一.选择题
102BA02 下列离子中,半径依次变小的顺序是( )
A. F,Na,Mg,Al B. Na,Mg,Al,F
C. Al,Mg,Na,F D. F,Al,Mg,Na
102BA09 NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用( )
A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小
D. 离子电荷
108AA01 石墨晶体是( )
A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体
D. 前三种晶体的混合型.
108BA06 关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( )
A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质;
B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;
C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl;
D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.
108BA08 下列物质中,熔点最低的是( )
A. NaCl B. AlCl C. KF D. MgO
108BA10 关于离子极化下列说法不正确的是( )
A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;
B. 离子极化作用增强,键的共价性增强;
C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;
D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.
213AA03 下列离子最易变形的是( )
A. F B. CN C. NO D. Br
213AA04 下列阳离子变形性最大的是( )
A. Na B. K C. Li D. Ag
213AA05 下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( )
A. Li、Na、K B. Mg、Ca、Ba
C. Ag、Pb、Hg D. Cl、Br、I
213BA02 下列化合物熔点最高的是( )
A. MgCl B. NaCl C. ZnCl D. AlCl
213BA03 下列化合物在水中溶解度最大的是( )
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI
213BA06 下列化合物哪个熔沸点最低( )
A. KCl B. CaCl C. AlCl D. GeCl
213BA10 下列氧化物属于离子型的是( )
A. AgO B. ZnO C. PbO D. BaO
二.填空题
102AC01 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷 <2>._________ <3>.______________三个方面.
102AC02 简单离子的电子层构型(除2e.8e,18e外)还有:
<1>.___________ <2>.___________.
102AC04 同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____, 阴离子半径________.
102BC01 指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e )
<1>. Cr___________ <2>. Pb_____________
102BC03 在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径___________,例如_____________________.
102BC08 同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.
108AC02 晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>.__________________________; 3.________________________.
108BC09 NaClMgClAlClSiCl自左向右各化合物熔
点依次__________,其原因是____________________________________
108BC11 填下表:
物质
晶格结点上质点
质点内作用力
晶体类型
预测熔点高低
CaO
离子.Ca.O
离子键
离子晶体
高
SiC
HF
213AC02 离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力与离子电荷,__________,以及___________等因素有关.
213BC01 复杂阴离子的中心原子氧化数越高,该阴离子的变形性________,阳离子电荷越大,半径越小,其极化作用_________.
213BC04 离子极化使键型由离子键向共价键转化,化合物的晶型也相应由________向__________转化.
107AC02 在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以__________ 在空间做有规律的重复排列就是晶格.
108AC03 当某离子型化合物的r/r≈0.512时,其空间构型可能是________型,配位数则为_______.
108AC05 NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6,ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________,CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________.
三.问答题
102BD04 离子半径本应指离子电子云分布范围,但电子云分布无断然界面,所以严格的说,离子半径是不定的,我们通常所了解的离子半径是怎样得来的?
108AD04金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?
108BD01 为什么SiO的熔点高于SO?金刚石和石墨都是碳的同素异形体,石墨可导电,金刚石不能,为什么?
108BD02 在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质?
108BD03 离子晶体一般硬度虽大,但比较脆,延展性差,为什么?
108BD05 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明). BeO. MgO. CsI
(已知 r(Be)=35, r(Mg)=66, r(Cs)=167,
r(O)=132, r(I)=220 单位:pm )
213BD05 为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573),应该是配位数为6的NaCl型结构,而实际上是配位数为4的ZnS型结构?
213BD07 试从离子极化观点解释,HgCl为白色,溶解度较大,HgI为黄色或红色,溶解度较小.
213BD08 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小.
<1>. ZnCl、CaCl、FeCl、KCl
<2>. SiCl、AlCl、PCl、MgCl、NaCl
213CD04 如何解释下列颜色变化?
AgF 无色 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色
213CD05 ZnCl的沸点和熔点低于CaCl,如何解释?
晶体结构补充习题答案
选择题
102BA02 A
102BA09 C
108AA01 D
108BA06 A
108BA08 B
108BA10 C
213AA03 D
213AA04 D
213AA05 C
213BA02 B
213BA03 A
213BA06 D
213BA10 D
二．填空题
102AC01 2. 离子半径 3. 离子的电子层结构
102AC02 1. (18+2)e 2. (9-17)e
102AC04 减小 增大
102BC01 1. (9-17)e 2. (18+2)e
102BC03 依次减小 Na>Mg>Al
102BC08 大于 小于
108AC02 有固定的熔点 各向异性
108BC09 递降 阳离子电荷自左向右升高,极化力增强,Cl是第三周期元素,半径较大,变形性大,正负离子间相互极化能力渐增,致使离子键向共价键过渡,晶体类型从离子型向共价型过渡的结果.
108BC11
物质
晶格结点上质点
质点内作用力
晶体类型
预测熔点高低
CaO
离子.Ca.O
离子键
离子晶体
高
SiC
Si.C
共价键
原子晶体
很高
HF
极性分子.HF
分子间力.氢键
分子晶体
低
213AC02 离子半径 离子电子层结构
213BC01 越小 越强
213BC04 离子晶体 分子晶体
107AC02 晶胞 晶胞
108AC03 NaCl 6
108AC05 4 8
三.问答题
102BD04 答:假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和,即
d=r++ r-d可通过x射线分析实验测得并规定实验测来的r(F-) =133pm,r(O2-)=132pm为标准,依此计算其它各离子半径.
108AD04 <1>. 面心立方紧密堆积 配位数为12
<2>. 体心立方紧密堆积 配位数为8
<3>. 六方紧密堆积 配位数为12
108BD01 SiO为原子晶体,SO为分子晶体,所以,前者熔点高,后者熔点低；石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子,所以它能导电,金刚石为原子晶体,不能导电.
108BD02 根据库仑定律,离子电荷越高,半径越小,正负离子彼此间静电作用力越大,因而该离子化合物的熔沸点越高,硬度越大.
108BD03 答:由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列,当晶体受外力时,各层离子位置发生错动,而使离子间引力减小,斥力加大,因而易碎.
108BD05 BeO属ZnS型(r/r=0.265)
MgO属NaCl型(r/r=0.500)
CsI属CsCl型(r/r=0.759)
213BD05 答:因Ag(18e型)有较强的极化力和变形性,而I半径比较大,变形性强.所以在AgI晶体中Ag与I间有较强的相互极化变形作用而使离子强烈靠近电子云发生重叠,造成配位数减小,晶型改变.
213BD07 答:Hg为18e构型的,极化力较强,变形性也比较强,而Cl与I相比,I离子半径更大,变形性更强,所以Hg与I间附加极化作用很强,其结果使晶体中共价成分增大,而难溶于水和颜色加深.
213BD08 <1>. ZnCl>FeCl>CaCl>KCl
<2>. PCl>SiCl>AlCl>MgCl>NaCl
213CD04 答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理,F-、Cl-、Br-、I-的半径依次增大,变形性增大,Ag+为18e型,有较强的极化力,则Ag+X-之间的相互极化作用依次增强,而使AgF.AgCl.AgBr.AgI的颜色依次加深.
213CD05 答:由于Zn的半径比Ca的小,Zn是18e型,而Ca是8e,所以Zn离子极化作用强于Ca,使得ZnCl共价成分高于CaCl,所以熔沸点低于CaCl.
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