【同步教育信息】
一. 教学内容：
元素周期律及元素周期表
二. 教学要求：
1. 元素周期律的实质
2. 元素周期表（等式）的结构
3. 掌握原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系
4. 了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律
三. 教学重点：
元素的性质，元素在周期表中的位置和原子结构的关系
四. 知识分析：
1. 记住元素周期律的结构：
（1）周期：
a. 共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”
b. 同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。（排满应为32）
c. 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
（2）族：
a. 共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、O族。
b. 位置关系为：（见元素周期表）
1、2纵行： ⅠA，ⅡA
3 ~ 7纵行： ⅢB ~ ⅦB
8 ~ 10纵行： Ⅷ
11 ~ 12纵行： ⅠB、ⅡB
13 ~ 17纵行： ⅢA ~ ⅦA
18 纵行： O
（3）要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图：
横行：前3周期（要求高一些，可掌握前4周期）
纵行：ⅠA ~ O族
2. 元素周期表中元素位置与性质的关系：
若A.B.C.D 四种元素位于周期表中如图所示位置，则有关性质均可排出顺序，如：
（1）递变规律
（2）相似规律
3. 元素周期表中几种量的关系：
质子数 = 原子序数
电子层数 = 周期序数
最外层电子数 = 主族序数 = 主族元素的最高正价 =
【典型例题】
[例1] 若短周期的两元素可形成原子个数比为的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
分析：
方法一：列举法。
思路为：一般 + 特殊
一般：
+3价 -2价
第ⅢA族 第ⅥA族
差值可能有：3、5
特殊：另外符合这种形式的化学式还有：、、（丁炔）等，其中中原子序数差为1。
方法二：规律法。
主族元素中，若原子序数是整数则处于整数族，它具有整数化合价；若原子序数是偶数则处于偶数族，它具有偶数化合价（除外）。
按此规律，在短周期元素化合物中，价数之差属于整偶数之差，是整数，则它们的原子序数之差也必然是整偶数之差，不可能是偶数，D符合题意。
答案：D
点评：若随意猜想物质，无清晰思路，很可能导致多选。同学若对物质的化学式比较熟悉，可选用方法一。若归纳能力较强，可选用方法二。
[例2] 原子序数为的元素在周期表中位于A. B. C. D四种元素的中间，A. B. C. D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是（系、系、O族元素除外）（ ）
A. B. C. D.
解析：A. B. C. D. 五种元素在周期表中的位置如图所示：
则由周期表的结构可知， 与C的原子序数之差或 D 与的原子序数之差可能为8、18、32即C、D原子序数之和存在三种情况：、、或。
答案：B
点评：熟练掌握周期表的结构，特别是同族元素原子序数之间的关系是解本题的关键，一定要注意一个问题——序差为“左上右下”的规律：
在元素周期表中，上、下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周表期中的位置，如果它们位于元素周期表中过渡元素之左（或右），则它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期中元素的种数。
[例3] 俄罗斯科学家最近发现第114号超重元素，这一成果被认为是化学领域里的重要发现
（1）这种元素的质量数为289，该元素经过衰变变成铋——209，经过衰变和衰变的次数分别为：（ ）
A. 9、20 B. 20、9 C. 9、9 D. 20、20
（2）下列有关的叙述正确的是（ ）
A. 有稳定的气态氢化物。
B. 最高价氧化物对应的水化物呈酸性。
C. 其晶体具有良好的导电性。
D. 电解的硝酸盐和硝酸铜混合液，阴极将析出。
解析：本题是一道与物理学衰变有关的理化学科间综合试题。根据衰变的有关守恒原理方程可求出衰变，衰变的次数。但在（2）中判断该元素的有关性质时，必须先确定它所处的周期表的位置，然后依据周期律进行有关性质的推断。
（1）设衰变次，衰变次，114号元素为，该反应方程：
根据质量数守恒有：
根据电荷数守恒有：
（2）此问主要考查化学知识中元素周期律的迁移应用。本题没有直接讲明元素所在周期表的位置，因此，解答时必须先确定的位置，根据稀有气体元素原子序数接近法可知，原子序数为114号的元素与稀有气体第七周期原子序数为118的元素接近。由大小定前后，由差值定位置，即114比118小4，故后退4个纵行，即为
ⅣA，故为第七周期第ⅣA族元素。然后根据第ⅣA族（C族）元素及化合物性质的变化规律和金属活动性顺序推测判断。
答案：（1）B （2）C
点评：推测未知元素及其化合物可能或不可能具有的性质，通常是先确定该元素所在周期表的位置，然后根据该元素性质的变化规律进行推测判断。显然此题有两个关键点：（1）元素位置的确定（2）同族元素性质的变化规律。
[例4] 已知短周期元素的离子，、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C>D>B>A
D. 单质的还原性：A>B>D>C
解析：该题是利用元素在周期表的“物、位、性”的三角互推关系，借助字母，解答本题。、、、都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径是B>A>C>D，原子序数应是a>b>d>c，离子半径应是C>D>B>A，单质的还原性应是B>A>C>D，故只有选项C是正确的。
答案：C
