第三章 自然界中的元素
第4节 海水中的化学元素
第二课时
教学设计方案
高二教学三部 张萍
第四节 海水中的化学元素[来源:Z&xx&k.Com]
（ 第二课时）
教学设计说明
本节课是在简单介绍海洋是元素的宝库以及从海水提取镁的原理的基础上，进一步介绍了元素溴以及从海水中提取溴的原理，同时运用比较的方法让学生了解氯、溴、碘三种卤素之间性质的相似点。
本节课教学设计，首先是使学生认识溴，以及与氯、碘的关系，观察它们在物理性质的相同点与不同点，其次是展开具体的探究活动，探究氯、溴、碘三种单质氧化性的不同。教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，为学生提供试剂、药品，提供完全开放的探究环境，由他们自主完成探究任务。最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识氯、溴、碘三种卤素氧化性的强弱比较。
教学目标
1、知识与技能：使学生掌握氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱关系；掌握海水提溴的原理。
2、过程与方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较的活动探究，使学生学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
3、情感态度与价值观：通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学重难点
氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较
课型
新授课
教具
多媒体课件
教法
实验探究、合作讨论
[教学过程]
教学环节
教师活动
学生活动
引出课题
（3min）
[引入]
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。
[阅读]学习目标和重点
[投影]元素周期表
由于氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，所以化学上通常放在一起研究，它们都属于卤族元素（简称卤素）。
学生第一次接触族的概念，比较新颖，兴趣较浓 。
[学生总结]氯、溴、碘等元素在元素周期表中排在同一纵列里。
探讨溴单质和碘单质的物理性质
（12min）
[复习默写]
1、氯气的颜色、状态、溶解性。
2、氯气有哪些化学性质？分别写出反应方程式。
【实物投影】
[提问]
刚才回顾了氯气的性质，那么溴、碘和氯在元素周期表同一纵列，性质具有相似性，溴、碘的物理性质如何？
[演示实验]
实验1.观察溴单质和碘单质的状态、颜色；分别观察溴、碘在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。（分四组实物投影，让学生观察，记录）
提醒学生注意：安全问题
[展示]
学生口述汇报结果
实验2.再次观察盛液溴的试剂瓶，你还观察到了什么？加热碘升华管，观察到了什么？
[展示]
学生口述汇报结果
[思考]
1、溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质？
2、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
3、碘容易升华的性质有什么重要用途？
【小组合作推举一名回答】
[填导学案]
1、黄绿色气体，可溶于水，水溶液为黄绿色。
2、化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能跟金属单质、氢气化合，能与水反应，能与碱反应。
[思考]溴、碘应该也是可溶于水
学生观察，并填写下表
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性和溶液颜色[来源:学科网ZXXK][来源:学+科+网]
水中
可溶、[来源:学.科.网Z.X.X.K]
黄色到橙色
难溶、
深黄到褐色[来源:学科网ZXXK]
酒精中
易溶、黄到
橙红色
易溶、棕到
深棕色
CCl4中
易溶、黄到
橙红色
易溶、紫到深
紫色
[回答]填写导学案
液溴保存在棕色试剂瓶里，并用水封住，水面上仍充满橙红色的溴蒸气
碘易升华
观察、思考
[讨论回答]
1、溴单质是深红棕色液体，易挥发，微溶于水，易溶于有机溶剂。碘单质是紫黑色固体，易升华，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2、密封阴凉保存在棕色试剂瓶中，溴单质用水封。
3、可以分离提纯碘单质。
探究溴单质、碘单质的化学性质（20min）
[活动准备]（2min）
1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？
2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？
【投影】知识支持
1、氧化性：氧化剂>氧化产物
2、请阅读教材P100“方法导引”，了解萃取与物质分离的相关知识。
思考、讨论：
1、溴单质和碘单质应该也具有强的氧化性。
2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较必须依靠氧化还原反应理论的支持。
认真看投影上“知识支持”部分
指导学生以小组为单位完成实验方案的设计（5min）
