【同步教育信息】
一. 教学内容：
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。
二. 教学要求：
1. 了解强弱电解质与结构的关系。
2. 理解弱电解质的电离平衡，以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3. 了解水的电离和水的离子积。
4. 了解溶液的酸碱性和的关系。
三. 教学重点：
1. 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
2. 水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。
3. 有关的简单的计算。
四. 知识分析：
1. 理解“强、弱电解质”概念时应注意：
①电解质的强弱与溶解性无关。如为难溶物，但是强电解质；为易溶物，但是弱电解质。
②电解质的强弱与其溶液的导电性没有必然联系。
电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度大小有关。自由移动的离子浓度大，导电性就强，反之，导电性则弱。
自由移动的离子浓度大小不仅与电解质的强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关。很稀的强电解质溶液的导电性可能比较浓的弱解质溶液的导电性差。例如：的盐酸中，离子总浓度为；的中，，离子总浓度为，大于前者，因而该溶液的导电性较盐酸强。
因此，只有溶液在浓度相同的情况下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
综上所述，电解质的强弱还应从概念入手——是否完全电离来判断。但需同学们记忆：
强电解质
Ⅱ
弱电解质
2. 影响水的电离平衡的因素：
①温度：
由于水的电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离
②加入酸、碱：
向纯水中加入酸碱，由于酸、碱电离而产生和，增大了水中的或，故而均可以使水的电离平衡向左移动。
③加入能水解的盐：
向纯水中加入能水解的盐（弱酸的正盐、弱碱的正盐等），不管盐水解后水溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
④加入强酸的酸式盐：
向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入，由于电离产生，增大，使水的电离平衡向左移动，因而抑制了水的电离。
⑤加入活泼金属：
向纯水中加入活泼金属，如：金属钠，由于活泼金属能与水电离产生的直接作用，产生，故促进水的电离。
3. 溶液的酸碱性与关系：
> 酸性 > <
= 中性 = =
< 碱性 < >
任何温度下 常温下
【典型例题】
[例1] 下列物质的分类组合中正确的是（ AC ）
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
金刚石
导电物质
石墨
稀
铜
熔融
解析：本题是结合实例，判定所给物质的相关属类，在解答过程中，即要弄清各概念的研究对象，又要注意它们之间的联系。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质研究对象均为化合物，从而排除B，又根据强电解质为大多数盐类、强酸、强碱；弱电解质为弱酸、弱碱、水等，而排除D。
答案：A、C
点评：有关概念判定的考题，关键在于正确把概念的内涵（本质含义）和外延（范围），同时要弄清易混淆概念的区别和联系。
[例2] 下列不能证明乙酸是弱酸的事实是（ CD ）
A. 乙酸溶液的约为。
B. 的溶液的约为。
C. 乙酸溶液的导电能力比盐酸弱。
D. 在溶液加入浓硫酸可制得乙酸。
解析：
A. 的乙酸溶液的> ，说明乙酸不能全部电离，证明是弱酸。
B. 的溶液> ，是因为水解使溶液显碱性。由此可证明是弱酸。
C. 乙酸的导电能力比盐酸弱，没有指出是同浓度，所以没有可比性。
D. 在溶液加入浓硫酸加热可得到乙酸，只能证明乙酸是挥发性酸，不能证明是弱酸。
答案：C、D
点评：你能提出几种方法证明乙酸是弱电解质吗？
1. 测溶液。
2. 测溶液的。
3. 与同强酸比较导电性强弱。
4. 将稀释倍，测其变化不到个单位。
5. 在溶液中加入少量晶体，测其变大。
6. 取同浓度、分别放入粒，观察开始时的反应速率。
你还能想出更多的方法吗？你能从中选出最好的方法吗？
[例3] 已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（ C ）
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应。
B. 生成了一种强碱弱酸盐。
C. 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应。
D. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应。
解析：
A：浓的强酸浓度不可能是，强酸强碱电离所得和相等时也不一定是酸浓碱稀，且它们等体积混合所得溶液一定呈中性，故A不可能。
B：若生成一种强碱弱酸盐，由于弱酸发生部分电离，时，其应大于，而强碱溶液，等体积混合后，弱酸过量，溶液应显酸性。故B不可能。
C：浓的弱碱，其浓度则大于，与的强酸溶液反应后溶液呈碱性，故C正确。
D：等浓度的一元弱酸和一元强碱反应后，溶液呈碱性，但两溶液的、不可能相等。故D不正确。
答案：C
点评：该题考查的是电离平衡问题，当碱的等于酸的时，若将该两溶液等体积混合后所得溶液的，取决于酸碱的相对强弱：谁弱谁过量，溶液显谁性。
强酸 + 强碱：=
强酸 + 弱碱：>
弱酸 + 强碱：<
这是因为：弱酸（碱）只发生部分电离，所得的（）恰好将强碱（酸）的（）全部中和，溶液中还剩余大量弱酸（碱），所以所得溶液呈酸（碱）性。
[例4] 等体积混合盐酸和溶液后，溶液的等于（ D ）。
解析：
∴ ，
