化学综合练习二 主讲人：钟国娟 本练习可能用到的原子量：H:1.0 C:12.0 N:14.0 O:16.0 Na:23.0 S:32.0 Cl:35.5 Co:58.9 Ba:137.0 第Ⅰ卷（选择题 共83分） 一.选择题:（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各组物质（或主要成分）按氧化物、酸、碱、盐的分类顺序排列的是（ ） A．铁红、硫酸、纯碱、胆矾 B．碳、硬脂酸、熟石灰、石膏 C．生石灰、石炭酸、烧碱、皓矾 D．乙酸酐、氢硫酸、苛性钾、硝铵 2.下列有关“生活中的化学”的叙述不正确的是（ ） A．合成洗涤剂去油污主要是物理变化，碱液去油污属化学变化 B．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体营养物质 C．重金属盐能使蛋白质变性，所以铜盐铅盐汞盐等会使人中毒 D．苯酚具有杀菌作用，既可用于环境消毒，也可直接用于人体皮肤杀菌消毒 3.下列微粒的个数比不是1：1的是（ ） A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．氘（
）原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子 4.下列溶液一定是碱性溶液的是（ ） A.溶液中
B.溶液中含有
离子 C.滴加甲基橙后溶液呈红色 D.滴加甲基橙后溶液呈黄色 5.国际公约1986决定全球禁止使用冰箱致冷剂氟利昂，主要是为了保护大气层中的一种物质不被破坏，这种物质的同素异形体是（ ） A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．氦气 二. 选择题:(本题包括12小题, 每小题3分,共36分,每题有1—2个选项符合题意) 6.钡和钠相似，也能形成
离子的过氧化物，下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．
离子的电子式是 C．1摩过氧化钠或1摩过氧化钡与足量水反应都生成0.5molO2 D．过氧化钠和过氧化钡均为强氧化剂 7.不能用置换反应制得的物质是（ ） A．Al2O3 B．Fe2(SO4)3 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)2 8.下列物质的晶体中，构成晶体的微粒内和微粒间都不存在共价键的是（ ） A．硅 B．干冰 C．氯化镁 D．氖 9.下列叙述中正确的是（ ） A.过滤元素有变价，主族金属元素无变价 B.原子形成简单离子后，最外层电子数一定不大于8 C.主族元素原子序数的奇偶性与所在族的奇偶性相一致 D.短周期元素都是主族元素 10.A、B、C、D、E是同周期五种元素，A与B的最高价氧化物对应水化物 呈碱性，且碱性
，C、D氢化物水溶液呈酸性，酸性
，五种元素所形成的简单离子中，E离子半径最小，则它们原子序数由大到小的顺序是（ ） A．C D E A B B．E C D A B C．B A E D C D．B A D C E 11.
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） 18g水所含电子数
28g乙烯含有6
对共用电子对 C．7.1g氯气转变为Cl-时失去电子数为0.2
D．标准状况下11.2L二氯甲烷含有碳原子数为0.5
12.下列离子反应方程式书写正确的是（ ） 等体积，等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混和
B．在烧碱溶液中通入少量SO2气体
C．明矾水解溶液显酸性，
?
D．碳酸钡溶于醋酸，
13.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A．在
的溶液中：
B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12
的溶液中:

C．在加入镁粉产生气体的溶液中：
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
14.在某溶液中再溶解CH3COONa晶体，测得溶液中C(Na+)与C(CH3COO-)约 相等，则某溶液可能是（ ） A．NaOH(aq) B．HCl(aq) C．KOH(aq) D．CH3COOH(aq) 15.在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应 2A(g)+B(g)?
C(g)达平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器体积和温度不变，按0.6molA 0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则
的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 16.溴一锌蓄电池的基本构造是:用碳棒作两极,溴化锌作电解液,现有四个电极反应:①
②
③
④