点评：联系元素在元素周期表中的位置来分析，主族元素单核离子微粒的核外电子层结构，可以用稀有气体，元素的原子为标准来衡量及分组，其结果是阴离子与同周期，阳离子与上周期的稀有气体，原子的电子层结构相同，以原子序数为20号以前的元素为例，可得到相同电子层结构的两个分组：
一是：“分组”
二是：“分组”
必须注意的是：副族元素的阳离子其电子层结构不可能符合上述规律。但长周期中的主族元素的最高价阳离子电子层结构，仍符合此规律，阴离子当然也符合。
【模拟试题】
一. 选择题：
1. [2000年郑州测试题] 元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；元素的原子比元素的原子多2个最外层电子，则与所形成的化合物可能是（ ）。
A. B. C. D.
2. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）
（1）a = b+5 （2） a = 8-b （3）a = b+8 （4）a = 30-b （5）a = b+4
A. (1) (2) (3) (4) (5) B. (2) (3) (4) C. (2) (3) D. (3) (4)
3. [2000年全国高考试题] 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. B. C. D.
4. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中正确的是（ ）
A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B. 第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
6. [2001年全国高考试题] 下列说法中错误的是（ ）
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7. 据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子对数亿个铅原子连续轰击数天后制得一种新原子（暂用表示），它属于一种新元素——第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）
A. 这种原子的中子数为159 B. 这种元素肯定是金属元素
C. 这种元素与铅属同一族 D. 这种元素这第六周期元素
8. [1997年全国高考试题] 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍中铍原子的最外层电子数为8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气
9. [2001年广东、河南高考试题] 第四周期其主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A. 原子半径比钾的原子半径大 B. 氯化物难溶于水
C. 原子半径比镁的原子半径大 D. 碳酸盐难溶于水
10. 锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们在过量氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物性质的叙述中正确的是（ ）
A. 难溶于水 B. 加热时，不会分解
C. 遇浓不发生钝化 D. 加热时，分解成和
11. [2000年南京“3+x”综合测试题] 已知钍的原子可发生下列放射性变化：，对元素的推测错误的是（ ）
A. 原子核外有6个电子层 B. 的最高正价为+2价
C. 的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸
D. 是一种非常活泼的金属元素
12. 和均为短周期元素，已知比多两个电子层，则下列说法正确的是（ ）
A. b<5 B. 只能位于第3周期
C. a+n-b+m = 10或16 D. 不可能位于第2周期
二. 填空题：
13. 2000年长沙测试题 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 、 、 。
14. [2001年广东、河南高考试题] 填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
15. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为或形成化合物。CB可与反应生成与气态物质。
（1）写出五种元素名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式： ， 。
（3）比较与的熔点高低 > 。
（4）写出D单质与溶液反应的离子方程式 。
16. X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。
（1）由此推出：X是 ，Y是 ，z是 。
（2）将X的单质投到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 。
17. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。
（1）写出元素符号：X ，Y ，Z ，W 。
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是 。
（3）这四种元素组成的一种化合物的化学式是 。
18. [2000年上海高考试题] 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 （填写编号，多选倒扣）
①E (砷) > E (硒) ②E (砷) < E (硒)
③E (溴) > E (硒) ④E (溴) < E (硒)
（3）估计气态原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
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