答案：D
点评：此类强碱与强酸混合后计算，难度不大，关键是注意两点：
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（ ）。
A. 熔化时不导电
B. 溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存
C. 水溶液的导电能力很弱
D. 不是离子化合物，是极性共价化合物
2. 下列溶液中，[]最小的是（ ）。
A. 向的氨水中加入同体积的水
B. 向的溶液中加入同体积的水
C. 向的氨水中加入同体积的盐酸
D. 向的溶液中加入同体积的盐酸
3. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）。
A. 溶液中[] > [] B. 溶液中含有离子
C. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
4. [2000年西安模拟试题] 欲使的溶液的调整到，下列试剂或方法不可行的是（ ）。
A. 加入的溶液 B. 加入的盐酸
C. 加水稀释倍 D. 加入饱和溶液
5. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A. 甲酸溶液的约为
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 甲酸溶液恰好与溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱
6. 把溶液加入到盐酸中，所得溶液的为。如果混合前溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）。
A. B. C. D.
7. 某强酸溶液=，强碱溶液=，已知，酸碱溶液混合后=，则酸溶液体积和碱溶液体积的正确关系为（ ）。
A. = B. = C. = D. =
8. 在一定温度下，取均为的溶液和氨水溶液各，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至，关于稀释后的溶液的说法正确的是（ ）。
A. 溶液的大于氨水溶液的
B. 溶液的小于氨水溶液的
C. 两种溶液的相等
D. 无法判断两种溶液的相对大小
9. 等物质的量的溶液分别用值为和的溶液中和，设消耗溶液的体积依次为、，则两者的关系正确的是（ ）。
A. > B. = C. < D. >
10. 对于重水，在，定义，。则下列说法正确的是（ ）。
A. 纯重水
B. 时，的重水溶液
C. 时，的重水溶液，
D. 时，的中
11. 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其等于，则以下叙述正确的是（ ）。
A. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 B. 酸溶液中[]大于碱溶液[]
C. 酸溶液中[]小于碱溶液[] D. 两种溶液的物质的量浓度相等
12. 用溶液中和某浓度的溶液时，其和所加溶液的体积关系如图所示，则原溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）。
A. ， B. ，
C. ， D. ，
13. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后一定小于的是（ ）。
A. 的硝酸跟的氢氧化钾溶液
B. 的盐酸跟的氨水
C. 的硫酸跟的氢氧化钠溶液
D. 的醋酸跟的氢氧化钡溶液
14. 中和相同体积、相同的、和三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为、和，则三者关系为（ ）。
A. >> B. => C. >= D. =>
15. 用溶液滴定盐酸，如达到滴定的终点时，不慎多加了一滴溶液（滴溶液的体积约为），继续加水至，所得溶液的是（ ）。
A. B. C. D.
16. 将的盐酸平均分成份，份加适量水，另份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的适量溶液后，都升高了，则加入水与溶液的体积比为（ ）
A. B. C. D.
二. 填空题：
17. 某温度下，纯水的[]，则此时[]为 。若温度不变滴入稀硫酸使[]，则[]为 。
18. 2000年上海测试题 用的醋酸跟的溶液反应，当醋酸用去时，混合溶液的恰好等于，则此时 （填“>”、“<”、“=”），原因是 。混合液中[]与[]大小关系为 ，判断的依据是 。
19. [2000年全国高考试题] 时，若体积为、的某一元强酸与体积为、的某一元强碱混合，恰好中和，且已知<和。请填定下列空白：
（1）值可否等于（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）值可否等于（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（3）的取值范围是 。
【试题答案】
一. 选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
CD
AD
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
BC
AB
B
D
C
C
C
二. 填空题：
17. ；
18. >，因为酸为弱酸，碱为强碱，当二者等物质的量混合时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解成碱性，要使溶液，酸必须稍过量。
=，混合后溶液中含有，、、四种离子，由电荷守恒有：，因溶液呈中性，，故。
19. （1）否
若，则。∵ 溶液呈酸性，与题意不符，故。
（2）否
若，
则，
∴ 不符合题意，故。
（3）
∴
又∵ 即，
又∵ ，。
所以。
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