为学生提供下列试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳
【投影】实验方案
[投影]注意事项
[指导实验]（10min）
1、强调学生注意观察溶液反应前后的颜色变化，尤其是用力振荡后四氯化碳层的颜色。
2、规范学生的操作
3、随时为学生解答问题，并给予方法指导
学生以小组为单位，设计实验方案
【实投】以小组为单位汇报实验结果，展示导学案实验记录。
[归纳整理]（3分钟）
1、用化学方程式表示出上述反应原理
2、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？
3、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用？
4、本实验为什么选用CCl4来萃取?选用酒精萃取行吗？
【实投】学生答案
展示实验结果，小组间汇总。最终达成一致。
【归纳总结】
1、Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
Br2 + 2NaI= I2 + 2NaBr
2、氧化性：Cl2 >Br2 >I2
3、应选择氧化性比溴单质强的氧化剂如氯气来氧化溴化物，从而提取溴。
4、因为四氯化碳难溶于水，易于分层，不能选用酒精，因为酒精与水以任意比例互溶，不能分层。
小组了解从海水中提溴的方法和过程（5min）
【阅读】指导学生阅读教材P101相关内容，提出问题：
1、从海水提溴的原料和选用的氧化剂是什么？
2、这种方法的步骤？
3、反应的原理
【展示】推荐一名口述
学生阅读教材，整理知识：
1、原料是苦卤（海水晒盐后得到的母液），选用氯气做氧化剂。
2、从海水中提溴经过三个过程：
（1）浓缩：海水晒盐后得到苦卤
（2）氧化：加入氧化剂氯气
（3）提取：利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将溴分离出来。
3、2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
了解溴元素的用途
【阅读】指导学生阅读教材P101相关内容，了解溴在工业、农业、医药等方面的广泛用途。
【展示】有关图片
学生阅读教材，整理知识：
1、工业上：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分解的AgBr常被用做感光材料。
2、农业生产中：常使用含溴的杀虫剂。
3、医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。
练习与
小结（5min）
【学以致用】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
（1）合理的操作顺序是（ ）
A. ②④①③⑤ B. ②①③④⑤ C. ①③⑤②④ D. ③①②⑤④
（2）写出步骤①的离子方程式：
（3）其中③的操作名称是 ;若将CCl4换为酒精,可以吗? (填可以或不可以);若不能说明理由 。
【小结】让学生分别从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个角度谈收获：
1、通过溴单质和碘单质溶解性的演示实验，知道溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳，且溶液颜色与氯气不同。
2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱：Cl2 >Br2 >I2
3、探究的过程须经历准备、探究、总结三个阶段。
4、要注意规范操作，提高实验技能。
课后作业
课后习题3、4、5
[板书设计]
第四节 海水中的化学元素
三、溴与海水提溴
1、溴与碘单质的物理性质
2、萃取与物质分离
3、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl
Br2 + 2NaI= I2 + 2NaBr
氧化性：Cl2 >Br2 >I2
4、海水提溴及溴的用途
[教学反思]
本堂课效果还是很好的，教学重点和教学难点都得到了落实，基本上完成了教学目标。
本节课从一开始的教学的设计、构思，到教学的准备、安排，到教学的实施，整个过程感触颇多。在这之前，早已把“学生是学习的主人”这种思想溶入到教学之中，学生也慢慢的接受并成熟起来。按照新课程的理念，在教学过程中安排了活动探究，让学生在实验过程中得知氯、溴和碘单质的氧化性强弱关系，并在合作学习中找到了溴和碘单质的部分化学性质，这比教师直接把这部分内容讲授给他们显然效果要好得多。学生也在实验中发现了一些更加细微的现象，这些初步体验，为以后在学习必修二中元素周期律相关知识打下了很好的实践基础。
探究成果展示获得了很大的成功，比我想象的还要出彩。这充分说明了学生的潜力是无限的，需要教师给他们提供展示自己的舞台。只要他们想学，主动学，没有他们学不会的东西。
这节课在实施的过程中也有一些不尽如人意的地方，比如：学生在实验中往往会发现一些预想不到的与本节课无关的现象，怎样处理才能既满足了学生的求知欲，又不至于偏离主题，还需要在以后的教学中不断的摸索，锻炼。在指导学生合作探究学习中，还有些放不开，可能是听课的人太多，学生也有点紧张放不开，这些都需要在以后的教学中进行长时间的指导和实践。
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