用CO2灭火器，或其它灭火器灭火
三.[例题精析]
例1.先选择填空，再简要说明作此选择的理由
（1）某试管内装有约占其容积的溶液，则溶液的体积是
A.无法判断 B．约1ml C．约3ml因为
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制其溶液50ml，应选择的烧杯是
A.400ml烧杯 B.250ml烧杯
C.100ml烧杯 D.50ml烧杯
因为
（3）准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是
A.50ml量简 B.10ml
C.50ml碱式滴定管 D.50ml酸式滴定管
因为
（4）下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D.油酸和水，甲苯和水，已烷与水
因为
[分析]
①因为没有指明试管的大小，无法判断。
②根据需配制溶液体积的大小来选择烧杯，烧杯太大，配制溶液仅盖满杯底，烧杯太小，溶液太满，皆不利于配制时搅拌，加热与移液等操作。
③滴定管是比较精确的量具，碱式滴定管下有一橡皮管，KMnO4有较强的氧化性能腐蚀橡皮管。
④两种互不相溶，密度也不相同的液体，可用分液漏斗分离。
[解题]
①选A。因为没有指明试管大小的规格，无法判断其容积溶液的体积。
②选C。一般选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍左右为宜。
③选D。准确量取25.00mlKMnO4溶液，选用酸式滴定管。
④选B，D。本是不能相溶的物质有乙酸乙酯和水，二溴乙烷与水，溴苯与水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷与水，且密度也不同，则它们能够用分液漏斗分离。
[解题后的点拨]实验仪器是有一定规格和精确度，并有其不同的用途，在实验时必须根据具体实验要求，选择相应的规格及用途的仪器，这是最基本的实验技能之一，也是学生科学素质的组成部分。
[例2]图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
(1)实验室应如何检验装置的气密性？
(2)拔开试管a的橡皮塞，加入15ml4mol/L的稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，再逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式
____________________________________。
(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出____________________________________。
(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因____________________________________。
(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？____________________________________。
[分析]此题的思维要点是：①用紧握试管，使管内气体受热膨胀的方法检验装置的气密性。
②铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的NO，被试管及导管内空气中氧气所氧化部分转为NO2，NO2易溶于水，使实验装置内的气体压强暂时减小，引起水的倒流。
③ 铜片全部参加反应。
[解题] ①把导管的下端浸入水槽中，用手紧握捂热试管，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管中；
②两个化学方程式：
ⅰ)==
ⅱ)==
③观察到现象如下：
ⅰ)铜片与稀硝酸反应，有无色气体产生，反应速率开始缓慢，再逐渐加快，后又慢慢减缓；
ⅱ)试管上部空间由无色变浅棕色，又变为无色；
ⅲ)试管中溶液由无色变成浅蓝色；
ⅳ)反应结束时，铜片全部反应完。
④由于反应开始时，产生的NO和试管上部空气中O2作用生成NO2，NO2易溶于水，并与水反应，使装置内压强暂时减小，导管中的水面会先上升至一定高度。
⑤ⅰ)试管中的无色气体变红棕色；
ⅱ)放入水槽后，水进入试管，上升到一定高度；
ⅲ)试管中气体颜色由红棕色变为无色；
[解题后的点拨]解题时，需联系已有的基础知识，进行知识的迁移、发散，并用正确的化学语言来解答实验简答题。
[例3]设计一个实验方案，将某废液中含有
等离子进行分离，并制得的溶液，金属铜，晶体，晶体和皓矾，并列表说明所用试剂与分离方法。
[分析]本实验方案应包括以下几个内容：
①需选择氧化剂和萃取剂，将氧化为，再用萃取方法分离，以形式留在溶液中；
②采用还原剂粉将还原，且不引入新杂质，然后用稀溶解，再用过滤方法分离出；
③加入合适的盐类将转为沉淀，用过滤方法与
等分离；
④用稀溶解锌得到皓矾；
⑤利用随温度变化溶解度变化的差别，采用结晶与蒸发进行分离。
[解题]实验设计方案如下：
步骤
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
所加
试剂
适量
适量
过量
粉
适量
∕
∕
适量稀
适量稀
∕
分离方法
分液
过滤
过滤
结晶
蒸发
过滤
∕
蒸发
[解题后的点拨]应用化学方法分离物质时，需注意：①不要引入新的杂质；
②实验操作不能太复杂；③为了分离完全，有时需加入过量的分离试剂；④常用生成沉淀，氧化-还原或物质间相互转化等方法进行分离。
[例4]现有一定量含杂质的试样，请从下图中选用适量的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度。（可供选用的反应物只有固体，盐酸和蒸馏水）
(1)写出在实验中和分别发生反应的化学方程式______。
(2)应选用的装置是____________（写出图中装置的标号）
(3)所选用装置的连接顺序应是____________（填各接口的字母，连接胶管省略）
[分析]可以跟水反应生成，与水反应生成；
跟反应生成，与反应生成。因此任用这两个反应中的任一个，都可以通过测量产物的体积来测定的纯度，根据题目要求采用第一个反应，而且此一反应设计的实验仪器装置较第二个方案简单，并选用一个盛满水的洗气瓶，通过短管A进气，长管B排水的方法，用量筒测出气体的体积。
[解题]
方法1：
（1）==↑
+==
（2）⑤①④
（3）G接A，B接F
方法2：
