专题二十五 化学计算(三课时)
【考试说明】
掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算；
掌握利用化学方程式的计算；
【要点精讲】
题型一：关于混合物计算：
1、生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是 。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
[解题策略]
[来源:学科网]
题型二：关于过量计算：
2、Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
测得有关实验数据如下(标准状况)：
第一份
第二份
第三份
样品的质量／g[来源:学科网ZXXK]
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的体积／L
0.672
1.344
2.688
硫的质量／g
0.8
1.6
3.2
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ； Na2SO3 126g／mol；Na2SO4 142 g／mol)
(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)。
A．仅含有Na2S2O3·5H2O B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
题型三：关于多步方程式计算（关系式法）
3、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为： 现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。Sn的原子量—118.7
题型四：关于讨论型计算：
4、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30[来源:Z,xx,k.Com]
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
题型五：关于函数表达式和图形结合计算：
5．将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2 的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）
(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g；
(2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL；
(3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式；
(4)在图示座标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
【考题在线】
1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6[来源:学科网]
2． PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
(1)?写出反应的平衡常数表达式：
(2)?已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
【教后记】
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