该蓄电池在充电时的阳极和放电时的负极的电极反应分别是( ) A．③① B．④① C．②③ D．②④ 17.对尼古丁和苯并[a]芘分子组成与结构描述正确的是（ ） A.尼古丁为芳香族化合物 B.苯并[a]芘的分子式C20H18 C.苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物 D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上， 苯并[a]芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上 三.选择题:（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意） 18.在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量NaI溶液，再加入足量Na2S溶液，则所得到的沉淀是（ ） A．Al2S3和I2 B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．FeS和Al(OH)3 D．Fe2S3和I2 19.有一无色混合气体，可能含有CO、CO2、HCl、H2、NH3、水蒸气中的一种或几种。当混合气体依次通过
溶液，浓H2SO4、灼热CuO、无水CuSO4时，
溶液变浑浊，灼热的CuO变红、无水CuSO4变蓝，则该混合气中（ ） ①一定没有CO2，肯定有CO ②可能有CO和氨气 ③可能有H2O和HCl ④一定有H2 ⑤一定有HCl,没有氨气 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④ D．①⑤ 20.下列所得溶液浓度为
(气体均为标况,且不向试管外扩散溶液)( ) A．盛满NO2(设无N2O4)的试管倒扣水中 B．盛满4:1体积比的NO2、O2倒扣在水中 C．盛满4:3体积比的NO、O2倒扣在水中 D．1L NH3溶在1L水中 21.25℃时，在50g 2%的Ba(OH)2溶液中加入5gBaO,保持温度不变，充分 搅拌后，仍有4.65g物质沉淀（设不含结晶水），此时Ba(OH)2的溶解度为（ ） A．3.5g B．4.0g C．5.3g D．6.7g 22.判断下列关系式，不正确的是（ ） A.若氨水和硫酸铵混合溶液的pH=7,则：
B.在NH4HCO3溶液中，