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
（2）⑤②⑥⑦①④
（3）G接D，C接H，I（或H）接J，K（或K，J）
[解题后点拨]本题是根据Na2O2与Na2O性质，设计一个简单实验，意在考查实验原理与基本实验技能，对有序思维与思维的敏捷性，整体性要求较高，而且还要会评价方案的优劣。
[例5]工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水，氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示。
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应，请设计一个实验，用最简单的实验装置摸拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品：盐酸，硫酸，浓氨水，氢氧化钠，消石灰，石灰石，氯化铵，食盐，蒸馏水和冰以及中学化学实验常用仪器。
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器内的物质）并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明。
（2）请写出图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称
A ______ B ______ C ______ D ______
（3）利用本题提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或食盐晶体。
本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
敞口玻璃 有塞玻璃 分液 玻璃 玻璃导管
容器 容器 漏斗 漏斗
铁架台，石棉网，酒精灯，玻璃导管间联接胶管等不必画出，如需加热，在加热仪器下方标以“Δ”即可。
[分析]本题的关键是理解①氨在反应中的作用，若将题设的两个方程合并得总反应式为
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl+Q（热量）
所以整个实验装置中至少要有CO2及NH3两个气体发生装置及降低温度有利于生成NaHCO3晶体的反应容器。
从反应的原理去思考，CO2在水中发生反应：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-HCO3- 在水溶液中的浓度很小，但当通入氨后，氨气在水中发生反应为NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-所得的OH-与前一反应中H+结合生成弱电解质H2O。使两个反应的平衡均向右移动，增大溶液中HCO3-浓度。因此只要向被氯化钠饱和的浓氨溶液中通入CO2，就可起到通入氨气同样效果，因此本装置中可省去氨气发生装置。
②用CaCO3与盐酸反应产生CO2，CO2中会夹带盐酸的酸雾，它将不利于食盐溶液吸收CO2，所以装置中需设盛水的洗气瓶除去酸雾。
③考虑反应是放热反应，在生成NaHCO3结晶的反应器外需冷却。
④为了减少逸出的氨气对环境的污染，有尾气吸收部分。
⑤产品的检验，可另做实验。
[解题]
①
②A：CaCO3并由漏斗加入HCl
B：蒸馏水或水 C：冰水
D：被氯化钠饱和的浓氨溶液
E：H2SO4
③取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则所得产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，固体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。
[解题后点拨]试题仅给出表示反应原理的两个化学方程式，来设计实验。因此对实验原理的理解能力，及不同实验方案的评价能力要求很高。题设中还要求用示意图画出实验装置，这不仅要了解装置中各仪器的作用，还要正确连接仪器，对设计实验的整体思维能力和示意图的抽象思维能力作了较全面的考查，所以在复习化学实验时，应在掌握基本化学实验原理和基本实验技能与提高能力上下功夫，从中悟出各类实验问题的解题思路。
四.[巩固提高]
1.下列各组试剂中，不用任何其它试剂就能鉴别的是
A. Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2
B. HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3
C．NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4
D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4
2.下列各物质中所含的少量杂质，用括号内物质能除去，并且不引入其它杂质的是
A. 二氧化碳中所含的氯化氢（NaHCO3溶液）
B．氢气中所含硫化氢（硫酸铜溶液）
C．乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
D．氯化钠溶液中所含氯化钡（硫酸）
E．氧化钙中所含二氧化硅（氢氟酸）
3.为了溶液中的Ag+，Ba2+，Cu2+，Mg2+，Al3+逐一形成沉淀分离，选择的试剂加入的顺序都正确的是
A．NaCl——Na2SO4——Na2S——NaOH——CH3COOH
B．HCl——H2SO4——H2S——NaOH——CO2
C．H2SO4——HCl——H2S——NaOH——CO2
D．Na2S——Na2SO4——NaCl——NaOH——HCl
4.下列各组内的两种物质的溶液具有相同的物质的量浓度，当逐滴互滴时，前一种溶液滴入后一种溶液中与后一种溶液滴入前一种溶液中，产生的现象相同的是
①Ba(OH)2和H3PO4 ②HNO3和NaAlO2 ③NaOH和AlCl3
④Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 ⑤Na2CO3和HCl ⑥AgNO3和NH3·HO2
⑦NaHCO3与HCl
A．①⑤ B．②④ C．⑤⑦ D．④⑦
5.溶液配制过程中引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓H2SO4加入4g水中，配制1：4（质量比）硫酸溶液。
