高三模拟化学试题（四）
主讲人：黎力
[说明]本卷总分100分，测试时间90分钟
一.选择题:（每小题3分，共45分。每小题有一至两个选项正确）
1.下列肥料中属于复合肥的是（ ）
A．磷酸二氢钙 B．硝酸钾 C．氨水 D．硫酸铵
2.目前，人们能够直接利用的主要能源是（ ）
A．煤、石油、天然气 B．太阳能
C．氢能 D．原子能、核能
3.下述制备气体的实验方法正确的是（ ）
A.制CO2 大理石+稀H2SO4
B.制Cl2 KMnO4固体+浓盐酸
C.制HCl 饱和食盐水+浓H2SO4
D.制C2H4 乙醇+浓H2SO4共热至140℃
4.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断中不正确的是（ ）。
A．A、B、E一定在不同周期
B．A、D可能在同一主族
C．C元素的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
D．C和D单质化合可能形成离子化合物
5.设阿伏加德罗常数的符号为，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L），应是（ ）
A．22.4nb/m B．22.4mb/n
C．22.4n/mb D．nb/22.4m
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫化亚铁中跟稀硝酸反应 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．FeCl3溶液中通入H2S气体 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．氯气跟水反应 Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
7.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmoLA，同时生成3nmoLB
C．A、B、C的物质的量浓度均不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
8.一支规格为AmL的酸式滴定管，其尖咀部分充满液体时，液面在mmL刻度处，当液面降低到nmL刻度处时，下列判断正确的是（ ）
A．流出的流体的体积是（m-n）mL
B．流出的液体的体积是（n-m）mL
C．滴定管内剩余的液体的体积是（A-n）mL
D．滴定管内剩余的液体的体积大于（A-n）mL
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、HS-、Cu2+、Cl-
B．HCO3-、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Br-、AlO2-
D．H+、K+、Cl-、SO32-
10.常温时，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为，此溶液可能是（ ）
A．盐酸 B．的硫酸
C．pH=11的NaCN溶液 D．pH=11的KOH溶液
11.可逆反应3A（g） 3B+C；ΔH>0，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变小的变化趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是（ ）
A．B和C可能都是固体
B．B和C可能都是气体
C．B和C一定都是气体
D．若C为固体，则B一定是气体
12.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）。则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（ ）
A．减小、增大 B．增大、减小
C．不变、不变 D．不能确定
13.用pt电极电解某二价过渡金属元素的硝酸盐溶液600mL，当某极生成标准状况下的气体672mL时，另一极增重3.81g，若溶液的体积变化忽略且原溶液的pH=6，则下列说法正确的是（已知lg2=0.3）（ ）
A．电解后溶液的pH为1.7
B．电解后溶液的pH为0.7
C．该金属的相对原子质量是65
D．以上结论均不正确
14.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2中当有45g水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．3/2mol B．4/3mol
C．10/3mol D．5/3mol
15.满足通式CnH2nO的有机物甲，既可被氧化为一元羧酸乙，又可被还原为一元醇丙，乙和丙在一定条件下反应生成酯丁，则下列说法正确的是（ ）
A．甲和丁的最简式相同
B．丁的分子量是丙的两倍
C．甲既可是饱和一元醛，又可是饱和一元酮
D．甲的分子中一定具有甲基
二.实验题:
16.（8分）（1）某同学在试验室里进行了下列实验操作，其中有错误的是（填写字母代号）______。
A．用食指顶住容量瓶瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀
B．用已用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH
C．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应试验
E．制备硝基苯时，将温度计放在反应混合液中
F．做硫粉和铁粉反应的实验时，用酒精灯对固体混合物持续加热，直至反应结束
（2）下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置，从实验安全和环境保护的角度考虑，其中能用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，固体为碱石灰）的是（填字母代号）______。
17.（12分）如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连,烧瓶中有0.384g铜片。现向烧瓶中加入18mL2.5的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口。试回答：
(1)欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取几种不同的措施：
a．若采用加入化学试剂的方法，可加入______。
A．水 B．无水醋酸钠 C．销丝
b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有______。
（2）橡皮塞用锡箔包住的原因是______。
（3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①______；②______；③______。
（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比______。
A．不变 B．变大 C．变小
三.填空题:（本题包括2小题，共19分）
18.（8分）A～H九种无机物在一定条件下可实现下图所示的变化：
（*反应②的条件是露置在空气中）
(1)分别写出反应①的离子方程式____________
反应②的化学方程式____________
(2)I和B均为固体，它们在高温下发生的反应④的化学方程式是______。
(3)在反应③中，每生成1molI同时生______molH。
19.（8分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
(1)平衡A与B的转化率之比是______。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b______c+d（填入“>”或“<”或“=”）
(3)设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应。假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）______。
四.计算题:（本题包括2小题，共16分）
20.（7分）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂（如K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL，0.04000mLK2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.1000mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
(1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+。写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的离子方程式。
(2)计算20.00ml废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。
(3)计算废水水样的COD。
21.（9分）1.12L（标况）某气体X（可能为烃或卤代烃或烃的含氧衍生物）在过量的氧气中完全燃烧后没有固体物质生成。在27℃下，气态生成物全部被过量的Ca(OH)2溶液吸收，可得到6.95g沉淀。另取1.12L原气体充入一簿膜袋中，袋和气体的总质量为2.2g。
(1)确定X的化学式。
(2)写出X完全燃烧的化学方程式。
(3)计算薄膜袋的质量。
[参考答案]
一.（每题3分，选错，多选不给分）
1.B
2.A
3.B
4.C
5.A
6.B
7.A、C
8.B、D
9.C
10.A、D
11.A、C
12.C
13.B
14.D
15.A
二.
16．（1）B、D、E、F（2）a、h
17．（1）a.（c） b.酒精灯
（2）防止橡胶塞被硝酸腐蚀（氧化）
（3）①铜片逐渐溶解，铜片表面有气体逸出
②溶液颜色变蓝
③气体逐渐变成红棕色
（4）C
三.
18.（1）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
（3）
19.（1）1：1 （2）> （3）丁 甲>乙>丙>丁
四.
20.[解]（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）n（K2Cr2O7）
（3）COD
21.[解]（1）由题意，1.12Lx的质量小于2.2g，即x的式量小于44，那么x分子的碳原子数不大于3.
若6.95g沉淀全是CaCO3，当x分子中含3个，2个，1个碳原子时，分别产生，，即15g、10g、5g沉淀，均与题意不符，故沉淀中除CaCO3外，还应有其它物质，结合题意分析，只能是CaF2。设x的化学式为CmHnFy，则有即=6.95
∵m、y为正整数，故m=y=1∴x分子式为CH3F
（2）2CH3F+3O22CO2+2H2O+2HF
（3）1.12LX的质量为：
故薄膜袋的质量为2.2g-1.7g=0.5g.
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