C.在Na2CO3溶液中，
D.在Na2S溶液中，
23.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体（如 右图）其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子，试观察图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角，B-B键个数都正确的一组是（ ） A．20个，
，60个 B．18个,
,54个 C．12个,
, 30个 D．9个,
,18个 24.X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系
?
和
?
的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( ) A．X1降低,X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．无法判断 25．化学式不同的两种有机物A、B，它们只由碳、氢、氧元素中两种或三种组成。A和B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。下列叙述正确的是（ ） A．A和B的最简式相同 B．A和B分子中含氢原子数相等，若相差
个碳原子时，必同时相差2
个氧原子 C．A和B可以都是烃，也可以都是烃的含氧衍生物 D．A和B分子组成中含碳原子数一定相等 第Ⅱ卷（非选择题 共67分） 四．（本题包括2小题，共17分） 26．（1）（4分）右图试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞，装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。开始时，试管内发生的反应中有氧化—还原反应：
并产生红光和白烟，请根据以上反应和现象，回答下列问题： a:标志反应全部完成的现象________________________ b:反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管，并将试管倒立于水中观察，有水进入试管，当达到室温时，进入试管内的水约占试管容积的____________ c:反应中生成的白烟是____________ d:写出标志试管中的反应全部完成的化学方程式____________ （2）（5分）现有固体纯碱、醋酸溶液、苯酚钠溶液及所给仪器，请设计一个实验证明醋酸酸性比碳酸强，碳酸酸性比苯酚强 a:各仪器的安装顺序____________ b:三个容器所放的药品____________ c:发生反应的化学方程式是____________ 27．（8分） 某学生参加课外环保小组，测校办工厂排出废气中的CO2 （含杂质SO2）含量，他准备将CO2吸收变成沉淀，然后测沉淀质量，通过计算求出CO2的含量，上图中表示主要装置，其它胶皮管、导管省去。 设计主要仪器装置使用的顺序有二种，哪一种较为合理： 甲方案：A—D—E—F—C 乙方案：A—D—F—E—C 为什么要使气体2次通过KMnO4(H+)溶液________________________ 为什么没有选B装置________________________ CO2是转化成什么沉淀而计算出来的________________________ 获得沉淀物需用什么操作及仪器________________________ 五．（本题包括2小题，共17分） 28．（1）（4分）向含有某物质的量的
混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中： 第二个离子反应方程式为________________________ 最后一个离子反应方程式为________________________ （2）（6分） 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 a:若D为酸性气体，则A的化学式为____________ b:若D为碱性气体，则A+H2O→C+D化学方程式为______ （3）若由两种元素组成的化合物M发生水解反应，只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是______ M可能由两种非金属元素组成 B．N、P均一定为一元酸 C．M一定含有金属元素 D．此反应可能为氧化—还原反应 生成物中无氧酸，含氧酸并存 29．（7分）某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43， 由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g
,用X射线研究其固体表明，在边长为
cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价，+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可以形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答： （1）R原子的摩尔质量______ （2）R元素处于周期表第______周期______族 （3）假若能使少量R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反应？ 若“否”，其原因为______ 若“是”，其离子反应方程为______ （4）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的HNO3反应，生成R的氧化物，R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为____________ 六．（本题包括2小题，共18分） 30．（1）（4分）化学式C8H10O的化合物A具有如下性质： A+Na
慢慢产生气泡 A+RCOOH
有香味的产物 A
苯甲酸 其催化脱氢产物不能发生银镜反应 脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造 成“白色污染”的主要来源之一） 请回答： （Ⅰ）根据以上信息，对该化合物的结构可作出的判断是____________ A．苯环上直接连有羟基 B. 肯定有醇羟基 C. 苯环侧链末端有甲基 D. 肯定是芳香烃 (Ⅱ)化合物A的结构简式: ____________ (Ⅲ)A和金属钠反应的化学方程式: ____________ （2）（4分）含羟基的化合物可表示为
-
（M不确定），当它与H+结合后，可形成
-
离子（有机反应中的重要中面体）
-
在一定条件下，易失去H+或H2O分子，请回答： 符合
-
通式最简单的离子的电子式____________ 微粒中原子数、电子数都相等的微粒称等电子体。等电子体有相似的几 何形状，上面（a）题中离子的几何形状为____________ 同温同压下，由（A）CH3CH2OH2 （B）NH4+ （C）HCO3-三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的次序为（填序号字母）____________ 液态乙醇中存在CH3CH2OH2，可与之相互中和而使溶液呈电中性的微粒的 符号为____________ 31．（10分）已知反应 CH3-CH-COOR
CH2=C-COOR R-CH=CH2
R-CH-CHO（后者分子量比前者大30） 下图为A～F的转化关系： （1）写出A、D的结构简式：A______ D______ （2）写出②⑤的化学方程式：②______ ⑤______ （3）上述转化关系中，属于取代反应的是______，属于加聚反应的是______（填序号） 七．（本题包括2小题，共15分） 32．（7分）某工业反应混合液中仅可能含有的组合是： 乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水，经分析，液体中各原子数之比为 C:H:O=16:42:5， （1）若混合液中只含两种组合，求所有可能的组合。 （2）若混合液中有三种组合，在628g混合液中含1molH2O，此时乙醇和乙醚的物质的量是多少？ 33．某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly(x,y均为正整数)，为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验：将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0ml,0.100
的AgNO3溶液。在另一份试样中加入足量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3,吸收NH3共消耗24.0ml 0.2000
HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。 [解析与答案] 一．1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 二.6.C D 7.B 8.C D 9.A项 ⅣA族元素Pb有+2和+4两种价态 B项 Fe2+离子最外层14个电子 D项 惰性元素为0族元素 C项为正确答案 10.A 11.A项 18g水所含电子数为10N B项 乙烯的电子式为 ,28g乙烯为1mol，所以含6
对电 子对.正确 Cl2转变为Cl-时,应得到0.2N.电子数 二氯甲烷为液态,标况下,11.2L并不是0.5mol,碳原子数也不 为0.5N. 12.B 13.C D 14.C D 15.B项:
?
已知态 2mol 1mol 0 始态 0.6mol 0.3mol 1.4mol 等价转化