②配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水稀释至标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于标线。
③在100ml无水乙醇中，加入2g碘片溶解后配制2%碘酒溶液。
④在80ml水中，加入H2SO4溶液20mol配制稀H2SO4。
⑤10%H2SO4溶液和90%H2SO4溶液等体积混和配成50%的H2SO4溶液。
⑥质量分数分别为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的的氨水。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．④⑤⑥
6.某硫酸钠晶体（Na2SO4·nH2O）中含有少量NaCl，为了测定n值和杂质含量
（1）在实验过程中，要用下列仪器中的______
①容量瓶 ②托盘天平 ③烧杯 ④锥形瓶 ⑤漏斗 ⑥干燥器
⑦长颈漏斗 ⑧试管 ⑨试管夹 ⑩坩埚
（2）在下列操作中，选用必要的步骤按操作先后顺序排列的是______
①称量硫酸钠晶体②加水溶解③过滤④加入过量硝酸银⑤称出加热后固体的质量⑥加热⑦加入过量溶液⑧称量沉淀
（3）在以上操作中，若晶体为，沉淀质量为，加热后固体质量为，则______晶体中含______
7.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：，
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀甲是______，生成沉淀甲的离子方程式__________________
（2）沉淀乙是______，
（3）沉淀丙是______，如何用化学实验确定其成分__________________
（4）气体甲成分有哪几种可能________________________
（5）综合上述信息，无色溶液中可以肯定存在的离子有____________
8.实验室制乙烯时，因温度过高和浓的强氧化性而发生副反应，
==，所以，反应混合物呈黑色且制得的乙烯中常混有杂质气体和水蒸汽，请设计一个实验，以验证制得的乙烯中含有和水蒸汽，可供选择的用品有品红溶液、溴水、澄清石灰水、KMnO4溶液，无水CuSO4, 无水，浓，蒸馏水以及常用的实验仪器。
（1）画出实验装置图，并在图中玻璃容器旁自左向右分别用…符号标明。
（2）请写出图上…各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称
A：______ B：______ C：______ D：______ E：______
（3）如何验证乙烯气体中含
本题装置示意图中的仪器可用下面的方式表示。
有塞洗气瓶 有塞U形管 玻璃导管
铁架台，酒精灯，联接胶管等不必画出，如需加热在仪器下方标以“”表示。
[自我反馈]
1.C、D
2.A、B
3.B
4.D
5.C
6.（1）②③⑤⑥⑩
（2）①—⑥—⑤—②—⑦—③—⑧
（3）
7．（1）
（2）
（3）
设计实验为：在所得沉淀中加入足量稀，若沉淀不能全部溶解证明有，沉淀全部溶解则无。
（4）若恰好反应，气体可能是；若过量，气体可能是或和的混合气，若过量，气体可能是或、的混合气。
（5），，，
8．（1）
（2）A： B：品红溶液 C：溴水溶液
D：品红溶液 E：澄清石灰水
（3）在溴水吸收气体后，与验证气体前，必须安装一个盛有品红溶液的洗气瓶，以检验混合气体中确无，才能用澄清石灰水变浑浊来证明混合气体中含有。
[走向高考]
1．图（I）中瓶内放入盐酸，是未充气的气球，里边放有碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶口上，胶管套在瓶的侧口，并用弹簧夹夹紧（瓶口和侧口都不漏气），将图（I）的装置在托盘天平上称量，质量为，根据实验现象填写下列空白。
（1）把气球中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）反应结束后，再次称量，质量为，则和的关系______。
（2）取 溶液，先用滴管取少量溶液，滴管插入胶管口（为便于操作，可以适当倾斜瓶，注意防止漏气）打开，将溶液挤入瓶中，立即夹紧，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶，沉淀随即消失，用同样方法再加入少量溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是____________。
（3）将全部溶液很快加入瓶中，夹紧，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度______（填“不变”“降低”或“升高” ）
（4）继续轻摇瓶，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生的化学方程式____________（1995年全国高考题）
2．测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器，烧杯，量筒，短颈玻璃漏斗，铜网，铝锌合金样品，浓（密度）水按图示装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过）
补充下列实验步骤，直到反应开始，（铁架台和铁夹的安装可省略）
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
合金样品用铜网包裹的目的是 （1998年全国高考题）
解答：1.（1）
（2）
（3）升高
（4）
2．
（1）补充步骤；（2）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈末端；
（3）在量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，（量筒不应留有气泡）使漏斗颈末端伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留约空间。
（4）将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部通过它慢慢加入浓盐酸，直至有气体产生。
（5）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置，可避免反应时样品漂浮。
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