0 由等效平衡列式得:

C项:
本题为同温同容下的同体积反应,列式 (
):(
)=2:1 符合题意 16.B 17.D 三.18.C Fe3+氧化性,S2-还原性,两者反应得FeS和S. S2-与Al3+双水解反 应又得Al(OH)3. 19.B 20.A.设试管的容积为Vml, 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3mol 2mol


试管中有
ml进入水 C(HNO3)=
21.B 50g2%Ba(OH)2(aq)中，溶质Ba(OH)21g,溶剂水49g, 设5gBaO溶解水中，消耗水的质量为
，生成Ba(OH)2质量为
， BaO + H2O = Ba(OH)2 153g 18g 171g 5g





此时溶液中溶质
溶剂
溶解度
22．A项：由电荷守恒得：
∵溶液

∴
正确 B项：NH4HCO3溶液中，遵循元素的物料守恒知： NH4+在溶液中按NH4+及NH3·H2O两种形式存在 HCO3-在溶液中按HCO3-、CO32-及H2CO3三种形式存在， ∴
正确 C项：Na2CO3溶液，按元素物料守恒知：
在溶液中可以有
、
、
三种形式： ∴
或按电荷守恒
，不正确。 D项：Na2S溶液中 按电荷守恒：
（1） 按元素物料守恒：
（2） ①-②整理得：
正确。 23．C 20个等边三角形有
个硼原子， 每个硼原子为五个三角形所共用，∴每个基本结构单元所含硼原子 个数：
。 等边三角形键角
，每2个硼原子组成一个B-B键，所以B-B键 个数为
. 24．A 25．B 四．26．（1） a:不再生成白烟和红光 b:
c:NH4Cl固体小颗粒 d:
（2）a: A D E B C F b: 醋酸溶液、纯碱、苯酚钠溶液 c:
-ONa + CO2 + H2O
-OH + NaHCO3 27.（1）甲方案 （2）使SO2尽可能除尽，E中溶液如不褪色，确定SO2已除尽； （3）NaHCO3和SO2反应生成CO2，增大了原有CO2量， （4）BaCO3,CaCO3沉淀， （5）过滤、洗涤、干燥、称量；天平，过滤器，干燥器等 五．28.(1)第二个离子反应方程式：
最后一个离子反应方程式为：
(2)a: Al2S3 b:
(3) A E 29.（1）

（2）∵质子数=
∴第六周期ⅣA族。 （3）是。
（4）
六．30．（1）（I）b c (II) -CH-CH3 （III）2 -CH-CH3 +2Na
-CH-CH3 +H2↑ （2）a: [H:O:H]+ b: 三角锥形 c: A B C d: C2H5O- 31．（1）A：CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 D：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3 （2）B
： OHC-CH-CH2-CH2-CH-CHO-4CH(OH)2
HOOC-CH-CH2-CH2-CH-COOH+2CH2O↓+4H2O E
F N C-CH-CH=C
[ C-CH=CH-C ]n 分析：在乙醇组成中
在乙醚组成中
而在题给条件的液体中
其比值介于乙醇和乙醚之间，所以二元组合可以是乙醚和乙醇。考虑二元组合之一有水时，根据C和H的比例关系，只能是乙醚和水，并且必须是物质的量之比为4：1，不可能由乙醇和水组成。 (3)③ ⑤ 七．32．（1）乙醚和乙醇，乙醚和水； （2）由题意知，该混合物平均分子式可写为C16H42O5，1mol C16H42O5的质量=
,628g混合液应为2mol. 设628g混合液中，C4H10O和C2H6O的物质的量分别为a和b,还含1molH2O, ∴
解得
即乙醚7mol, 乙醇2mol. 33. n(NH3)=
m(NH3)=
n(Cl-)=
m(Cl-)=
m(CO)=
n(CO)=
∴

化合物的最简式为：Co(NH3)6Cl3

的值与最简式式量相同， ∴该化合物的化学式为：Co(NH3)6Cl3. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

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